还剩27页未读，
继续阅读
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算（解析版）
展开
这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算（解析版），共30页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算
一、计算题
1.（2020·乾县模拟）某同学利用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。
（1）实验过程中须注入稀硫酸至不再产生气体，目的是________；
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。
2.（2020·南充模拟）已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应，反应结束后过滤，滤液的质量为27.1g（不考虑实验过程的损失）。（反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl）计算：
（1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。
（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）
3.（2020·顺庆模拟）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH 溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）
4.（2020·城中模拟）为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）NaOH由________种元素组成;
（2）NaOH的相对分子质量是________。
（3）NaOH中氧元素的质量分数为________%;
（4）滤渣的质量为________g;
（5）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)
5.（2020·南宁模拟）草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数是________ 。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）________
6.（2020·南丹模拟）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品行业中前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：
（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等于________。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为________。
7.（2020·南丹模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表，请认真分析数据，回答下列问题。
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
150g
100g
100g
加入的铁样品
6g
6g
10g
充分反应后，烧杯+剩余物
155.8g
105.8g
109.8g
（1）三位同学中________（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；________
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（烧杯的质量为25.48g)
8.（2020·凤山模拟）我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g 于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体质量/g
8.0
6.0
4.0
2.5
X
请计算：
（1）X的值为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）________。
9.（2020·贵港模拟）为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
24.5
24.5
24.5
24.5
24.5
剩余固体的质量/g
7.9
5.8
3.7
a
0.2
请计算：
（1）H2SO4中硫、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
（2）表格中a的值为________。
（3）该钢样品中铁的质量分数为________。
（4）所加稀硫酸的溶质质量分数。
10.（2020·港南模拟）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:
（1）完全反应时产生气体的质量是________g。
（2）图2中b的数值是________。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
11.（2020·淄博模拟）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。过氧化氢溶液具有强氧化性，3%的过氧化氢溶液就能够有效杀死各类细菌和病毒，同样也可杀死新型冠状病毒，因此在医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行消毒。
（1）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
（2）若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气，当分解完全后共收集到3.2g氧气，试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
12.（2020·沂源模拟）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸，加水的质量是________。
（2）弹壳中铜的质量（写出解题过程）。
（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是________。
13.（2020·枣庄模拟）双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题；
（1）生成的氧气为________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数________。
14.（2020·昌乐模拟）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为________。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
15.（2020·岱岳模拟）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N(NO2)3中氮、氧元素的质量比________；
（2）________gN(NO2)3中含28g氮元素。
16.（2020·日照模拟）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=________。
（2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程）
17.（2020·日照模拟）现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
（1）反应中生成气体的质量是________g。
（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
18.（2020·城阳模拟）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.2g
X
（1）表中X的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
19.（2020·平邑模拟）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。在抗击新冠肺炎疫情期间，我们要多吃新鲜的蔬菜和水果，补充充足的维生素，增强抵抗力。如果缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请计算：
（1）维生素A1的相对分子质量为________；
（2）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比________（写最简整数比）。
20.（2020·邹城模拟）纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量/
20.9
29.8
47.6
57.6
试计算：
（1）表中a的值为________。
（2）实验中产生二氧化碳的总质量为________。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21.（2020·邹城模拟）自从在我国部分地区出现新型冠状病毒肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。请根据过氧乙酸的化学式(C2H4O3)回答:
（1）过氧乙酸的相对分子质量是________；
（2）过氧乙酸中碳氧元素的质量比________。
22.（2020·邹城模拟）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是________。
（2）取该碳酸钠样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
B点时，烧杯中溶液里存在的溶质为________。
（3）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数________。
