高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 化学能与电能第2课时教学设计

课题

化学能与电能（第2课时）

三

维

目

标

知识与

技能

通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。

过程与

方法

能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观

初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。

教学重点

原电池的原理

教学难点

原电池反应式及总反应式

教学方法

实验

教学媒体

多媒体

教学内容

二、发展中的化学电源

1、干电池

常见的化学电池是锌锰电池

负极（锌）：

Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）

正极（石墨）：

2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（还原）

【学与问】

锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？

2、充电电池

充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。

（1）铅蓄电池

（2）镍－镉碱性蓄电池

（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池

特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。

用途：电脑、手表、心脏起搏器等。

（4）燃料电池

氢氧燃料电池：

负极：

2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O（氧化反应）

正极：

O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应）

总反应：2H2＋O2＝2H2O

【思考与交流】

如何科学合理地使用充电电池？

本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。

化学电池的反应本质是——氧化还原反应

在碱性条件下的电极反应

在酸性条件下的电极反应

布置作业

P16   6，7，9

板书设计

第二节    化学能与电能（第二课时）

二、发展中的化学电源

1. 干电池

常见的化学电池是锌锰电池

负极（锌）：   Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）

正极（石墨）： 2NH4＋＋2e＝2NH3↑＋H2↑（还原）

2. 充电电池

（1）铅蓄电池

（2）镍－镉碱性蓄电池

（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池

特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。

用途：电脑、手表、心脏起搏器等。

（4）燃料电池

氢氧燃料电池：

负极：    2H2＋4OH－ －4e ＝4H2O（氧化反应）

正极：    O2＋H2O＋4e＝4OH-（还原反应）

总反应：2H2＋O2＝2H2O

小结：

化学电池的反应本质是——氧化还原反应

课后反思

通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，

激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。