山东省济宁市鱼台县2020-2021学年九级上学期期末化学试题(word版含答案)

这是一份山东省济宁市鱼台县2020-2021学年九级上学期期末化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是
A．用医用酒精杀菌消毒
B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节
D．出门配戴口罩
2．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A．B．C．D．
3．为预防新冠病毒的传播，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满了过氧乙酸的气味，这说明（ ）
A．分子之间有间隔B．分子体积很小
C．分子可再分D．分子在不断运动
4．下列说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
B．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
5．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C．化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而，物质的种类和质量都不发生改变
D．氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
7．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
8．本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
9．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用等质量的双氧水制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释
10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A．CuSO4 NaCl MgCl2 Ba（OH）2
B．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO 3
C．H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
D．HCl H2SO4 BaCl2 K2 CO3
二、填空题
11．在H、O、C、S、C1、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。
（1）可用于改良酸性土壤的碱_____。
（2）可用于治疗胃酸过多的盐_____。
（3）可用作气体干燥剂的酸_____。
（4）可用作农作物气体肥料的氧化物：_____。
12．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）杀菌消毒剂进行防护。
（1）口罩的防护原理与化学中的_____（填实验操作名称）相似。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，它不属于_____。
A 化合物 B 混合物 C 氧化物 D 纯净物
（3）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分。在制备次氯酸钠时，若温度过高会生成氯酸钠（ NaClO3），氯酸钠中C1化合价为_____价。上图中原子结构示意图表示的微粒是_____。
（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为_____。
三、流程题
13．2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。海洋命运共同体是一个全新理念，在这一理念指引下，全球各国将共享海洋资源，共同发展海洋经济，实现利用海洋造福人类的目标。我们要利用海洋就要了解海洋，利用所学知识，合理利用海洋资源。比如海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：
回答下列问题：
（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是_____。
（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_____、_____。
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有_____、_____、过滤、洗涤。
四、科学探究题
14．新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
（猜想与假设）
猜想一：H2O2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是_________________。
实验2：验证
（实验结论）猜想__________正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：___________________。
（反思与评价）该洗涤剂保存时应密封、防潮。
五、实验题
15．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入 3 mL NaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中仪器 X 的名称是_______。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（3）“连锁反应”后，C 试管中溶液的颜色变化为_________；E 试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。
六、计算题
16．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量为_____。
（2）莽草酸中H、C元素的质量比为_____。（最简整数比）
（3）69.6g莽草酸中含有氧元素的质量为_____g。
17．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钙的目的是_______________
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡
_____________
证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液
无明显现象
___________________
参考答案
1．A
【详解】
A、用医用酒精消毒，酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、保持社交距离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、改变握手拥抱礼节，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D、出门配戴口罩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】
用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。
故选B。
3．D
【详解】
教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到过氧乙酸气味。
故选：D。
4．D
【详解】
A、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程中并没有除去水中的可溶性杂质，所以得到是混合物，通过蒸馏才可以得到蒸馏水，选项说法错误。
B、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
故选：D。
5．C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
6．C
【详解】
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意；
B、构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动，不符合题意；
C、化学变化前后，物质的种类发生了改变，物质的总质量不变，符合题意；
D、氢气是由氢元素组成的纯净物、氧气是由氧元素组成的纯净物、石墨是由碳元素组成的纯净物、金刚石是由碳元素组成的纯净物，都是单质，水是由H、O组成的纯净物、氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的纯净物、氯化氢是由H、Cl两种元素组成的纯净物、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的纯净物，都是化合物，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】
A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，这样可以使燃料充分燃烧，反应更充分，能源利用率更高，不符合题意；
B、该反应在较低温度下进行，无火焰，可以避免甲烷与氧气在高温条件下，发生爆炸的风险，也不易发生火灾，不符合题意；
C、该反应还是甲烷燃烧，消耗氧气生成二氧化碳和水的反应，只是反应条件不同，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不变，符合题意；
D、该反应燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，生成的二氧化碳中不会混有氮气等杂质，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;
B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；
C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；
D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。
故选B。
9．B
【详解】
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。
10．B
【详解】
A、CuSO4溶液为蓝色；能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡；能和氢氧化钡生成白色沉淀的是氯化镁，剩余没有反应现象的为氯化钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，碳酸钠、硫酸钠都可以和氯化钙生成白色沉淀（碳酸钙沉淀、硫酸钙微溶于水也能生成沉淀），故碳酸钠、硫酸钠不能鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，将剩余的两种溶液分别加入到产生的红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀消失的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消失的是硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别；
故选B。
11．Ca（OH）2 NaHCO3 H2SO4（浓） CO2
【详解】
（1）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：H2SO4（浓）；
（4）二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作农作物气体肥料，故填：CO2。
12．过滤 B +5 C1- NaHCO3
【详解】
（1）由图可以得知口罩是由三层布料制成，带上口罩之后空气进入鼻腔需要经过三层布料，跟化学中的过滤非常相似。
（2）A、二氧化硫是由氯元素和氧元素构成的纯净物，属于化合物。故A正确；
B、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，属于纯净物。故B错误；
C、二氧化氯由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物。故C正确；
D、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，属于纯净物。故D正确。
故选B。
（3）由题意得知氯酸钠的化学式为 NaClO3，其中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+5价。
（4）由图可以得知该粒子的核电荷数为17，核外电子数为18，故表示的是阴离子。因为其核电荷数为17，核电荷数=原子序数，故表示的为氯离子，符号为C1-。
（5）根据质量守恒定律得知反应前后原子的种类、数目、质量均不发生任何变化。反应前有两个碳原子、六个氢原子、八个氧原子、七个钠原子、七个氯原子。反应后有五个钠原子、七个氯原子、四个氢原子、两个氧原子，反应后还差两个钠原子、两个氢原子、六个氧原子、两个碳原子，所以X的化学式为NaHCO3。
13．引流 Mg（OH）2 蒸发浓缩 冷却结晶
【详解】
（1）由图可知，操作a实现了固液分离，故操作a是过滤，过滤时，使用玻璃棒的目的是：引流；
沉淀A是氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 ；
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
14．过氧化氢是液体且能生成氧气 将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠） 产生气泡（或有气泡生成） 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成 一
【分析】
根据化学反应前后元素种类不变；过氧化氢是液体且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；分析总结得出过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢；进行分析作答。
【详解】
猜想与假设：猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢是液体，且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；
实验2：①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成；
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠；
实验结论：过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。
15．锥形瓶 红色变浅或褪去 出现蓝色絮状沉淀 不正确 生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】
（1）图中仪器 X 的名称是锥形瓶。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式是。
（3）“连锁反应”中，D中稀盐酸倒吸进C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠部分反应，溶液颜色变浅，当氢氧化钠完全反应，溶液颜色褪去，故C试管中溶液的颜色变化为红色变浅或褪去；E 试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故E 试管中的现象为出现蓝色絮状沉淀，反应是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色，故烧瓶中一定还有NaOH剩余是不正确的，原因是生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红。
【点睛】
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色。
16．（1）莽草酸的相对分子质量为12×7+10+16×5=174；
（2）莽草酸中H、C元素的质量比为10:（12×7）=5：42；
（3）69.6g莽草酸中含有氧元素的质量为 。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
17．（1）4.4；（2）80.0% ；（3）10.5%
【详解】
（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

，x=10g
，y=11.1
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%；
（3）C烧杯中溶液中溶质的质量分数为：×100%≈10.5%。
【点睛】
解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算。