23.（2020·邹城模拟）食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氢原子, 代表一个氧原子。
（1）乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是________。
（2）乙酸的相对分子质量为________。
24.（2020·德州模拟）2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，由于病发于春运期间，有大量的人员流动，在短时间内病毒就蔓延到了全中国，并在2020年3月席卷全球。在国家及常的领导下“万众一心，众志成城，抗击新冠”，是当前和今后一段时间内摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务。进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：________(写元素名称)。
（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：________（最简整数比）。
（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数________。（写出计算过程，结果精确到1％）
（4）计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量________。（写出计算过程，计算结果保留整数）
25.（2020·禹城模拟）尿素（CO(NH2)2）常用作氮肥，请计算：
（1）尿素的相对分子质量是________
（2）尿素中氮元素的质量分数为________ (结果精确到0.1%)
26.（2020·庆云模拟）用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素。其化学式为：C41H76N2O15 ， 请计算。
（1）每个罗红霉素分子中含有________个原子。
（2）罗红霉素中氢元素与氧元素的质量比是________（填最简整数比）。
27.（2020·庆云模拟）将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸100g，请计算。
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（2）生成气体的质量。
28.（2020·德州模拟）2020年新型冠状病毒疫情爆发后，国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温（56℃加热30分钟新冠病毒就死亡了）。按照通常经验，75%酒精、含氯消毒剂、双氧水、过氧乙酸等均可有效杀灭环境中的病毒。
84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，它的命名有一段有趣的故事，之所以叫这个名字就是因为它是1984年研制出来的。当时正值改革开放初期，国家急需尽快发展卫生医疗事业，为了降低全国传染病的致病率，需要一种有效的可以在全国推广的消毒剂，国家下任务搞专项科研，借鉴了当时国外医用消毒剂的先进经验，当年，成品配方在北京第一传染病医院（后来的地坛医院）诞生，被命名为84消毒液，这个名字沿用至今。
NaClO是白色粉末，易溶于水。我们通常见到的84消毒液都是浓缩液，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯含量为1.1%~1.3%。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。
根据以上信息完成：
（1）NaClO的相对分子质量________。
（2）NaClO中各元素的质量比________。
29.（2020·德州模拟）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数。
30.（2020·惠民模拟）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量________；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
31.（2020·南昌模拟）钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙，每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合，充分反应后得到如下图像，请根据有关信息回答问题。
（1）反应结束共生成二氧化碳的质量为________g。
（2）计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
（3）反应结束后,溶液中的阳离子主要为________(写离子符号)
32.（2020·乐平模拟）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意解答问题:
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为________g；
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________；
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
33.（2020·江西模拟）小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动：
取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答：
（1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液________g；
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，溶液中所含的溶质是________。
34.（2020·龙海模拟）近期，我国科研团队发现：将铂以原子级别分散在载体表面，可将二氧化碳高效转化为甲醇，已知主要反应为： 。（C：12 H：1 O：16）
（1）铂在二氧化碳转化过程中所起的作用是________。
（2）17.6万吨的二氧化碳可转化为几万吨的甲醇？________
35.（2020·永春模拟）取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为________g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。________
36.（2020·滨州模拟）某食用碱的主要成分是 Na2CO3 ，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见表：
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2 溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
6g
m
10g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m=________；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为________g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少________？（写出计算过程，答案精确到 0.1% ）
37.（2020·龙湖模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是________，副产品氯化铵中阳离子符号为________。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
② 图中A点表示________，B点的溶质为________。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（写出具体过程，计算结果精确至0.1%）________
38.（2020·濠江模拟）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
9.0
7.0
m
3.0
1.1
n
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m、n的值分别为________、________。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （填序号）
A.开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
39.（2020·澄海模拟）为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）：
加入稀盐酸质量/g
20
40
60
80
100
产生的气体质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.96
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。
（2）鸡蛋壳中钙元素的质量分数是________。
实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有________（填序号）
A．盐酸的质量分数过大
B．鸡蛋壳没有充分研磨
C．鸡蛋壳没有晾干
（3）在下图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化的曲线。
40.（2020·潮阳模拟）某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液样品进行实验，依次加入质量分数4.9%的稀硫酸，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤
稀硫酸的质量（g）
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
