高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题3 高分子化合物与材料第1课时课后作业题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题3 高分子化合物与材料第1课时课后作业题，共4页。试卷主要包含了下列关于化学键的叙述中正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性练基础落实知识点1　化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A．CaCl2和NaOH                 B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2                    D．HCl和NaOH3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)A．CaCl2             B．KBrC．H2O              D．NH4F知识点2　共价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)A．H2S               B．N2C．CS2               D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)A．CH3COONa                B．NH4ClC．CaCl2                      D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)A．HCl                B．Na2O2C．C2H2               D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)A．HF　H2O　NH3　CH4B．CH4　NH3　H2O　HFC．H2O　HF　CH4　NH3D．HF　H2O　CH4　NH3知识点3　键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正确的是(　　)A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2                   B．CH4和SiO2C．BF3和NH3                   D．HCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)A．XY4              B．XY3C．XY2              D．XY由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)A．NH3        B．CH4       C．C2H4       D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。  参考答案1．D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]2．C　[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]3．D　4.D5．A　[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]6．C　[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]7．A　[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]8．C　[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]9．D　10.D11．D　[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]12．C　[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]13．A14．C　[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。] (3)复分解　(4)r(Na＋)<r(N3－)16．(1)SO3　1s22s22p63s23p5　(2)N2O　(3)直线形sp杂化　非极性　(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑解析　短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。