人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教学设计

这是一份人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教学设计，共4页。教案主要包含了投影小结，随堂练习，自我评价等内容，欢迎下载使用。
课题：第二节 元素周期律(二)
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识与
技能
1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表
过程与方法
通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力
情感态度
价值观
学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点
重点
同一周期金属性、非金属性变化的规律
难点
元素周期律的实质
知识
结构
与
板书
设计
第二节 元素周期律(二)
1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化
元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。
元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
教学步骤、内容
【复习】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
【投影】1～18号元素原子结构示意图。
【提问】请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。
【板书】第二节 元素周期律(一)
【投影】随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数
电子层数
最外层电子数
1～2
1
1～2
3～10
2
1～8
11～18
3
1～8
【讲解】从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。
【板书】1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
【过渡】元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据我们刚刚画出1-18号元素的原子结构示意图来进行讨论。
【投影】
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
【投影小结】
原子序数
原子半径的变化
3-9
大→小
11-17
大→小
【讲解】从上面的分析我们知道，3-9、11-17号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：
【板书】2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
【讲解】稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不同有可比性，故不列出
【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。
核电荷数（影响半径次重要的因素）
核外电子数
电子层数（影响半径最关键的因素
【投影小结】粒子半径大小比较规律：
（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大
（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。
（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势
【例题】1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小
3、比较Na与Na+的半径大小
4、比较Cl― 与Cl的半径大小
5、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小
6、比较Na+与Mg2+半径大小
7、比较O2― 与F― 半径大小
【总结】
⑴同一周期 ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐______
⑵同一主族，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐_______
⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径________
⑷ 对于同种元素,电子数越多，半径越大：______
①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径________
②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径________
③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径_________
【随堂练习】写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F- 、O2― 、Na＋ 、Mg2＋
【过渡】从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。
【投影】
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
元素主要化合价
+1
+2
+3
+4,-4
=5，-3
-2
+7，-1
0
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
CL
Ar
元素主要化合价
+1
+2
+3
+4,-4
+5,-3
+6,-2
+7,-1
0
【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
【提问】请大家参考1-18号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元素化合价知识的规律？
【投影小结】
(1) 最高正价与最外层电子数相等
(2) 最外层电子数≧4时出现负价
(3) 最高正化合价与负化合价绝对值和为8
(4) 金属元素无负价
(5) 氟无正价
【讲解】大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是0。
【投影小结】元素主要化合价变化规律性
原子序数
主要化合价的变化
1-2
+1→0
3-10
+1→+5
-4→-1→0
11-18
+1→+7
-4→-1→0
【板书】3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
【过渡】元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据己学知识分析3-9、11-17号元素，随原子序数的递增得失电子的难易程度
【讲解】3-9、11-17号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，
【讲解】我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。
【板书】3、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化
【讲解】纵观以上结论，我们可归纳出这样一条规律：
【板书】4、元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。
元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
【总结】由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，元素的核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，这也是元素周期律的实质。
【自我评价】
1、下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ）
A NaF B LiI C CsF D LiF
3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4、下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
教学回顾：
本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。