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2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——分子、原子、元素（解析版）
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这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——分子、原子、元素（解析版），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——分子、原子、元素
一、单选题
1.（2020·扬州模拟）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应
B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
2.（2020·扬州模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A. 构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中微粒之间也有空隙
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
3.（2020·扬州模拟）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息图1及原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是（）
A. 铟的相对原子质量是114.8 B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
C. 铟原子结构示意图中x=18 D. 铟原子的质子数是49
4.（2020·建瓯模拟）下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是（）
A. CO2 B. 2H C. 2H2 D. Fe
5.（2020·南宁模拟）学习原子、分子、离子、元素等概念，认识物质构成的奥秘。下列说法错误的是（ ）
A. 分子可再分，原子不可再分 B. 花香四溢，说明分子不断运动
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子
6.（2020·乾县模拟）下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A. 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C. 浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D. 将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
7.（2020·凤县模拟）下表列出了部分元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 在不显电性的情况下，表中m的值为7
B. 如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C. Cl元素在化合物KClO3显+5价
D. 铝原子和硫原子的化学性质相似
8.（2020·佳县模拟）下列对实验现象的描述及解释错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释
A
烧碱溶液与稀盐酸混合
没有明显现象
NaCl溶于水且溶液无色
B
镁条在氧气燃烧
发出耀眼强光，生成黑
色固体
镁是活泼金属，MgO是
黑色固体
C
Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红
Na2CO3溶液呈碱性
D
往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
生成蓝色沉淀
生成了Cu（OH）2
9.（2020·佳县模拟）“酒香不怕巷子深”这句俗语，体现了乙醇具有的性质是（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 可燃性 D. 挥发性
10.（2020·广东模拟）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷和硒均属于金属元素 B. 镓原子的核电荷数为31
C. Se2－的核外电子数为34 D. 这四种元素都为人体必须的常量元素
11.（2020·顺庆模拟）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释错误的是（ ）
诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
12.（2020·邛崃模拟）对以下事实的解释，不合理的是（ ）
选项
事实
解释
A
品红在水中扩散
分子在不断运动
B
氧气液化后变为淡蓝色
分子间间隙变小
C
铝的耐腐蚀性较强
铝的化学性质不活泼
D
CO和CO2化学性质有很大不同
分子的构成不同
13.（2020·邛崃模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法错误的是（ ）
A. ②所示的粒子符号为Na B. ④中x可能为8
C. ③在化学反应中易得到电子 D. ①、③的化学性质相似
14.（2020·青羊模拟）钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A. 4 B. 22 C. 26 D. 48
15.（2020·锦江模拟）下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
原子呈电中性
原子中质子数与中子数相等
B
水电解生成氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
C
O2和CO2的化学性质不同
分子构成不同
D
水银温度计测量体温时水银柱升高
温度升高，分子间间隔增大
16.（2020·锦江模拟）化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
17.（2020·锦江模拟）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子的核电荷数为 6
B. 铝的相对原子质量为 26.98 g
C. 在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期
D. 碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同
18.（2020·金堂模拟）锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（ ）
A. 元素符号为Li B. 属于金属元素 C. 锂原子的核外电子数3 D. 锂原子的质量为6.94
19.（2020·金堂模拟）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
A. N2可表示两个氮原子 B. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
C. 和 化学性质相似 D. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
20.（2020·高新模拟）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素
C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的核电荷数为28.09
21.（2020·都江堰模拟）下列客观事实与对应微观解释错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
糖块放入水中慢慢“消失”
分子不停运动
B
酒精和水混合后体积减小
分子间有间隙
C
金刚石硬度比石墨大
碳原子的结构不同
D
水和过氧化氢的化学性质不同
构成它们的分子不同
22.（2020·都江堰模拟）下图是某微粒的结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A. 该图表示的微粒是一种离子 B. 它对应的元素属于稀有气体元素
C. 它对应的单质化学性质很不活泼 D. 它对应的元素在元素周期表中位于第二周期
23.（2020·成华模拟）下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D. 硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
24.（2020·成华模拟）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法错误的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 原子内质子数为84 C. 元素符号为PO D. 相对原子质量为209
25.（2020·陕西模拟）符号表征是学习、交流化学知识常用的手段。对下列图示分析正确的是（ ）
A. 图①表示的是阴离子 B. 图②③对应元素在同一周期
C. 图②是铝离子结构示意图 D. 铁原子的核内质子数为55.85
26.（2020·陕西模拟）“宏观辨析和微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实微观解释不正确的是（ ）
A. 喷洒消毒液杀灭新冠病毒时闻到特殊气味——分子在不断地运动
B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
C. 氖气和氦气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层都达到了8个电子结构
D. 向硫酸钠溶液和稀硫酸中分别加入氯化钡溶液均出现白色沉淀——它们的溶液中均含有硫酸根离子
27.（2020·深圳模拟）下列实验设计能实现其对应实验目的的是（ ）
A. 验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 探究分子运动
C. 探究影响物质溶解的因素
D. 测定空气中氧气的含量
28.（2020·深圳模拟）我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A. 铷原子内含有37个质子 B. 铷原子易得电子变成阴离子
C. 铷元素属于金属元素 D. 铷元素的相对原子质量为85.47
29.（2020·广州模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素的相关信息如图所示，下列有关铷元素说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为37 C. 相对原子质量为85.4g D. 质子数等于中子数
30.（2020·广州模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A. 3个氮分子：N3 B. 三氧化硫中硫元素的化合价：
C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸根离子：SO4-2
31.（2020·广州模拟）下列说法正确的是（ ）
A. 把少量面粉和蔗糖分别放入水中，充分搅拌，均可得到溶液
B. .铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质不活泼
C. 服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后,胃液的pH值变小
D. 对气体加压,体积明显变小，说明微粒之间有间隔。
32.（2020·莲湖模拟）5G商用加速推出，“中国芯”崛起,“中国创造”绽放异彩!芯片的主要成分是纯度极高的硅，如图为硅在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是（）
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的核电荷数是14
C. 硅原子的核外电子数为14 D. 硅的相对原子质量为28.09
二、填空题
33.（2020·南宁模拟）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分。
1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
…
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
①
②
…
③
（1）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）________，从表中可知锂的相对原子质量为________；
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为________；
（4）根据上表的规律，预测质子数为20的元素在表中的位置是________（选择表中“①”、“②”或“③”填空）。
34.（2020·禹州模拟）元素周期表和原子结构示意图是中学阶段微观探究的重要工具。根据图示回答下列问题：
金属铬因光泽好、耐腐蚀、硬度大，常用于镀在铁制品的表面作保护层。图A中符号“Cr”表示的是________；由B、C两种微粒构成物质的化学式为________；D为某元素的粒子结构示意图，该元素在元素周期表中的第________周期。
35.（2020·禹州模拟）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素形成的化合物是________(写名称)；“釜底抽薪”所体现的灭火原理是________；“湖边不用关门睡，夜夜凉风香满家”的原因是________(请从微观角度进行解释)。
36.（2020·高新模拟）如图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
（1）蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如SO2、NO。以及固体污染物如________等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是________。
（2）空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为________。
37.（2020·佳县模拟）用化学符号或符号表示的意义填空。
（1）氧原子________。
（2）铜元素________。
（3）3个镁离子________。
（4）SO42﹣________。
（5）氯化钙________。
（6）2个水分子________。
38.（2020·佳县模拟）元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图所示，请根据表中信息回答下列问题。
（1）氧原子的质子数为________，画出S2﹣的结构示意图________。
（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是________（填元素符号），S、Cl中半径较小的是________。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数________，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
39.（2020·南充模拟）南方黑芝麻糊具有浓郁的香味是营养丰富的传统美食， 其营养成分如表所示。根据芝麻糊的营养成分，回答：
（1）黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指________（填“原子”或“元素”）,它们能否为人体提供能量________（填“能”或“否”）。
（2）黑芝麻糊的塑料包装袋属于_____（填序号）。
A.天然材料
B.金属材料
C.合成材料
D.复合材料
（3）营养成分中钙元素的原子结构示意图和元素周期表的信息如图所示。根据信息推测，钙元素位于元素周期表第________周期，钙原子的质子数为________，它在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子，形成的钙离子符号为________。
40.（2020·南充模拟）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
物质
甲
乙
丙
——氢原子
——氮原子
微观示意图
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为________。
（5）现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g
41.（2020·顺庆模拟） 、 、 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：
