高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时教学设计，共4页。教案主要包含了原子核外电子的排布等内容，欢迎下载使用。
课题：第二节 元素周期律(一)
授课班级
课 时
知识与技能
1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
过程与方法
培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半
情感态度
价值观
引导学生形成正确的物质观
重 点
原子核外电子的排布规律
难 点
原子核外电子的排布规律
知识
结构
与
板书
设计
第二节 元素周期律(一)
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离 近 远
能量高低 低 高
2、核外电子的排布规律
教学步骤、内容
【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的
某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
【板书]】第二节 元素周期律
【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下
原子的结构。
【展示】电子层模型示意图
【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有
一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电
子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知
识。
【板书】一、原子核外电子的排布
【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，
并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低
的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，
能量越高。
【板书】1、电子层的划分
电子层（n） 1、 2、3、4、 5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离 近 远
能量高低 低 高
【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在
填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循
的规律呢？
【思考】下面请大家分析课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原
子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。。
核电荷数
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
2
4
7
氮
N
2
5
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
2
8
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
2
8
2
13
铝
Al
2
8
3
14
硅
Si
2
8
4
15
磷
P
2
8
5
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
2
8
7
18
氩
Ar
2
8
8
【讲解并板书】2、核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律
以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家
说出各部分所表示的含义。
电子层
电子层上的电子数
原子核
核电荷数
【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？
【答案】(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs
(2)9F 17Cl 35Br 53I
（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe
【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？
【学生】除氦为2个外，其余均为8个。
【提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？
【学生】主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。
【教师】我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？
【学生】原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。
【教师】通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不
与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化
学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，
我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳
定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对
稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。
【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱
无章的，而是遵循一定规律排布的。
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
【探究与应用】核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：
(1)原子中无中子的原子：
(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：
(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：
(7)最外层有1个电子的元素：
(8)最外层有2个电子的元素：
(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
教学回顾：