化学选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源教学设计

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课题：第一章
第二节：燃烧热、能源
授课班级
.
课 时
第四课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1.掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类
过程
与
方法
通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
情感
态度
价值观
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣
重 点
燃烧热的概念
难 点
燃烧热的计算
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、燃烧热
1．概念
101_kPa时，1_ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·ml－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 ml纯物质被燃烧；中和热是生成1_ml_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 ml物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 ml物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案 C
2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C．2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
答案 A
3．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·ml－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·ml－1；现有H2和CO组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·ml－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 ml O2
答案 D
知识点二 能源
4．关于能源，以下说法中不正确的是( )
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
答案 B
教学回顾与反思