（1）1H，2H，3H三种原子中，________数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式________。
42.（2020·顺庆模拟）如图是某奶制品标签。请回答:
（1）“钠”指的是________(填“单质”或“原子”或“元素”)。
（2）蛋白质、脂肪属于________(填“无机物”或“有机物")。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A.大脖子病
B.佝偻病
C.贫血
D.夜盲症
43.（2020·青羊模拟）科技改变生活，化学服务生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是________。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质________（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由________。
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中也被广泛使用。
①75%的酒精溶液中的溶质是________。
②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为________。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为________。
44.（2020·高新模拟）2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是________（用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图：________，由钠原子构成的物质的化学式________。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为________。
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2 ， 则消耗了多少克NaClO？________
45.（2020·高新模拟）
（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有________个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子________的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充________（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示错误的是 ________（填标号）。
46.（2020·都江堰模拟）完成下列各小题
（1）图一是某品牌的充气软面包，充入的气体可以是氮气，氮气的化学式是________，充入氮气的目的是________；配料中的食用盐主要成分是氯化钠，写出氯化钠中阴离子的符号________，注意事项中漏气请勿食用，你如何判断它是否漏气________。
（2）图二中富硒茶中的硒指的是________（选填：“元素”或“原子”或“离子”，硒原子的核外电子数是________。
（3）图三茶杯有一功能：喝茶时能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是________。杯中茶水长时间放置，茶水的颜色从翠绿色变成黄色，这种变化与空气中的一种物质有关，这种物质是（写化学式）________。
47.（2020·巴中模拟）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献,铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示,请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为________。
（2）铟原子在化学反应中容易________ ( 选填“得到”或 “失去”)电子。
三、综合题
48.（2020·建瓯模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
（1）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1~18的部分元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①上表中X的核电荷数为________，在化学反应中易 ________（填“得到”或“失去”）电子，表现________价。
②同一周期元素在原子结构上的共同点是________。
③下图为铜元素在周期表中的信息，铜元素的相对原子质量为________；
铜离子(Cu2＋)的核外电子数为________；电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 ________性。
（2）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
①一个丙分子共有________个原子。
②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
49.（2020·乾县模拟）图中A是铼元素在周期表中的信息，B为某种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是________ 。
（2）B为C中甲处的元素离子结构示意图，则X=________ 。
（3）C中乙表示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
50.（2020·禹州模拟）碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。
（1）下列物质均由离子构成的是 。
A.CO2、CO
B.碳酸镁、碳酸钠
C.甲烷、乙烯
D.金刚石、石墨
（2）CO和CO2均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为________ 。
（3）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①C装置中的加热仪器的名称是 ________；C装置中反应的化学方程式为________ 。
②A装置中草酸(H2C2O4)在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式：________。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接________、________接________、________接________、________ 接________ 。
④该实验装置有不足之处，请给出改进措施________。
（4）二氧化碳与水和偏铝酸钠(NaAlO2)反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A. 从反应上看，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，甲烷是清洁燃料，所以该反应能获取清洁能源，减缓温室效应，故说法正确，不符合题意；
B. 该反应涉及到二氧化碳，水共2种氧化物，故说法错误，符号题意；
C. 二氧化碳，氧气，水，甲烷，这四种物质均由分子构成，故说法正确，不符合题意；
D. 根据微观示意图可知，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为， 故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、甲烷燃烧会生成水和二氧化碳。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
C、分子是由不同原子构成的。
D、根据微观示意图可知，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，写出化学方程式。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A. 构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中二氧化碳分子微粒之间也有空隙，故推理正确，符号题意；
B. 燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火只要满足这三个条件中一条即可，故推理错误，不符合题意；
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故推理错误，不符合题意；
D. 阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，故推理错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、分子间，或者原子间有间隔。
B、根据灭火的原理、方法进行分析。
C、活泼性的金属、碳酸盐、碳酸氢盐与稀酸反应会生成气体。
D、阳离子，质子带正电荷。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铟的相对原子质量是114.8，故说法正确，不符合题意；
B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，故说法错误，符号题意；
C. 铟原子结构示意图中，x=49-2-8-18-3=18，故说法正确，不符合题意；
D. 根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，所以铟原子的质子数是49，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
B、原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子。
C、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
D、根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，进行分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. CO2 表示一个分子，不能表示原子，故A不符合题意
B.2H表示两个氢原子，不能表示元素和物质，故B不符合题意
C. 2H2 表示2个氢分子，不能表示元素和物质，故C不符合题意
D.表示铁元素，一个铁原子，和铁单质，故D符合题意
故答案为：D
【分析】表示元素的只能是元素符号，气态非金属元素只能表示元素符号和一个原子，金属元素和固态非金属元素和稀有气体元素，除了上述两种意义外还可以表示单质，据此分析
5.【答案】 A
【解析】【解答】A.在化学变化中，分子可分，原子不可分，题干说法错误，故A符合题意
B. 花香四溢，说明分子不断运动 ，题干说法正确，故B不符合题意
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ，题干说法正确，故C不符合题意
D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子 ，题干说法正确，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2不纯净，故描述错误，不符合题意；
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故描述正确，符号题意；
C. 浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸溶于水，属于物理反应，是放热的，故描述错误，不符合题意；
D. 将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，根据控制变量法可知，说明铁的生锈与水有关，故描述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在描述物质变化时的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。不能出现生成物的名称。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A. 在不显电性的情况下，表中的示意图为原子结构示意图，核电荷数等于核外电子总数，17=2+8+m，所以表中m的值为7。故A正确，不符合题意；
B. 根据结构示意图可以得到该原子的核电荷数是12，12号元素的原子就是镁原子，镁原子如果失去第三层电子，就是镁离子，所以上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+。故B正确，不符合题意；
C. 设Cl元素在化合物KClO3显 价，因为钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素原子化合价的代数和为0，（+1）+ +（-2）×3=0，解得： =+5。故C正确，不符合题意；
D. 元素原子的化学性质决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质相似，铝原子最外层电子数为3，而硫原子的最外层电子数为6，所以它们化学性质不相似。故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
B、根据结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，质子数决定元素的种类。
C、根据在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0，进行计算。
D、根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系进行分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A. 烧碱溶液与稀盐酸混合，没有明显现象，是因为没有沉淀、气体生成，生成物NaCl溶于水且溶液无色，故正确，不符合题意。
B. 镁条在氧气燃烧，发出耀眼强光，生成一种白色固体氧化镁，故错误，符合题意。
C. Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，是因为Na2CO3溶液呈碱性，故正确，不符合题意。
D. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应的现象，物质的性质进行分析。
B、氧化镁是一种白色固体。
C、碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
D、氢氧化铜沉淀呈蓝色。
9.【答案】 D
【解析】【解答】“酒香不怕巷子深”，从微观上是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，从宏观上，体现了乙醇具有挥发性。
故答案为：D。
【分析】根据乙醇的挥发性进行分析。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A. 砷和硒都是非金属元素，故A不符合题意
B.镓原子的核电荷数是31，故B符合题意
C.硒离子是由硒原子得到2个电子形成的，硒原子的核外电子数是34，则硒离子的电子数是36，故C不符合题意
D. 这四种元素都为人体必须的微量元素，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据元素名称带“石字旁”的是非金属元素分析
B、根据元素周期表没一个的含义分析
C、根据原子和离子的转化关系分析
D、根据人体必需的常量元素分析
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B不符合题意；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
12.【答案】 C
【解析】【解答】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，解释不符合题意；
B、氧气由气态转化为液态，是因为分子间隔变小引起的，解释不符合题意；
C、金属铝耐腐蚀性较强的原因是金属铝的表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用，解释符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，解释不符合题意。
故答案为：C
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+ ， 故符合题意；
B、④可能是离子，x可能为8，故不符合题意；
C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故不符合题意；
