高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键测试题

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第1课时 共价键
[目标要求] 1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。
共价键
1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：
按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类
(1)σ键
①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。
(2)π键
①形成
由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道
含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征
π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由
____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为
________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律
共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中
一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )
A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
4．下列物质的分子中，没有π键的是( )
A．CO2 B．N2
C．CH≡CH D．HClO
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
练基础落实
知识点1 共价键的存在和形成条件
1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
知识点2 共价键的类型和特征
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
4．下列说法正确的是( )
A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
5．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 s­s σ键
B．s电子与p电子形成s­p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s­p σ键
知识点3 σ键、π键的判断
6．下列分子中含有两个π键的是( )
A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4
7．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
练方法技巧
共价键的表示方法
8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( )
9．下列电子式书写错误的是( )
10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是( )
共价键特征的应用技巧
11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
化学键类型与作用力强弱的判断技巧
12．只有在化合物中才能存在的化学键是( )
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
13．下列说法中正确的是( )
A．共价化合物中可能含有离子键
B．非金属元素之间不能形成离子键
C．气体分子单质中一定存在非极性共价键
D．离子化合物中可能含有共价键
14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2 ΔH1＝－247 kJ·ml－1；
O＋O―→O2 ΔH2＝－493 kJ·ml－1；
N＋N―→N2 ΔH3＝－946 kJ·ml－1。
可以得出的结论是( )
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
C．氮、氧和氯都是双原子分子
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
练综合拓展
15．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后的体系能量降低，趋于稳定
D．两原子核体积大小要适中
16.某有机物的结构如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
17．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是___________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_____________________。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
基础落实
1．原子间通过共用电子对形成的化学键
2．共用电子对对两原子的电性作用
3．饱和 方向
4．(1)①头碰头 ②s s s p p p s－s s－p
p－p ③连线 不变 轴对称 较大 (2)①肩并肩 ②σ键和π键 ③镜面对称 两原子核 镜像
不能 牢固 断裂
5．单键 双键 三键
课堂练习
2．C [在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。]
3．C [σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。]
4．D 5.C
课时作业
1．C [A项，Na2O2中既有离子键又有O－O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。]
2．B [本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。]
3．D [本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。]
4．C 5.C 6.B 7.C
8．D [H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。]
9．D [BF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无离子。]
10．C [MgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“[]”，故C项正确。]
11．B
12．C [由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如H2、Cl2中的H—H、Cl—Cl)，故①、③正确。]
13．D [只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。]
14．A [原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故A正确。]
15．D [共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。]
16．7 3
解析 除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。
17．
解析 本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即为氧气。由④又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比2∶1混合能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。