高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时教学设计，共4页。教案主要包含了创设问题情境，归纳与小结，思考与交流，学生讨论设计实验方案，投影并讲解，科学史话，实验探究，思维拓展等内容，欢迎下载使用。
课题来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时) 三维目标知识与技能1、了解苯是从煤中提练出来的产品。2、掌握苯的化学性质。掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法过程与方法利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。情感态度与价值观认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点教学难点苯的化学性质教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动 【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：【创设问题情境】（投影并讲解） 19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。【板书】 二、 苯 　【实验】 认识苯的物理性质：观察苯的色、态，并小心闻味；将2mL液态苯放入试管，然后将试管放在冰盐中冷却；试管中盛2mL苯，然后加入4mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置；试管中盛4mL苯加入少量碘晶体振荡观察溶解情况。　　【归纳与小结】 通过上述实验结合书本（P61），请同学们归纳苯的物理性质。【板书】 1、苯的物理性质无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。　　 【投 影】学生练习中可能出现的情况(1)CH　 C—CH2—CH2—C   CH(2)CH3—C   C—C   C—CH3(3)CH2   CH—CH2—CH2—C   CH2　　　　(4)CH2　   C　 CH—CH　 C　 CH2　　(5)CH   C—CH2—C   CH　　【思考与交流】 若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？ 【学生讨论设计实验方案】        【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】 通过上面实验我们否定了苯的链状结构。苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。化学家为此提出了许多结构，如：【投影并讲解】   　　　　　　　苯分子的可能结构（二）   “三棱柱烷”                                 象“打开的书”　　　    但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。 【板书】 2、苯分子的结构 分子式     　结构式         结构简式（凯库勒式） C6H6  【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理? 【教师】苯不能与溴水或酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子的结构中不存在碳碳双键，故凯库勒式仍不能准确表示苯分子的结构，对苯的进一步研究表明，苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用　　　                表示苯分子【科学史话】阅读课本P63  对学生进行科学探究精神教育【板书】3、苯的化学性质【实验探究】苯在空气中燃烧【板书】⑴可燃性【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？【教师】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。　　【板书】⑵苯的取代反应①苯与液溴的反应 反应方程式：　　　　＋　Br2　　　　　　　　＋　HBr 【教师】溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。②苯与硝酸的反应【教师】苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。反应方程式：　　　　 ＋ HNO3　　　　　　　　     ＋　H2O  【教师】硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水。⑶苯的加成反应【教师】苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加成。【思维拓展】你能写出甲苯与液溴的取代反应的方程式吗？　　　布置作业书P72页1~8 板书设计【板书】 二、 苯 　1、苯的物理性质无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃2、苯分子的结构3、苯的化学性质⑴可燃性⑵苯的取代反应①苯与液溴的反应 反应方程式：　　　　＋　Br2　　　　　　　　＋　HBr ②苯与硝酸的反应反应方程式：　　　　＋ HNO3　　　　　　　　     ＋　H2O   ⑶苯的加成反应 ＋ HNO3　　　　　　　　     ＋　H2O   课后反思苯的结构是一难点，苯中的碳碳键不是双键也不是单键，而是一种特殊的键，所以苯比烷烃易于取代，比烯烃难于加成，不能被高锰酸钾氧化。苯的硝化反应试验是一个重要试验，混酸的配制，操作条件，产品的性质及分离。都需要学生掌握。