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③的最外层电子数相同，①、③的化学性质相似，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在原子结构中，圆圈表示原子核，圈内的数表示表示质子数，在数值上等于原子序数=核外电子数=核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，当最外层电子数大于4时，得电子，当最外层电子数小于4时得电子，据此分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故答案为：B。
【分析】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数=质子数=电子数是解答本题的关键。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A. 原子呈电中性，是因为原子中带正电的核电核数与带负电的电子数相等，故解释错误，不符合题意；
B. 水电解生成氢气和氧气，是因为水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，当发生化学变化时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，说明水是由氢氧元素组成的，故解释错误，不符合题意；
C. O2 和 CO2 的化学性质不同，是因为分子构成不同，每个氧分子是由两种氧原子构成，每个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，故解释错误，符合题意；
D. 水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，构成水银的汞原子间间隔增大，故解释错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
B、物质是由元素组成的。
C、分子构成不同，性质也就不同。
D、原子间有间隔，温度越高，原子间隔越大。
16.【答案】 B
【解析】【解答】A、从微观构成看：构成四种物质的微粒都是由原子构成的，故这四种物质均由分子构成，A不符合题意；
B、从物质分类看：该反应涉及到一种单质，是氧气，两种氧化物，分别是二氧化碳和水，一种有机物，是甲烷，B符合题意；
C、从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，消耗了二氧化碳，延缓温室效应，C不符合题意；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2 ， D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观构成图，写出方程式结合选项进行分析
17.【答案】 A
【解析】【解答】A、由图可知，碳原子的原子序数为6，原子数等于核电荷数，故核电荷数为 6，A符合题意；
B、铝的相对原子质量为 26.98，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故B不符合题意；
C、在元素周期表中碳元素位于第二周期，铝元素位于第三周期，C不符合题意；
D、碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们原子的最外层电子数不同，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中一格，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，单位是1，一般不写；
18.【答案】 D
【解析】【解答】A. 元素周期表小方格元素名称右上角为元素符号，故A不符合题意。
B. 元素名称带“钅”属于金属元素，故B不符合题意。
C. 元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，等于核外电子数，锂原子原子序数是3，故锂原子的核外电子数3，故C不符合题意。
D. 元素周期表最下方数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量为6.94，不是真实质量，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表，右上角的字母表示元素符号。
B、根据元素名称确定元素种类。
C、根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
D、根据元素周期表，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
19.【答案】 B
【解析】【解答】A. N2可表示氮气和一个氮分子，表示1个氮分子中含有两个氮原子，故A不符合题意；
B. 铁原子失去两个电子形成Fe2+ ， 铁原子失去三个电子形成Fe3+ ， Fe2+和Fe3+核外电子数不相同，但是核电荷数相同都属于铁元素，故B符合题意；
C. 是稳定结构不得也不失电子， 不是稳定结构，化学反应中易失去两个电子，化学性质不相似，故C不符合题意；
D. KMnO4原子团是高锰酸根，K2MnO4中原子团是锰酸根，原子团不相同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式表示一个物质分子。
B、原子失去几个电子，变带有几个单位的正电荷。
C、根据原子核外电子排布知识进行分析。
D、根据锰元素的化合价进行分析。
20.【答案】 D
【解析】【解答】A.元素周期表中的原子序数是按照核电荷数（即质子数）递增的顺序排列的，所以原子序数=核电荷数=质子数=14，所以该元素原子的质子数为14。故A不符合题意；
B.该元素的名称 “硅”为“石”字旁，属于非金属元素。故B不符合题意；
C.由原子结构可知，一般情况下，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，该元素的原子序数为14，所以它的原子核外有14个电子。故C不符合题意；
D.由以上分析可知，元素方格中最下边的数字表示该元素的相对原子质量为28.09，而不是核电荷数为28.09。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的每一个方格，左上角的数字表示原子序数为14，右上角的符号表示元素符号为Si，中间的汉字表示元素名称为硅，最下边的数字是该元素原子的相对原子质量为28.09。
21.【答案】 C
【解析】【解答】A、糖块放入水中慢慢“消失”，是因为蔗糖分子是扎起不断的运动的，运动到水分子中间去了，解释不符合题意；
B、酒精和水混合后体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，解释不符合题意；
C、金刚石硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，解释符合题意；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
22.【答案】 A
【解析】【解答】A. 根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故A错误，符合题意；
B. 由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为10个，属于氦原子，为稀有气体元素，故B正确，不符合题意；
C. 该微粒最外层电子数为8，在化学反应中不易得失电子，化学性质很不活泼，故C正确，不符合题意；
D. 该微粒的原子核外有2个电子层，位于第二周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=电子数=核电荷数。
B、稀有气体的原子结构示意图中，最外层电子数为8（除氦外）。
C、粒子结构示意图中，最外层电子数为8，便达到了稳定结构。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A. 生活中采用煮沸降低水的硬度，故说法正确，不符合题意；
B. 蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确，不符合题意；
C. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子之间的间隔增大，故说法错误，符合题意；
D. 铁丝、硫分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同，前者是防止高温溅落物炸裂瓶底，后者是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子间有间隔，温度升高，间隔增大。
24.【答案】 C
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钋，属于金属元素，故说法正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为84，故说法正确，不符合题意；
C. 元素符号的书写方法是一大二小，其元素符号为Po，故说法错误，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，其相对原子质量为209，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的名称，确定元素的种类。
B、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数。
C、根据元素周期表可知，右上角的字母表示元素符号。
D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
25.【答案】 B
【解析】【解答】A.图 ①中质子数大于电子数，为阳离子，不符合题意；
B. 图②③对应元素的原子核外电子层数都为3，在同一周期，符合题意；
C. 图②是铝原子结构示意图 ，不符合题意；
D. 铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为55.85，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据质子数＝电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子及元素周期表小格信息中最下方数字为相对原子质量分析。
26.【答案】 C
【解析】【解答】A.闻到药品的特殊气味是因为分子的不断运动，不符合题意；
B.水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
C. 氖气和氦气的化学性质都很稳定 ，是因为它们的原子都达到了相对稳定结构，氦原子第一层为最外层，2个电子，符合题意；
D.硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据分子运动分析；
B、根据同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析；
C、根据氦原子最外层电子数为2分析；
D\根据硫酸钠和稀硫酸溶液中都含硫酸根离子分析。
27.【答案】 B
【解析】【解答】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但是不能鉴别有水生成，故A不符合题意
B.浓氨水具有挥发性，挥发处的氨气和酚酞试液中的水结合形成氨水，能使酚酞变红色，该实验说明分子是不断运动的，故B符合题意
C.0.1g碘加入5mL的水中，0.1g高锰酸钾加入5mL酒精中，出现两个变量，无法比较，故C不符合题意
D.木炭燃烧生成二氧化碳，不能产生压强差，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据检验二氧化碳和水的方法分析
B、根据分子的特性分析
C、根据控制变量的实验要求分析
D、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析
28.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铷原子内含有37个质子 ，说法正确，故A不符合题意
B.铷原子最外层电子数是1，小于4，因此在化学反应中失去电子形成阳离子，故B符合题意
C.铷元素的名称带金字旁，是金属元素，故铷元素是金属元素，故C不符合题意
D. 铷元素的相对原子质量为85.47 ，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是对原子结构示意图及元素周期表的一格的含义进行考查分析
29.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铷元素有金字旁，属于金属元素，故说法错误，不符合题意；
B. 根据元素周期表中信息可知，原子序数=37 ，原子序数=核电荷数=37，故说法正确，符合题意；
C. 相对原子质量为85.4，相对原子质量的单位是“1”，故说法错误，不符合题意；
D. 相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=85-37=48，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的名称，确定元素的种类。
B、根据元素周期表中信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。
C、根据元素周期表中信息可知，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
D、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行计算。
30.【答案】 B
【解析】【解答】A. 3个氮分子表示为3N2 ， 故错误，不符合题意；
B. 三氧化硫中硫元素的化合价显为+6价，表示为， 故正确，符合题意；
C. 氯原子的结构示意图中，圆圈里的质子数=核外的电子数，但是它们中质子数是17 ，核外电子数=2+8+8=18，不相等，表示氯离子，故错误，不符合题意；
D. 硫酸根离子表示为SO42- ， 故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
C、在原子中，质子数=核外电子数；在离子中，质子数≠核外电子数。
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
31.【答案】 D
【解析】【解答】A. 把少量面粉放入水中，充分搅拌，可以得到悬浊液，蔗糖溶于水可得到溶液，故说法错误，不符合题意；
B. 铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质很活泼，容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气进一步反应，故说法错误，不符合题意；
C. 胃液主要成分是盐酸，服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后，发生中和反应，胃液的pH值变大，故说法错误，不符合题意；
D. 对气体加压，体积明显变小，说明微粒之间有间隔，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
B、根据铝的特性进行分析。
C、氢氧化铝与盐酸反应后，盐酸的量变少，酸性减弱，pH值增大。
D、分子间有间隔，增大压强，间隔变小。
32.【答案】 A
【解析】【解答】A、硅元素是非金属元素，该选项说法符合题意；
B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，硅原子的核电荷数是14，该选项说法不符合题意；
C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，硅原子的核外电子数为14，该选项说法不符合题意；
D、元素周期表中，方格中最下面的数字是相对原子质量，硅原子相对原子质量是28.09，该选项说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
二、填空题
33.【答案】 （1）Na；6.941
（2）A
（3）119
（4）②
【解析】【解答】（1） 6～11号元素中属于金属元素的有钠元素，符号为 Na ，元素周期表的一格中，最下面的是相对原子质量， 从表中可知锂的相对原子质量为 6.941；
（2）决定元素种类的是质子数，质子数不同的是不同种元素，故选A；
（3）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，则 此元素的核电荷数为 119；
（4） 质子数为20的元素 ，核外电子的排出为2,8,8,2，最外层有2个电子，因此位于第二主族，位于 ② 的位置；
【分析】（1）根据元素名称带金字旁的是金属元素及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素的概念分析
（3）根据原子的结构分析
（4）根据原子的排列方式分析
34.【答案】 元素符号；MgCl2；四
【解析】【解答】元素周期周期表的一格中，右上角的符号表示元素符号，因此 图A中符号“Cr”表示的是 元素符号，B原子在化学反应中容易失去两个电子，表现的化合价是+2价，C原子在化学反应中得到一个电子，表现出来的化合价是-1价，化学式为 MgCl2 ，原子结构示意图中原子的电子层数在数值上等于周期数，该元素的原子核外电子层数是4，因此是第四周期
