山东省泰安市岱岳区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)

这是一份山东省泰安市岱岳区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市岱岳区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列现象中，没有发生化学变化的是
A．钢铁生锈 B．敞口放置的浓盐酸出现白雾
C．煅烧石灰石 D．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
2．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH=13
B．测得炉具清洁剂的pH=1
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
3．下列中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
A．石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B．食盐 NaC1 可作食品调味剂
C．大理石 CaCO3 可作建筑材料 D．小苏打 NaHCO3 可作发酵剂
4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
5．下列关于pH的说法正确的是（　　）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
7．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③烧碱 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A．①③ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤
8．下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是
A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B．武德合金的熔点比其成分金属高
C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
10．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量： B．溶液质量：
C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：10
11．把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象。三种金属的活动性顺序为( )
A．甲>乙>丙 B．丙>甲>乙 C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
13．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B．H+ Na+ K+ NO3-
C．H+ Ba2+ NO3- CO32- D．Mg2+ Cl- OH- Na+
14．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )
　　
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
15．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
C．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
16．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　）

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
17．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
18．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
19．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B．表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C．表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D．表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

二、填空题
21．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：

(1)图1中A所表示的物质类别是___；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．
22．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_______。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是_______(选填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，用化学方程式表示溶液变为黄色的原因___。
(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比___(选填“增加”“不变”或“减少”)。

三、推断题
23．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系(部分生成物未标出)。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______。
(2)得到F溶液的操作I的名称为：_______。
(3)若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_______。
(4)指出反应①的基本类型是反应：_______。

四、实验题
24．已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

(1)装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为____(选填图二中字母)。
(2)为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为_____，装置④中盛放的试剂为____，⑤中收集方法最好选用____(填序号)。
A 排水集气法 B 向下排空气法
C 向上排空气法 D 真空袋收集法
(3)当观察到装置②中_______时，说明反应完全，应停止通CO2。
(4)此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：___。

五、科学探究题
25．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（制取烧碱）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为。X的化学式为_______。
（实验探究）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
(1)乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为_______。
(2)试剂X为_______溶液；可证明NaCl存在的现象是_______。
（实验拓展）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
(1)球形干燥管中不用NaOH固体而用CaC12固体的原因是_______。
(2)小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是____。

六、计算题
26．医疗上通常用过氧化氢溶液或酒精溶液来杀菌消毒，但是不同溶质质量分数的溶液，性质和用途不同，所以需要配置不同溶质质量分数的溶液。请根据溶液的知识完成下列问题。
(1)为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 g。
(2)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质质量分数为 。
27．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______


参考答案
1．B
【详解】
A、钢铁生锈，是铁发生了缓慢氧化生成了铁锈，属于化学变化，故选项A不符合题意；
B、敞口放置的浓盐酸出现白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B符合题意；
C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，故选项C不符合题意；
D、敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，生成了新的物质，属于化学变化，故选项D不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。
3．A
【详解】
A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为，故选项符合对应关系不正确；
B、食盐的主要成分是甲烷，其化学式为 ，可作食品调味剂，故选项对应关系正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为，可作建筑材料，故选项对应关系正确；
D、小苏打的主要成分是乙醇，其化学式为，可作发酵剂，故选项对应关系正确。
故选：A。
4．B
【解析】
电离出氢氧根离子．
故选B．
【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解．
5．D
【详解】
A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；
B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。故选D。
【点睛】
酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。
6．A
【解析】
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。
点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。
7．B
【详解】
①浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水属于物理变化故不变质；
②浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化，不变质；
③烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且变质；
④氯化钠在空气中质量不会增加也不变质；
⑤石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故质量变大且变质；
⑥生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
故③⑤⑥符合题意；故选：B。
8．C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。
【点睛】

9．C
【详解】
A、不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；
B、合金的特征是熔点低、硬度大，故武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；
C、日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；
D、“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
故选：C。
10．D
【详解】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；
C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；
D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。
11．D
【分析】

