高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题3 高分子化合物与材料综合训练题

        选修3《物质结构与性质》试题（2）

第Ⅰ卷 　选择题（共48分）

一、       选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是

A．①④⑥     B． ②③⑤  C．②③④      D．①③④⑥

2．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是

A．属于高分子化合物                B．遇到CuSO4溶液会发生盐析

C．水解后可得到多种氨基酸          D．可用于蛋白质反应机理的研究

3.下列关于物质性质的比较，正确的是

A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高  B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金

 C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF            D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

4．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是

   A．三聚氰胺的摩尔质量为126   

   B．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用

   C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7

D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

5．下列说法正确的是   

    A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1

    B．离子晶体中一定含有金属阳离子

    C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

    D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 

6．下列叙述正确的是

 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子  

B．原子晶体中只含有共价键　  

C．离子晶体中只含有离子键　

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

7．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，

X可能是

    A．Na+            B．OH–             C．                D．Cl–

8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－

A．①②⑤　　      B．①③⑥　　    C．②④⑤　   　 D．①②④

9．常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，

  则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为

A．YX4            B．YX2
     C．YX       D．XY4

10．下列离子方程式正确的是

A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+ OH—==CO32— + H2O

C．氨水中加入少量氯化铝溶液        Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O

D．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+

11．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是

Ａ．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路　　　

Ｂ．加入稀硫酸立即产生沉淀　　　　　　Ｃ．分散质粒子小于1nm　

Ｄ．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子

12．下列叙述正确的是

    A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体带电

    C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物

    D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

13．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

    B．若8>m>3，则X必定为主族元素  

 C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

    D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942  kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物   B．N4与N2互为同素异形体

    C．N4沸点比P4（白磷）高  D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

15．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )    △H＝-574 kJ·mol－1 

② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )      △H＝-1160 kJ·mol一1。

下列正确的选项是

A．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） △H＝-867 kJ·mol－1

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

D．若用标准状况下4．48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol

16.  已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+        B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O               D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2

第II卷(非选择题  共52分)

17.（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是              (填序号)

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；    F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；  H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.

18.（5分）按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：

（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾

（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液

（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。

回答下列问题：

（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________________________     ；

（2）某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？___          ；

（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_________________  。   

19．（12分）根据以下化学反应方程式回答问题：

（1）（4分）已知反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，①还原剂      ，还原产物          。

②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目                  。

（2）（4分）已知反应KIO3＋5KI+3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，

①当有1mol I2生成时,有       mol还原剂被氧化。

②当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为    mol。

(3) （4分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

  反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

20．（1２分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

   （1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

            ＞              ；

   （2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为        ；电子式为                    ；

   （3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式             ；

   （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                          ；

   （5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式                                ．

21. （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是                     (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为              ；肯定不含的阳离子是_______________      

22．（14分）A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又

已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H15O6Na；

I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。

回答下列问题：

   （1）写出A的分子式                   。I的结构简式                  ；

  （2）写出有关反应的反应类型：反应②为           ，反应⑤为：          

   （3）Ｄ中所含官能团的名称是                                           ；

   （4）写出反应④的化学方程式                                            ；

写出反应⑦的化学方程式                                            ；

   （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。

①A分子中有两个对位取代基；

②与FeCl3溶液能发生显色反应；

③能发生银镜反应。

                             和                                  。

参考答案

第I卷(选择题  共48分)

第II卷(非选择题  共52分)

17.（3分）ABE

18.（1）FeCl3＋3H2O△ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）（2）_渗析__；（1分）

（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（2分）

19．（1）（4分）①S，K2S。（2分）  ）

②  （2分）

（2）（4分）①      5/3     mol; （2分）      ②  5  mol。（2分）  

(3) (4分) ①2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

②2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O (其它合理答案也可)

20．（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分)（2）离子晶体；(2分) ；(2分)

   （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)

   （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l),  △H=-57.3KJ/mol；(2分)

21.（6分）Al3+ 、H+、 NH4+、; (2分)  1：2：3  ; (2分)  Fe3+ 、Mg2+(2分)

22．（14分）（1）C9H10O3（1分）               （1分）

（2）消去反应（1分）  取代反应（1分）   

（3）羧基、碳碳双键(2分）

（4）                                                           

                                                                           （各2分）

（5）

   （任写两种即可，每个2分，共4分）