【分析】根据原子结构示意图的含义及元素周期表每一格的含义进行分析
35.【答案】 氧化钙(或过氧化钙)；清除可燃物；分子在不断地运动
【解析】【解答】 地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的元素是钙元素，形成的化合物是氧化钙， “釜底抽薪”所体现的灭火原理是 清楚可燃物， “湖边不用关门睡，夜夜凉风香满家”的原因是 因为分子是不断运动的
【分析】本题主要考查分子的特性和灭火的方法
36.【答案】 （1）可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可)；煤或石油或天然气
（2）8
【解析】【解答】（1）空气的污染物可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，以及固体污染物如可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可)，三大化石燃料是煤、石油、天然气；
（2）在原子中，核内质子数=核外电子数。氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为8。
【分析】（1）根据空气的污染物，进行分析。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
37.【答案】 （1）O
（2）Cu
（3）3Mg2+
（4）一个硫酸根离子
（5）CaCl2
（6）2H2O
【解析】【解答】（1）氧原子的符号为：O。
（2）铜元素的符号为：Cu。
（3）3个镁离子就是在镁离子的前面加上数字3，3个镁离子：3Mg2+。
（4）SO42﹣表示的是一个硫酸根离子。
（5）氯化钙的化学式为CaCl2。
（6）2个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，2个水分子：2H2O。
【分析】（1）元素符号，微观上表示一个原子。
（2）根据元素符号的写法：一大二小的原则进行书写。
（3）离子符号前面有数字，表示多个离子。
（4）离子符号表示一个该离子。
（5）由两种元素组成的物质化学式，先读的后写，后读的先写。
（6）根据化学式前有数字，表示多个分子。
38.【答案】 （1）8；
（2）Na；Cl
（3）相同；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8；硫原子的质子数为16，最外层有6个电子，在化学反应中硫原子易得到2个电子而形成硫离子，S2﹣的结构示意图： ；
（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是钠；S、Cl中半径较小的是Cl；
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
【分析】（1）根据原子结构示意图可知，圆圈里的数字表示原子的质子数；
S2﹣表示在化学反应中硫原子易得到2个电子而形成硫离子。
（2）根据同周期元素性质变化规律，进行分析。
（3）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
39.【答案】 （1）元素；否
（2）C
（3）4；20；失；Ca2+
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，物质中含有元素，黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指元素,它们不能为人体提供能量，故填元素、否。（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，
故答案为：C。（3）原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，钙原子核外有4个电子层，故钙元素位于元素周期表第4周期。根据信息可知，钙原子的质子数为20，钙原子最外层有2个电子，在化学变化中易失电子，形成的钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料分析
（3）根据元素周期表的一格及原子结构示意图中每一部分的含义进行分析
40.【答案】 （1）分子
（2）丙
（3）-3
（4）3:1:2
（5）32
【解析】【解答】（1）甲是氢气、乙是氮气、丙是氨气，这三种物质都是由分子构成的。
（2）丙是氨气，含有氢、氮两种元素，属于化合物。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，设另一种元素的化合价为x，则
（+1）×3+x=0，得出x=-3。
（4）甲和乙合成丙的反应中，化学方程式为：， 所以甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2。
（5）设参加反应乙的质量为x，
3×2 28
10g-4g x
x=28g
剩余乙的质量=60g-28g=32g。
【分析】（1）根据氮气、氢气和氨气都是由分子构成的分析。
（2）根据化合物是由多种元素组成的纯净物分析。
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
（4）根据微观图写出方程式进行分析。
（5）根据恰好完全反应甲和乙的质量比分析。
41.【答案】 （1）中子
（2）
【解析】【解答】（1）1H，2H，3H三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2在O2中燃烧的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念及质子数和中子数的关系分析
（2）根据氢气和氧气点燃生成水分析
42.【答案】 （1）元素
（2）有机物
（3）B
【解析】【解答】（1）“钠”指的是钠元素；故填：元素（2）蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物（3）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物分析
（3）根据微量元素的生理功能分析
43.【答案】 （1）氮气化学性质稳定
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）氧气；相同
（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S
（5）酒精；分子之间有间隔
（6）
【解析】【解答】（1）氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气无毒且化学性质稳定，不与食品反应，保护食品，故填：氮气化学性质稳定。（2）电解水反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故填：2H2O 2H2↑+O2↑（3）氧气可供给呼吸“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子组成，所以化学性质相同，故填：氧气；相同。（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素,所以浓烟中含有K2S，故填：化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S。（5）①75%的酒精溶液中的溶质是酒精，故填：酒精。②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为分子之间有间隔，故填：分子之间有间隔。（6）NaClO中氯元素质量分数的计算式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据氮气的性质进行分析
（2）根据水通电生成氧气和氢气分析
（3）根据氧气能够供给呼吸分析
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析
（5）根据分子的特性分析
（6）根据元素质量分数的计算方法分析
44.【答案】 （1）
（2）；Na
（3）12:3:8
（4）149g
【解析】【解答】（1）二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为 ，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可得， +（-2）×2=0，解得 =+4，所以二氧化氯中氯元素的化合价是 。故填： 。（2）钠离子是钠原子失去最外层的一个电子后得到的，所以钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质金属钠的化学式Na。故填： ；Na。（3）酒精（乙醇C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。故填：12：3：8。（4）设消耗了NaClO的质量为 ，
解得 =149g。故填：149g。
【分析】本题主要考查了化学式、化合价的相关计算和根据化学方程式的计算。
45.【答案】 （1）17；不断运动；3；P
（2）36.6；饱和
（3）2；B
【解析】【解答】（1）① 一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个氧原子含有8个电子，每个O2-中共含有 个电子。故填：17。
② 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子在不断运动，进入到人的嗅觉系统的结果。故填：不断运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，因为呈蓝色，所以一定含有氯化铜。又因为其中Ca、N的元素质量比为1：1，而硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，所以营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾（含有氮元素），所以该营养液中含有3种溶质；该营养液中已经含有钾元素和氮元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素。故填：3；P。
（2）① 由表中数据可得，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。故填：36.6。
② 在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，所以将100g的水加入30g碳酸钠中，碳酸钠不能完全溶解，充分搅拌后得到的是饱和溶液。故填：饱和溶液。
（3）将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以反应后溶液中含有氯化亚铁和过量的盐酸2种溶质；因为加入盐酸后，氢气就会产生，铁反应完后氢气不在产生，所以A图正确。铜不参与反应，所以反应结束后还有固体剩余，所以B图不正确，故B选项正确。故填：2；B。
【分析】（1）① 离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
② 分子在不断的无规则的运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，说明一定含有氯化铜；
在根据其中Ca、N的元素质量比为1：1，结合硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，推断营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾，进行分析；
钾元素、磷元素和氮元素是植物的三大营养素。
（2）① 根据溶解度表中，找出40℃时，氯化钠的溶解度。
② 根据溶解度表中，找出20℃时，碳酸钠的溶解度，再 进行计算将100g的水加入30g碳酸钠中，，判断充分搅拌后得到的溶液状态。
（3）根据金属活动性顺序进行分析。
46.【答案】 （1）N2；防腐；Cl-；袋子变瘪了
（2）元素；34
（3）过滤；O2
【解析】【解答】（1）氮气是由氮分子构成的，故其化学式是：N2；氮气的化学性质很稳定，食品袋内充入氮气的目的是防腐；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，其中氯离子带负电，是阴离子，每个氯离子带有1个单位的负电荷，所以其离子符号为Cl-；包装袋内充满氮气应该是鼓鼓的，如果袋子变瘪了说明已漏气；（2）富硒茶中的硒指的是元素；硒元素的原子核外电子数为34；（3）茶杯内的金属网可将茶叶和茶水分离，相当于过滤；杯中茶水长时间放置，茶水的颜色从翠绿色变成黄色，这是被氧气给氧化了，故这种变化与空气中的氧气有关。
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
47.【答案】 （1）114.8
（2）失去
【解析】【解答】（1）由铟元素在元素周期表中的某些信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；
（2）由铟元素的原子结构示意图可知，原子核外最外电子层有3个电子，小于4个，在化学反应中容易失去3电子，形成8电子稳定结构。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）根据原子结构示意图可知，原子核外最外电子层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，形成8电子稳定结构。
三、综合题
48.【答案】 （1）13；失去；+3；电子层数相同；63.55；27；导电
（2）9；1∶2
【解析】【解答】（1） ① 同一周期的元素，其核电荷数依次增大，镁元素的原子序数为12，则X的原子序数是13，其核外电子排布为2,8,3，最外层电子数是3，小于4，在化学反应中失去电子，表现出的化合价是+3价；
② 同一周期元素在原子结构上的共同点是 电子层数相同；
③ 元素周期表的一格中，最下面的数是相对原子质量，单位是“1”，一般不写，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数，铜离子是铜原子失去2个电子形成的，因此核外电子数是27， 电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 导电性；
（2） ① 由微观图可知，一个丙分子中共有9个原子；
由微观图可以得出反应的方程式为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，则 参加反应的甲和乙的分子个数比为 2:4=1：:2
【分析】（1）在元素周期表中，同一周期的元素，原子序数依次增大，同一周期的原子的核外电子数相同，结合元素周期表的每一格的含义进行分析
（2）根据微观示意图写出方程式结合方程式进行分析
49.【答案】 （1）186.2
（2）16
（3）非金属
【解析】【解答】（1）在元素周期表一格中信息可知，铼元素的相对原子质量是186.2。
（2）B为C中甲处的元素离子结构示意图，甲元素表示的是硫元素，是第16号元素，则X=16。
（3）C中乙表示的元素是氯元素，属于非金属元素。
【分析】（1）根据元素周期表一格中信息，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）先判断C中甲元素的名称，再判断X的值。
（3）先判断乙元素的名称，再乙的名称确定元素种类。
50.【答案】 （1）B
（2）分子的构成不同
（3）酒精喷灯；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑；h；i；b；c；d；e；g(或h i b c e d g)；在f口连接尾气处理装置。
（4）解：设理论上可以生成氢氧化铝的质量为x。
NaAlO2+2H2O+
CO2=NaHCO3+
Al(OH)3↓
44
78
66g
x
x=117g
答：理论上可以生成117g氢氧化铝。
【解析】【解答】（1）A.二氧化碳和一氧化碳都是由分子构成的，故A不符合题意
B.碳酸镁和碳酸钠都是由离子构成的， 故B不符合题意
C.甲烷和乙烯都是由分子构成的 ，故C不符合题意
D.金刚石和石墨倒都是由原子构成的， 故D不符合题意
故选B
（2） CO和CO2 化学性质差异很大的原因是分子构成不同；
（3） ①C装置中的加热仪器的名称是 酒精喷灯，C中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
② 草酸在浓硫酸的作用下加热生成水、二氧化碳和一氧化碳，方程式为 H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
③ 从a处出来的气体含有水蒸气、二氧化碳和一一氧化碳，因此先通入氢氧化钠溶液中吸收二氧化碳，为了吸收更充分，应该是长进短出，然后用浓硫酸进行干燥，为了气体和更充分的和浓硫酸接触，应该是长进短出，在C中进行反应，在g装置中检验二氧化碳的生成，为了防止大气污染，应该在f处连接尾气处理装置；
【分析】（1）根据物质微观构成分析
（2）根据物质的结构决定物质的性质分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，及净化气体时先除杂再干燥后利用分析
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——分子、原子、元素