【详解】
把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡可判断三种金属中乙的活动性最强；把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象，说明甲的活动性比铜强而乙比铜弱，即金属甲的活动性比乙强；故三种金属的活动性顺序为乙＞甲＞丙。
故选D。
12．C
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙>甲，说法错误；故不符合题意；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；说法错误；故不符合题意；
C、t3℃时，N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；说法正确；故符合题意；
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13．B
【详解】
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；
C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
14．D
【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
15．C
【详解】
A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用的是汽油能溶解油脂，是溶解原理，故选项推理错误；
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，故选项推理正确；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16．C
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。
【详解】
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；
C、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。故选：C。
17．D
【详解】
一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。
【点睛】
一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。
18．C
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】
A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
19．A
【详解】
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
20．B
【详解】
A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
【点睛】
解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21．碱 OH﹣、H+、H2O Mg、H+ Mg2+、H2
【详解】
(1)酸有5条化学性质，能与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，所以图1中A所表示的物质类别是碱。故填：碱．
(2)氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH﹣、H+、H2O。故填：OH﹣、H+、H2O。
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，反应的化学方程式为：
，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+。故填：Mg、H+；Mg2+、H2
22．Fe3O4 b 减少
【详解】
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，黑色固体为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 ，故填：Fe3O4 ；
（2）铁生锈的条件为与氧气和水同时接触，故b处最易生锈，故填：b；
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内应该是铁表面的铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）根据质量守恒定律可知，D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比要减少，故填：减少。
23． 过滤 化合反应
【分析】
A是建筑材料的主要成分，且A在高温下反应生成无色气体C和D，可推出A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故F溶液为氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：；故填：；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙为不溶物，故操作I实现了固液分离，得到F溶液，故操作I为过滤，故填：过滤；
（3）若I是蓝色沉淀，则I为氢氧化铜，则G为铜盐溶液，如氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故填：；
（4）反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
24．A NaOH溶液 浓硫酸 D 浅黄色固体全部变白
【详解】
（1）用加热NaHCO3固体制取CO2，属于固-固加热型，应该选用的发生装置为A，故选A；
（2）二氧化碳与Na2O2反应放出O2中混有二氧化碳和水蒸气，为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳气体；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，吸水干燥；再用真空袋收集，防止混入水蒸气和其他气体，故填：氢氧化钠溶液；浓硫酸；D；
（3）过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，碳酸钠是白色粉末，故当观察到装置②中浅黄色固体全部变成白色时，应停止通二氧化碳，故填：浅黄色固体全部变白；
（4）过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，根据反应前后元素种类不变，则生成的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
25．H2 硝酸银溶液 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，1个X的分子中含有2个氢原子，故X的化学式为H2；
（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故填：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
②氯离子与银离子能形成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀，故填：硝酸银溶液；丙中产生白色沉淀；
（3）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2，故填：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小，故填：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小。
26．(1)50；(2)46%
【分析】
（1）根据溶液配制过程中，溶质的质量不变来进行计算；
（2）一个C2H5OH分子有6个氢原子，三个H2O分子有6个氢原子，要溶质和溶剂中氢原子个数相等，有一个C2H5OH分子，就有三个H2O分子。
【详解】
（1）300g溶质质量分数为5%的过氧化氢，溶质质量为：300g5%=15g，所以，30%的过氧化氢溶液的质量是：15g30%=50g，故填：50。
（2）C2H5OH的相对分子质量为46，H2O的相对分子质量为18，根据分析，该溶液中溶质质量分数为：（C2H5OH的相对分子质量）（C2H5OH的相对分子质量+3H2O的相对分子质量）100%，得：，故填46%。
27．（1）67.5%（2）12.25%
【详解】
（1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量为13.5 g，该样品中铜的质量分数=；
（2）根据表格中的数据可知，生成0.25g氢气时，100g硫酸溶液完全反应。
设：100g硫酸溶液中硫酸质量为x。


x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
【点睛】
根据实验数据中样品质量的增加值与反应产生氢气的质量增加值的关系，判断实验③中稀硫酸完全反应是计算稀硫酸溶质质量分数的关键。