高中化学第三节 分子的性质课时练习

这是一份高中化学第三节 分子的性质课时练习，共5页。


[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性
1．写出下列分子的结构式
(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________
(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________
(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________
2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性
1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，
另一部分呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和
为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极
性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，
如C2H4。
1．下列说法中不正确的是( )
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们都只有π键
C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s
D．它们的立体结构都相同
4．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为
________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是
______________(填σ或π键)
练基础落实
知识点1 化学键及其类型
1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．KBr
C．H2O D．NH4F
知识点2 共价键的极性
4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( )
A．H2S B．N2
C．CS2 D．H2O2
5．下列物质中含有非极性键且为盐的是( )
A．CH3COONa B．NH4Cl
C．CaCl2 D．H2O2
6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2
C．C2H2 D．CH4
7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A．HF H2O NH3 CH4
B．CH4 NH3 H2O HF
C．H2O HF CH4 NH3
D．HF H2O CH4 NH3
知识点3 键的极性与分子极性的关系
8．下列叙述正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
练方法技巧
由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧
10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( )
A．分子中存在离子键
B．分子中存在极性键
C．分子为直线形
D．分子为非直线形
11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( )
A．XY4 B．XY3
C．XY2 D．XY
由分子的极性判断分子性质的技巧
12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对
13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( )
A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2
练综合拓展
14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A．盐酸和NaOH溶液反应
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢与氨反应
D．锌和稀H2SO4反应
15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极
性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性
基础落实
一、
2．极性 非极性
3．由不同原子形成的 发生偏移 负 正
4．同种原子形成的 不发生偏移
二、
1．正电中心和负电中心不重合 正电性 负电性
2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子
3．极性的向量和 零
4．一定 可能 也可能 极性 非极性
5．也可能 也可能
课堂练习
1．D [以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]
2．A [可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]
3．C
4．D [对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。]
5．(1)氢 碳 氧 氟 (2)二 ⅥA 1s22s22p4
(3) 2个σ键2个π键
解析 B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。
课时作业
1．D [化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]
2．C [A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]
3．D 4.D
5．A [CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]
6．C [Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]
7．A [共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]
8．C [含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]
9．D 10.D
11．D [XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]
12．C [相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]
13．A
14．C [原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。]

(3)复分解 (4)r(Na＋)16．(1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N2O (3)直线形
sp杂化 非极性 (4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
解析 短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。