一、单选题
1.（2020·扬州模拟）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应
B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
2.（2020·扬州模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A. 构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中微粒之间也有空隙
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
3.（2020·扬州模拟）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息图1及原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是（）
A. 铟的相对原子质量是114.8 B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
C. 铟原子结构示意图中x=18 D. 铟原子的质子数是49
4.（2020·建瓯模拟）下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是（）
A. CO2 B. 2H C. 2H2 D. Fe
5.（2020·南宁模拟）学习原子、分子、离子、元素等概念，认识物质构成的奥秘。下列说法错误的是（ ）
A. 分子可再分，原子不可再分 B. 花香四溢，说明分子不断运动
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子
6.（2020·乾县模拟）下列实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A. 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C. 浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D. 将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
7.（2020·凤县模拟）下表列出了部分元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 在不显电性的情况下，表中m的值为7
B. 如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C. Cl元素在化合物KClO3显+5价
D. 铝原子和硫原子的化学性质相似
8.（2020·佳县模拟）下列对实验现象的描述及解释错误的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释
A
烧碱溶液与稀盐酸混合
没有明显现象
NaCl溶于水且溶液无色
B
镁条在氧气燃烧
发出耀眼强光，生成黑
色固体
镁是活泼金属，MgO是
黑色固体
C
Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红
Na2CO3溶液呈碱性
D
往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
生成蓝色沉淀
生成了Cu（OH）2
9.（2020·佳县模拟）“酒香不怕巷子深”这句俗语，体现了乙醇具有的性质是（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 可燃性 D. 挥发性
10.（2020·广东模拟）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷和硒均属于金属元素 B. 镓原子的核电荷数为31
C. Se2－的核外电子数为34 D. 这四种元素都为人体必须的常量元素
11.（2020·顺庆模拟）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释错误的是（ ）
诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
12.（2020·邛崃模拟）对以下事实的解释，不合理的是（ ）
选项
事实
解释
A
品红在水中扩散
分子在不断运动
B
氧气液化后变为淡蓝色
分子间间隙变小
C
铝的耐腐蚀性较强
铝的化学性质不活泼
D
CO和CO2化学性质有很大不同
分子的构成不同
13.（2020·邛崃模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法错误的是（ ）
A. ②所示的粒子符号为Na B. ④中x可能为8
C. ③在化学反应中易得到电子 D. ①、③的化学性质相似
14.（2020·青羊模拟）钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A. 4 B. 22 C. 26 D. 48
15.（2020·锦江模拟）下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
原子呈电中性
原子中质子数与中子数相等
B
水电解生成氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
C
O2和CO2的化学性质不同
分子构成不同
D
水银温度计测量体温时水银柱升高
温度升高，分子间间隔增大
16.（2020·锦江模拟）化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2
17.（2020·锦江模拟）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子的核电荷数为 6
B. 铝的相对原子质量为 26.98 g
C. 在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期
D. 碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同
18.（2020·金堂模拟）锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（ ）
A. 元素符号为Li B. 属于金属元素 C. 锂原子的核外电子数3 D. 锂原子的质量为6.94
19.（2020·金堂模拟）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
A. N2可表示两个氮原子 B. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
C. 和 化学性质相似 D. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
20.（2020·高新模拟）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素
C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的核电荷数为28.09
21.（2020·都江堰模拟）下列客观事实与对应微观解释错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
糖块放入水中慢慢“消失”
分子不停运动
B
酒精和水混合后体积减小
分子间有间隙
C
金刚石硬度比石墨大
碳原子的结构不同
D
水和过氧化氢的化学性质不同
构成它们的分子不同
22.（2020·都江堰模拟）下图是某微粒的结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A. 该图表示的微粒是一种离子 B. 它对应的元素属于稀有气体元素
C. 它对应的单质化学性质很不活泼 D. 它对应的元素在元素周期表中位于第二周期
23.（2020·成华模拟）下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 向蒸馏水中加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫
C. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D. 硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
24.（2020·成华模拟）钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法错误的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 原子内质子数为84 C. 元素符号为PO D. 相对原子质量为209
25.（2020·陕西模拟）符号表征是学习、交流化学知识常用的手段。对下列图示分析正确的是（ ）
A. 图①表示的是阴离子 B. 图②③对应元素在同一周期
C. 图②是铝离子结构示意图 D. 铁原子的核内质子数为55.85
26.（2020·陕西模拟）“宏观辨析和微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实微观解释不正确的是（ ）
A. 喷洒消毒液杀灭新冠病毒时闻到特殊气味——分子在不断地运动
B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
C. 氖气和氦气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层都达到了8个电子结构
D. 向硫酸钠溶液和稀硫酸中分别加入氯化钡溶液均出现白色沉淀——它们的溶液中均含有硫酸根离子
27.（2020·深圳模拟）下列实验设计能实现其对应实验目的的是（ ）
A. 验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 探究分子运动
C. 探究影响物质溶解的因素
D. 测定空气中氧气的含量
28.（2020·深圳模拟）我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A. 铷原子内含有37个质子 B. 铷原子易得电子变成阴离子
C. 铷元素属于金属元素 D. 铷元素的相对原子质量为85.47
29.（2020·广州模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素的相关信息如图所示，下列有关铷元素说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为37 C. 相对原子质量为85.4g D. 质子数等于中子数
30.（2020·广州模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A. 3个氮分子：N3 B. 三氧化硫中硫元素的化合价：
C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸根离子：SO4-2
31.（2020·广州模拟）下列说法正确的是（ ）
A. 把少量面粉和蔗糖分别放入水中，充分搅拌，均可得到溶液
B. .铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质不活泼
C. 服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后,胃液的pH值变小
D. 对气体加压,体积明显变小，说明微粒之间有间隔。
32.（2020·莲湖模拟）5G商用加速推出，“中国芯”崛起,“中国创造”绽放异彩!芯片的主要成分是纯度极高的硅，如图为硅在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是（）
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的核电荷数是14
C. 硅原子的核外电子数为14 D. 硅的相对原子质量为28.09
二、填空题
33.（2020·南宁模拟）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分。
1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
…
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
①
②
…
③
（1）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）________，从表中可知锂的相对原子质量为________；
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为________；
（4）根据上表的规律，预测质子数为20的元素在表中的位置是________（选择表中“①”、“②”或“③”填空）。
34.（2020·禹州模拟）元素周期表和原子结构示意图是中学阶段微观探究的重要工具。根据图示回答下列问题：
金属铬因光泽好、耐腐蚀、硬度大，常用于镀在铁制品的表面作保护层。图A中符号“Cr”表示的是________；由B、C两种微粒构成物质的化学式为________；D为某元素的粒子结构示意图，该元素在元素周期表中的第________周期。
35.（2020·禹州模拟）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素形成的化合物是________(写名称)；“釜底抽薪”所体现的灭火原理是________；“湖边不用关门睡，夜夜凉风香满家”的原因是________(请从微观角度进行解释)。
36.（2020·高新模拟）如图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
（1）蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如SO2、NO。以及固体污染物如________等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是________。
（2）空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为________。
37.（2020·佳县模拟）用化学符号或符号表示的意义填空。
（1）氧原子________。
（2）铜元素________。
（3）3个镁离子________。
（4）SO42﹣________。
（5）氯化钙________。
（6）2个水分子________。
38.（2020·佳县模拟）元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图所示，请根据表中信息回答下列问题。
（1）氧原子的质子数为________，画出S2﹣的结构示意图________。
（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是________（填元素符号），S、Cl中半径较小的是________。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数________，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
39.（2020·南充模拟）南方黑芝麻糊具有浓郁的香味是营养丰富的传统美食， 其营养成分如表所示。根据芝麻糊的营养成分，回答：
（1）黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指________（填“原子”或“元素”）,它们能否为人体提供能量________（填“能”或“否”）。
（2）黑芝麻糊的塑料包装袋属于_____（填序号）。
A.天然材料
B.金属材料
C.合成材料
D.复合材料
（3）营养成分中钙元素的原子结构示意图和元素周期表的信息如图所示。根据信息推测，钙元素位于元素周期表第________周期，钙原子的质子数为________，它在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子，形成的钙离子符号为________。
40.（2020·南充模拟）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
物质
甲
乙
丙
——氢原子
——氮原子
微观示意图
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）________构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）________ 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为________。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为________。
（5）现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g
41.（2020·顺庆模拟） 、 、 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：
（1）1H，2H，3H三种原子中，________数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式________。
42.（2020·顺庆模拟）如图是某奶制品标签。请回答:
（1）“钠”指的是________(填“单质”或“原子”或“元素”)。
（2）蛋白质、脂肪属于________(填“无机物”或“有机物")。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A.大脖子病
B.佝偻病
C.贫血
D.夜盲症
43.（2020·青羊模拟）科技改变生活，化学服务生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自电解水，其反应的化学方程式为________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是________。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质________（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由________。
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，此次疫情中也被广泛使用。
①75%的酒精溶液中的溶质是________。
②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为________。
（6）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为________。
44.（2020·高新模拟）2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是________（用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图：________，由钠原子构成的物质的化学式________。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为________。
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2 ， 则消耗了多少克NaClO？________
45.（2020·高新模拟）
（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有________个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子________的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充________（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示错误的是 ________（填标号）。
46.（2020·都江堰模拟）完成下列各小题
（1）图一是某品牌的充气软面包，充入的气体可以是氮气，氮气的化学式是________，充入氮气的目的是________；配料中的食用盐主要成分是氯化钠，写出氯化钠中阴离子的符号________，注意事项中漏气请勿食用，你如何判断它是否漏气________。
（2）图二中富硒茶中的硒指的是________（选填：“元素”或“原子”或“离子”，硒原子的核外电子数是________。
（3）图三茶杯有一功能：喝茶时能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是________。杯中茶水长时间放置，茶水的颜色从翠绿色变成黄色，这种变化与空气中的一种物质有关，这种物质是（写化学式）________。
47.（2020·巴中模拟）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献,铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示,请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为________。
（2）铟原子在化学反应中容易________ ( 选填“得到”或 “失去”)电子。
三、综合题
48.（2020·建瓯模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
（1）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1~18的部分元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①上表中X的核电荷数为________，在化学反应中易 ________（填“得到”或“失去”）电子，表现________价。
②同一周期元素在原子结构上的共同点是________。
③下图为铜元素在周期表中的信息，铜元素的相对原子质量为________；
铜离子(Cu2＋)的核外电子数为________；电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 ________性。
（2）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
①一个丙分子共有________个原子。
②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
49.（2020·乾县模拟）图中A是铼元素在周期表中的信息，B为某种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是________ 。
（2）B为C中甲处的元素离子结构示意图，则X=________ 。
（3）C中乙表示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
50.（2020·禹州模拟）碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。
（1）下列物质均由离子构成的是 。
A.CO2、CO
B.碳酸镁、碳酸钠
C.甲烷、乙烯
D.金刚石、石墨
（2）CO和CO2均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为________ 。
（3）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①C装置中的加热仪器的名称是 ________；C装置中反应的化学方程式为________ 。
②A装置中草酸(H2C2O4)在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式：________。
③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接________、________接________、________接________、________ 接________ 。
④该实验装置有不足之处，请给出改进措施________。
（4）二氧化碳与水和偏铝酸钠(NaAlO2)反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A. 从反应上看，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，甲烷是清洁燃料，所以该反应能获取清洁能源，减缓温室效应，故说法正确，不符合题意；
B. 该反应涉及到二氧化碳，水共2种氧化物，故说法错误，符号题意；
C. 二氧化碳，氧气，水，甲烷，这四种物质均由分子构成，故说法正确，不符合题意；
D. 根据微观示意图可知，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为， 故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、甲烷燃烧会生成水和二氧化碳。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
C、分子是由不同原子构成的。
D、根据微观示意图可知，二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，写出化学方程式。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A. 构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中二氧化碳分子微粒之间也有空隙，故推理正确，符号题意；
B. 燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火只要满足这三个条件中一条即可，故推理错误，不符合题意；
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故推理错误，不符合题意；
D. 阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，故推理错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、分子间，或者原子间有间隔。
B、根据灭火的原理、方法进行分析。
C、活泼性的金属、碳酸盐、碳酸氢盐与稀酸反应会生成气体。
D、阳离子，质子带正电荷。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铟的相对原子质量是114.8，故说法正确，不符合题意；
B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，故说法错误，符号题意；
C. 铟原子结构示意图中，x=49-2-8-18-3=18，故说法正确，不符合题意；
D. 根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，所以铟原子的质子数是49，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
B、原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子。
C、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
D、根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，进行分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. CO2 表示一个分子，不能表示原子，故A不符合题意
B.2H表示两个氢原子，不能表示元素和物质，故B不符合题意
C. 2H2 表示2个氢分子，不能表示元素和物质，故C不符合题意
D.表示铁元素，一个铁原子，和铁单质，故D符合题意
故答案为：D
【分析】表示元素的只能是元素符号，气态非金属元素只能表示元素符号和一个原子，金属元素和固态非金属元素和稀有气体元素，除了上述两种意义外还可以表示单质，据此分析
5.【答案】 A
【解析】【解答】A.在化学变化中，分子可分，原子不可分，题干说法错误，故A符合题意
B. 花香四溢，说明分子不断运动 ，题干说法正确，故B不符合题意
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ，题干说法正确，故C不符合题意
D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子 ，题干说法正确，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2不纯净，故描述错误，不符合题意；
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故描述正确，符号题意；
C. 浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸溶于水，属于物理反应，是放热的，故描述错误，不符合题意；
D. 将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，根据控制变量法可知，说明铁的生锈与水有关，故描述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在描述物质变化时的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。不能出现生成物的名称。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A. 在不显电性的情况下，表中的示意图为原子结构示意图，核电荷数等于核外电子总数，17=2+8+m，所以表中m的值为7。故A正确，不符合题意；
B. 根据结构示意图可以得到该原子的核电荷数是12，12号元素的原子就是镁原子，镁原子如果失去第三层电子，就是镁离子，所以上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+。故B正确，不符合题意；
C. 设Cl元素在化合物KClO3显 价，因为钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素原子化合价的代数和为0，（+1）+ +（-2）×3=0，解得： =+5。故C正确，不符合题意；
D. 元素原子的化学性质决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质相似，铝原子最外层电子数为3，而硫原子的最外层电子数为6，所以它们化学性质不相似。故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
B、根据结构示意图，圆圈里的数字表示质子数，质子数决定元素的种类。
C、根据在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0，进行计算。
D、根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系进行分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A. 烧碱溶液与稀盐酸混合，没有明显现象，是因为没有沉淀、气体生成，生成物NaCl溶于水且溶液无色，故正确，不符合题意。
B. 镁条在氧气燃烧，发出耀眼强光，生成一种白色固体氧化镁，故错误，符合题意。
C. Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，是因为Na2CO3溶液呈碱性，故正确，不符合题意。
D. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应的现象，物质的性质进行分析。
B、氧化镁是一种白色固体。
C、碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
D、氢氧化铜沉淀呈蓝色。
9.【答案】 D
【解析】【解答】“酒香不怕巷子深”，从微观上是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，从宏观上，体现了乙醇具有挥发性。
故答案为：D。
【分析】根据乙醇的挥发性进行分析。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A. 砷和硒都是非金属元素，故A不符合题意
B.镓原子的核电荷数是31，故B符合题意
C.硒离子是由硒原子得到2个电子形成的，硒原子的核外电子数是34，则硒离子的电子数是36，故C不符合题意
D. 这四种元素都为人体必须的微量元素，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据元素名称带“石字旁”的是非金属元素分析
B、根据元素周期表没一个的含义分析
C、根据原子和离子的转化关系分析
D、根据人体必需的常量元素分析
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B不符合题意；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
12.【答案】 C
【解析】【解答】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，解释不符合题意；
B、氧气由气态转化为液态，是因为分子间隔变小引起的，解释不符合题意；
C、金属铝耐腐蚀性较强的原因是金属铝的表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用，解释符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，解释不符合题意。
故答案为：C
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+ ， 故符合题意；
B、④可能是离子，x可能为8，故不符合题意；
C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故不符合题意；
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③的最外层电子数相同，①、③的化学性质相似，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在原子结构中，圆圈表示原子核，圈内的数表示表示质子数，在数值上等于原子序数=核外电子数=核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，当最外层电子数大于4时，得电子，当最外层电子数小于4时得电子，据此分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故答案为：B。
【分析】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数=质子数=电子数是解答本题的关键。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A. 原子呈电中性，是因为原子中带正电的核电核数与带负电的电子数相等，故解释错误，不符合题意；
B. 水电解生成氢气和氧气，是因为水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，当发生化学变化时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，说明水是由氢氧元素组成的，故解释错误，不符合题意；
C. O2 和 CO2 的化学性质不同，是因为分子构成不同，每个氧分子是由两种氧原子构成，每个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成，故解释错误，符合题意；
D. 水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，构成水银的汞原子间间隔增大，故解释错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
B、物质是由元素组成的。
C、分子构成不同，性质也就不同。
D、原子间有间隔，温度越高，原子间隔越大。
16.【答案】 B
【解析】【解答】A、从微观构成看：构成四种物质的微粒都是由原子构成的，故这四种物质均由分子构成，A不符合题意；
B、从物质分类看：该反应涉及到一种单质，是氧气，两种氧化物，分别是二氧化碳和水，一种有机物，是甲烷，B符合题意；
C、从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，消耗了二氧化碳，延缓温室效应，C不符合题意；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2 ， D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观构成图，写出方程式结合选项进行分析
17.【答案】 A
【解析】【解答】A、由图可知，碳原子的原子序数为6，原子数等于核电荷数，故核电荷数为 6，A符合题意；
B、铝的相对原子质量为 26.98，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故B不符合题意；
C、在元素周期表中碳元素位于第二周期，铝元素位于第三周期，C不符合题意；
D、碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们原子的最外层电子数不同，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中一格，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，单位是1，一般不写；
18.【答案】 D
【解析】【解答】A. 元素周期表小方格元素名称右上角为元素符号，故A不符合题意。
B. 元素名称带“钅”属于金属元素，故B不符合题意。
C. 元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，等于核外电子数，锂原子原子序数是3，故锂原子的核外电子数3，故C不符合题意。
D. 元素周期表最下方数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量为6.94，不是真实质量，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表，右上角的字母表示元素符号。
B、根据元素名称确定元素种类。
C、根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
D、根据元素周期表，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
19.【答案】 B
【解析】【解答】A. N2可表示氮气和一个氮分子，表示1个氮分子中含有两个氮原子，故A不符合题意；
B. 铁原子失去两个电子形成Fe2+ ， 铁原子失去三个电子形成Fe3+ ， Fe2+和Fe3+核外电子数不相同，但是核电荷数相同都属于铁元素，故B符合题意；
C. 是稳定结构不得也不失电子， 不是稳定结构，化学反应中易失去两个电子，化学性质不相似，故C不符合题意；
D. KMnO4原子团是高锰酸根，K2MnO4中原子团是锰酸根，原子团不相同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式表示一个物质分子。
B、原子失去几个电子，变带有几个单位的正电荷。
C、根据原子核外电子排布知识进行分析。
D、根据锰元素的化合价进行分析。
20.【答案】 D
【解析】【解答】A.元素周期表中的原子序数是按照核电荷数（即质子数）递增的顺序排列的，所以原子序数=核电荷数=质子数=14，所以该元素原子的质子数为14。故A不符合题意；
B.该元素的名称 “硅”为“石”字旁，属于非金属元素。故B不符合题意；
C.由原子结构可知，一般情况下，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，该元素的原子序数为14，所以它的原子核外有14个电子。故C不符合题意；
D.由以上分析可知，元素方格中最下边的数字表示该元素的相对原子质量为28.09，而不是核电荷数为28.09。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的每一个方格，左上角的数字表示原子序数为14，右上角的符号表示元素符号为Si，中间的汉字表示元素名称为硅，最下边的数字是该元素原子的相对原子质量为28.09。
21.【答案】 C
【解析】【解答】A、糖块放入水中慢慢“消失”，是因为蔗糖分子是扎起不断的运动的，运动到水分子中间去了，解释不符合题意；
B、酒精和水混合后体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，解释不符合题意；
C、金刚石硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，解释符合题意；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
22.【答案】 A
【解析】【解答】A. 根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故A错误，符合题意；
B. 由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为10个，属于氦原子，为稀有气体元素，故B正确，不符合题意；
C. 该微粒最外层电子数为8，在化学反应中不易得失电子，化学性质很不活泼，故C正确，不符合题意；
D. 该微粒的原子核外有2个电子层，位于第二周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=电子数=核电荷数。
B、稀有气体的原子结构示意图中，最外层电子数为8（除氦外）。
C、粒子结构示意图中，最外层电子数为8，便达到了稳定结构。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
23.【答案】 C
【解析】【解答】A. 生活中采用煮沸降低水的硬度，故说法正确，不符合题意；
B. 蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确，不符合题意；
C. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子之间的间隔增大，故说法错误，符合题意；
D. 铁丝、硫分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同，前者是防止高温溅落物炸裂瓶底，后者是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子间有间隔，温度升高，间隔增大。
24.【答案】 C
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钋，属于金属元素，故说法正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为84；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为84，故说法正确，不符合题意；
C. 元素符号的书写方法是一大二小，其元素符号为Po，故说法错误，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，其相对原子质量为209，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的名称，确定元素的种类。
B、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数。
C、根据元素周期表可知，右上角的字母表示元素符号。
D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
25.【答案】 B
【解析】【解答】A.图 ①中质子数大于电子数，为阳离子，不符合题意；
B. 图②③对应元素的原子核外电子层数都为3，在同一周期，符合题意；
C. 图②是铝原子结构示意图 ，不符合题意；
D. 铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为55.85，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据质子数＝电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子及元素周期表小格信息中最下方数字为相对原子质量分析。
26.【答案】 C
【解析】【解答】A.闻到药品的特殊气味是因为分子的不断运动，不符合题意；
B.水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
C. 氖气和氦气的化学性质都很稳定 ，是因为它们的原子都达到了相对稳定结构，氦原子第一层为最外层，2个电子，符合题意；
D.硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据分子运动分析；
B、根据同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析；
C、根据氦原子最外层电子数为2分析；
D\根据硫酸钠和稀硫酸溶液中都含硫酸根离子分析。
27.【答案】 B
【解析】【解答】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但是不能鉴别有水生成，故A不符合题意
B.浓氨水具有挥发性，挥发处的氨气和酚酞试液中的水结合形成氨水，能使酚酞变红色，该实验说明分子是不断运动的，故B符合题意
C.0.1g碘加入5mL的水中，0.1g高锰酸钾加入5mL酒精中，出现两个变量，无法比较，故C不符合题意
D.木炭燃烧生成二氧化碳，不能产生压强差，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据检验二氧化碳和水的方法分析
B、根据分子的特性分析
C、根据控制变量的实验要求分析
D、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析
28.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铷原子内含有37个质子 ，说法正确，故A不符合题意
B.铷原子最外层电子数是1，小于4，因此在化学反应中失去电子形成阳离子，故B符合题意
C.铷元素的名称带金字旁，是金属元素，故铷元素是金属元素，故C不符合题意
D. 铷元素的相对原子质量为85.47 ，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是对原子结构示意图及元素周期表的一格的含义进行考查分析
29.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铷元素有金字旁，属于金属元素，故说法错误，不符合题意；
B. 根据元素周期表中信息可知，原子序数=37 ，原子序数=核电荷数=37，故说法正确，符合题意；
C. 相对原子质量为85.4，相对原子质量的单位是“1”，故说法错误，不符合题意；
D. 相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=85-37=48，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的名称，确定元素的种类。
B、根据元素周期表中信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。
C、根据元素周期表中信息可知，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
D、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行计算。
30.【答案】 B
【解析】【解答】A. 3个氮分子表示为3N2 ， 故错误，不符合题意；
B. 三氧化硫中硫元素的化合价显为+6价，表示为， 故正确，符合题意；
C. 氯原子的结构示意图中，圆圈里的质子数=核外的电子数，但是它们中质子数是17 ，核外电子数=2+8+8=18，不相等，表示氯离子，故错误，不符合题意；
D. 硫酸根离子表示为SO42- ， 故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
C、在原子中，质子数=核外电子数；在离子中，质子数≠核外电子数。
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
31.【答案】 D
【解析】【解答】A. 把少量面粉放入水中，充分搅拌，可以得到悬浊液，蔗糖溶于水可得到溶液，故说法错误，不符合题意；
B. 铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质很活泼，容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气进一步反应，故说法错误，不符合题意；
C. 胃液主要成分是盐酸，服用“胃舒平”【主要成分为Al(OH)3】后，发生中和反应，胃液的pH值变大，故说法错误，不符合题意；
D. 对气体加压，体积明显变小，说明微粒之间有间隔，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
B、根据铝的特性进行分析。
C、氢氧化铝与盐酸反应后，盐酸的量变少，酸性减弱，pH值增大。
D、分子间有间隔，增大压强，间隔变小。
32.【答案】 A
【解析】【解答】A、硅元素是非金属元素，该选项说法符合题意；
B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，硅原子的核电荷数是14，该选项说法不符合题意；
C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，硅原子的核外电子数为14，该选项说法不符合题意；
D、元素周期表中，方格中最下面的数字是相对原子质量，硅原子相对原子质量是28.09，该选项说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
二、填空题
33.【答案】 （1）Na；6.941
（2）A
（3）119
（4）②
【解析】【解答】（1） 6～11号元素中属于金属元素的有钠元素，符号为 Na ，元素周期表的一格中，最下面的是相对原子质量， 从表中可知锂的相对原子质量为 6.941；
（2）决定元素种类的是质子数，质子数不同的是不同种元素，故选A；
（3）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，则 此元素的核电荷数为 119；
（4） 质子数为20的元素 ，核外电子的排出为2,8,8,2，最外层有2个电子，因此位于第二主族，位于 ② 的位置；
【分析】（1）根据元素名称带金字旁的是金属元素及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素的概念分析
（3）根据原子的结构分析
（4）根据原子的排列方式分析
34.【答案】 元素符号；MgCl2；四
【解析】【解答】元素周期周期表的一格中，右上角的符号表示元素符号，因此 图A中符号“Cr”表示的是 元素符号，B原子在化学反应中容易失去两个电子，表现的化合价是+2价，C原子在化学反应中得到一个电子，表现出来的化合价是-1价，化学式为 MgCl2 ，原子结构示意图中原子的电子层数在数值上等于周期数，该元素的原子核外电子层数是4，因此是第四周期
【分析】根据原子结构示意图的含义及元素周期表每一格的含义进行分析
35.【答案】 氧化钙(或过氧化钙)；清除可燃物；分子在不断地运动
【解析】【解答】 地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的元素是钙元素，形成的化合物是氧化钙， “釜底抽薪”所体现的灭火原理是 清楚可燃物， “湖边不用关门睡，夜夜凉风香满家”的原因是 因为分子是不断运动的
【分析】本题主要考查分子的特性和灭火的方法
36.【答案】 （1）可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可)；煤或石油或天然气
（2）8
【解析】【解答】（1）空气的污染物可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，以及固体污染物如可吸入颗粒物或粉尘(其他合理答案均可)，三大化石燃料是煤、石油、天然气；
（2）在原子中，核内质子数=核外电子数。氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为8。
【分析】（1）根据空气的污染物，进行分析。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
37.【答案】 （1）O
（2）Cu
（3）3Mg2+
（4）一个硫酸根离子
（5）CaCl2
（6）2H2O
【解析】【解答】（1）氧原子的符号为：O。
（2）铜元素的符号为：Cu。
（3）3个镁离子就是在镁离子的前面加上数字3，3个镁离子：3Mg2+。
（4）SO42﹣表示的是一个硫酸根离子。
（5）氯化钙的化学式为CaCl2。
（6）2个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，2个水分子：2H2O。
【分析】（1）元素符号，微观上表示一个原子。
（2）根据元素符号的写法：一大二小的原则进行书写。
（3）离子符号前面有数字，表示多个离子。
（4）离子符号表示一个该离子。
（5）由两种元素组成的物质化学式，先读的后写，后读的先写。
（6）根据化学式前有数字，表示多个分子。
38.【答案】 （1）8；
（2）Na；Cl
（3）相同；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8；硫原子的质子数为16，最外层有6个电子，在化学反应中硫原子易得到2个电子而形成硫离子，S2﹣的结构示意图： ；
（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是钠；S、Cl中半径较小的是Cl；
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
【分析】（1）根据原子结构示意图可知，圆圈里的数字表示原子的质子数；
S2﹣表示在化学反应中硫原子易得到2个电子而形成硫离子。
（2）根据同周期元素性质变化规律，进行分析。
（3）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
39.【答案】 （1）元素；否
（2）C
（3）4；20；失；Ca2+
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，物质中含有元素，黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指元素,它们不能为人体提供能量，故填元素、否。（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，
故答案为：C。（3）原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，钙原子核外有4个电子层，故钙元素位于元素周期表第4周期。根据信息可知，钙原子的质子数为20，钙原子最外层有2个电子，在化学变化中易失电子，形成的钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料分析
（3）根据元素周期表的一格及原子结构示意图中每一部分的含义进行分析
40.【答案】 （1）分子
（2）丙
（3）-3
（4）3:1:2
（5）32
【解析】【解答】（1）甲是氢气、乙是氮气、丙是氨气，这三种物质都是由分子构成的。
（2）丙是氨气，含有氢、氮两种元素，属于化合物。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，设另一种元素的化合价为x，则
（+1）×3+x=0，得出x=-3。
（4）甲和乙合成丙的反应中，化学方程式为：， 所以甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2。
（5）设参加反应乙的质量为x，
3×2 28
10g-4g x
x=28g
剩余乙的质量=60g-28g=32g。
【分析】（1）根据氮气、氢气和氨气都是由分子构成的分析。
（2）根据化合物是由多种元素组成的纯净物分析。
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
（4）根据微观图写出方程式进行分析。
（5）根据恰好完全反应甲和乙的质量比分析。
41.【答案】 （1）中子
（2）
【解析】【解答】（1）1H，2H，3H三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2在O2中燃烧的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念及质子数和中子数的关系分析
（2）根据氢气和氧气点燃生成水分析
42.【答案】 （1）元素
（2）有机物
（3）B
【解析】【解答】（1）“钠”指的是钠元素；故填：元素（2）蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物（3）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物分析
（3）根据微量元素的生理功能分析
43.【答案】 （1）氮气化学性质稳定
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）氧气；相同
（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S
（5）酒精；分子之间有间隔
（6）
【解析】【解答】（1）氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气无毒且化学性质稳定，不与食品反应，保护食品，故填：氮气化学性质稳定。（2）电解水反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故填：2H2O 2H2↑+O2↑（3）氧气可供给呼吸“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子组成，所以化学性质相同，故填：氧气；相同。（4）化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素,所以浓烟中含有K2S，故填：化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中有钾、硫元素，生成物就有钾、硫元素，所以浓烟中含有K2S。（5）①75%的酒精溶液中的溶质是酒精，故填：酒精。②将75ml酒精和25ml水混合时，发现体积小于100ml，这是因为分子之间有间隔，故填：分子之间有间隔。（6）NaClO中氯元素质量分数的计算式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据氮气的性质进行分析
（2）根据水通电生成氧气和氢气分析
（3）根据氧气能够供给呼吸分析
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析
（5）根据分子的特性分析
（6）根据元素质量分数的计算方法分析
44.【答案】 （1）
（2）；Na
（3）12:3:8
（4）149g
【解析】【解答】（1）二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为 ，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可得， +（-2）×2=0，解得 =+4，所以二氧化氯中氯元素的化合价是 。故填： 。（2）钠离子是钠原子失去最外层的一个电子后得到的，所以钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质金属钠的化学式Na。故填： ；Na。（3）酒精（乙醇C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。故填：12：3：8。（4）设消耗了NaClO的质量为 ，
解得 =149g。故填：149g。
【分析】本题主要考查了化学式、化合价的相关计算和根据化学方程式的计算。
45.【答案】 （1）17；不断运动；3；P
（2）36.6；饱和
（3）2；B
【解析】【解答】（1）① 一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个氧原子含有8个电子，每个O2-中共含有 个电子。故填：17。
② 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子在不断运动，进入到人的嗅觉系统的结果。故填：不断运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，因为呈蓝色，所以一定含有氯化铜。又因为其中Ca、N的元素质量比为1：1，而硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，所以营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾（含有氮元素），所以该营养液中含有3种溶质；该营养液中已经含有钾元素和氮元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素。故填：3；P。
（2）① 由表中数据可得，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。故填：36.6。
② 在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，所以将100g的水加入30g碳酸钠中，碳酸钠不能完全溶解，充分搅拌后得到的是饱和溶液。故填：饱和溶液。
（3）将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以反应后溶液中含有氯化亚铁和过量的盐酸2种溶质；因为加入盐酸后，氢气就会产生，铁反应完后氢气不在产生，所以A图正确。铜不参与反应，所以反应结束后还有固体剩余，所以B图不正确，故B选项正确。故填：2；B。
【分析】（1）① 离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
② 分子在不断的无规则的运动。
③ 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，说明一定含有氯化铜；
在根据其中Ca、N的元素质量比为1：1，结合硝酸钙中的钙元素与氮元素的质量比为40：34，推断营养液中除了硝酸钙以外一定含有硝酸钾，进行分析；
钾元素、磷元素和氮元素是植物的三大营养素。
（2）① 根据溶解度表中，找出40℃时，氯化钠的溶解度。
② 根据溶解度表中，找出20℃时，碳酸钠的溶解度，再 进行计算将100g的水加入30g碳酸钠中，，判断充分搅拌后得到的溶液状态。
（3）根据金属活动性顺序进行分析。
46.【答案】 （1）N2；防腐；Cl-；袋子变瘪了
（2）元素；34
（3）过滤；O2
【解析】【解答】（1）氮气是由氮分子构成的，故其化学式是：N2；氮气的化学性质很稳定，食品袋内充入氮气的目的是防腐；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，其中氯离子带负电，是阴离子，每个氯离子带有1个单位的负电荷，所以其离子符号为Cl-；包装袋内充满氮气应该是鼓鼓的，如果袋子变瘪了说明已漏气；（2）富硒茶中的硒指的是元素；硒元素的原子核外电子数为34；（3）茶杯内的金属网可将茶叶和茶水分离，相当于过滤；杯中茶水长时间放置，茶水的颜色从翠绿色变成黄色，这是被氧气给氧化了，故这种变化与空气中的氧气有关。
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
47.【答案】 （1）114.8
（2）失去
【解析】【解答】（1）由铟元素在元素周期表中的某些信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；
（2）由铟元素的原子结构示意图可知，原子核外最外电子层有3个电子，小于4个，在化学反应中容易失去3电子，形成8电子稳定结构。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）根据原子结构示意图可知，原子核外最外电子层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，形成8电子稳定结构。
三、综合题
48.【答案】 （1）13；失去；+3；电子层数相同；63.55；27；导电
（2）9；1∶2
【解析】【解答】（1） ① 同一周期的元素，其核电荷数依次增大，镁元素的原子序数为12，则X的原子序数是13，其核外电子排布为2,8,3，最外层电子数是3，小于4，在化学反应中失去电子，表现出的化合价是+3价；
② 同一周期元素在原子结构上的共同点是 电子层数相同；
③ 元素周期表的一格中，最下面的数是相对原子质量，单位是“1”，一般不写，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数，铜离子是铜原子失去2个电子形成的，因此核外电子数是27， 电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 导电性；
（2） ① 由微观图可知，一个丙分子中共有9个原子；
由微观图可以得出反应的方程式为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，则 参加反应的甲和乙的分子个数比为 2:4=1：:2
【分析】（1）在元素周期表中，同一周期的元素，原子序数依次增大，同一周期的原子的核外电子数相同，结合元素周期表的每一格的含义进行分析
（2）根据微观示意图写出方程式结合方程式进行分析
49.【答案】 （1）186.2
（2）16
（3）非金属
【解析】【解答】（1）在元素周期表一格中信息可知，铼元素的相对原子质量是186.2。
（2）B为C中甲处的元素离子结构示意图，甲元素表示的是硫元素，是第16号元素，则X=16。
（3）C中乙表示的元素是氯元素，属于非金属元素。
【分析】（1）根据元素周期表一格中信息，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）先判断C中甲元素的名称，再判断X的值。
（3）先判断乙元素的名称，再乙的名称确定元素种类。
50.【答案】 （1）B
（2）分子的构成不同
（3）酒精喷灯；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑；h；i；b；c；d；e；g(或h i b c e d g)；在f口连接尾气处理装置。
（4）解：设理论上可以生成氢氧化铝的质量为x。
NaAlO2+2H2O+
CO2=NaHCO3+
Al(OH)3↓
44
78
66g
x
x=117g
答：理论上可以生成117g氢氧化铝。
【解析】【解答】（1）A.二氧化碳和一氧化碳都是由分子构成的，故A不符合题意
B.碳酸镁和碳酸钠都是由离子构成的， 故B不符合题意
C.甲烷和乙烯都是由分子构成的 ，故C不符合题意
D.金刚石和石墨倒都是由原子构成的， 故D不符合题意
故选B
（2） CO和CO2 化学性质差异很大的原因是分子构成不同；
（3） ①C装置中的加热仪器的名称是 酒精喷灯，C中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
② 草酸在浓硫酸的作用下加热生成水、二氧化碳和一氧化碳，方程式为 H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
③ 从a处出来的气体含有水蒸气、二氧化碳和一一氧化碳，因此先通入氢氧化钠溶液中吸收二氧化碳，为了吸收更充分，应该是长进短出，然后用浓硫酸进行干燥，为了气体和更充分的和浓硫酸接触，应该是长进短出，在C中进行反应，在g装置中检验二氧化碳的生成，为了防止大气污染，应该在f处连接尾气处理装置；
【分析】（1）根据物质微观构成分析
（2）根据物质的结构决定物质的性质分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，及净化气体时先除杂再干燥后利用分析
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