溶液的总质量（g）
120.0
140.0
159.78
179.56
199.56
请回答下列问题：
（1）实验①﹑②没有产生气体的原因是________。
（2）100g溶液样品中碳酸钠的质量 。
（3）计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量（写出计算过程）
（4）分析实验数据，在下图中，画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
41.（2020·乾县模拟）某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g(假设废水中不含其它与硫酸反应的物质)。
（1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。
（2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴人稀硫酸前应该进行的操作是________。
42.（2020·韶关模拟）某食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 其中含有少量的NaCl，小芳为了测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，她进行了以下实验：取25g食用碱，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据如下表：
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
食用碱溶液的质量/g
50
50
50
50
50
加入CaCl2溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1
2
m
3.5
n
请分析表中数据并计算回答：
（1）m=________；n=________;
（2）25g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀________g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(请写出计算过程)
（4）请根据实验数据在图中画出生成沉淀的质量随加人CaCl2溶液质量的变化曲线。
43.（2020·平度模拟）取氯化镁和氯化钠的固体混合物10g做如下实验。根据图中实验及数据进行计算。
（1）计算溶液B中氯化钠的质量分数(写出计算过程，准确到0.1%)。
（2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量是________g。
44.（2020·夏津模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质
X
Y
Z
M
反应前质量/g
20
5
3
28
反应后质量/g
待测值
30
8
（1）待测值为________。
（2）该反应的基本反应类型为________。
（3）参加反应的Y、M的质量比为________。
45.（2020·石家庄模拟）化学兴趣小组同学用某金属镁样品(含少量杂质，杂质不含镁、不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行如下实验，请计算
（1）生成氢气总质量为________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
46.（2020·河北模拟）某兴趣小组按图所示实验过程测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请计算：
（1）所得滤渣质量m的数值为________ 。
（2）该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数。
47.（2020·利辛模拟）小苏打(NaHCO3)是食品工业中的一种常用的面食疏松剂，它在加热条件下会生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见的无色液体。某同学将50g84%的小苏打(杂质不反应)充分加热。
（1）50g小苏打中NaHCO3的质量为________。
（2）求生成碳酸钠的质量。
48.（2020·邹平模拟）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取25g样品放置于为50g 烧杯中，当向烧杯中滴加到100g一定溶质质量分数的稀盐酸时，溶液中不再产生气泡。实验后测得烧杯和剩余物的总质量为166.2g
求：
（1）生成二氧化碳的质量是________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
49.（2020·西宁模拟）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。计算所取混合物中碳酸钙的质量。
50.（2020·西宁模拟）为测定某MgSO4溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。计算该MgSO4溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
一、计算题
1.【答案】 （1）使合金中的锌完全反应
（2）解：设80g该铜锌合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
65
2
(380-378)g
，x=65g
该铜锌合金中铜的质量分数为 ×100%=18.75%
答：该铜锌合金中铜的质量分数为18.75%。
【解析】【分析】（1）锌与稀硫酸反映生成硫酸锌和氢气。
铜在常温下，不与硫酸反应。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
2.【答案】 （1）2.9g
（2）解：设参加反应的NaOH 的质量为 ，
=4.0g
则参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量减少量即为氢氧化镁的质量，反应生成的Mg（OH）2的质量为20g+10g-27.1g=2.9g。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出生成氢氧化镁的质量；
（2）利用氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
3.【答案】 （1）③④
（2）解： 设 100g 混合溶液中，MgSO4 的质量为 x，则
x=1.2g ；
答:100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g
【解析】【解答】（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量；故填：③④；
【分析】（1）根据每消耗10.0g氢氧化钠生成氢氧化镁的质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算硫酸镁
4.【答案】 （1）三
（2）40
（3）40
（4）19.6
（5）解：设原混合溶液中氯化铜的质量分数为x
x=27%
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成；（2）氢氧化钠的相对分子质量是：23+16+1=40；（3）氢氧化钠中氧元素的质量分数为： ；（4）向氯化钠和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，滤渣的质量为：100g+200g-280.4g=19.6g；
【分析】（1）根据化学式确定物质的组成元素分析；
（2）相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据质量守恒定律分析，反应前后溶液减少质量即为产生沉淀质量；
（5）根据产生氢氧化铜质量代入方程式，利用方程式计算氯化铜的质量，再计算氯化铜质量分数分析。
5.【答案】 （1）10.0
（2）13.8%
（3）10.0%
【解析】【解答】（1）由图可知，生成沉淀的质量是10.0g；
（2）解：设草木灰中碳酸钾的质量分数是x，恰好完全反应时，所得氯化钾溶液中溶质的质量为y
x=13.8%
y=14.9g
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%；
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】（1）根据题目中图像壳子，生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钾、生成氯化钾的质量；列比例式计算。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液的质量=反应前物质的总质量-生成沉淀的质量。
6.【答案】 （1）78:13:8
（2）8.1%
【解析】【解答】（1）脑黄金中碳、氢、氧元素最简质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量：氧原子个数×氧原子相对原子质量=(12×26)：(1×52)：(16×2)=312:52:32=78:13:8；故答案为：78:13:8。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数= ；故答案为：8.1%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）
7.【答案】 （1）乙
（2）93.3%
（3）19%
【解析】【解答】（1）甲反应前质量=150g+6g=156g，甲反应后剩余质量=155.8g，所以气体质量=156g-155.8g=0.2g，乙反应前质量=100g+6g=106g，乙反应后剩余质量=105.8g，所以气体质量=106g-105.8g=0.2g，丙反应前质量=100g+10g=110g，丙反应后质量=109.8g，所以气体质量=110g-109.8g=0.2g，所以从表中三者反应看，生成气体质量都是0.2g，而甲与乙相比，加入酸的量多，丙与乙相比，加入酸质量相等，但是铁的质量增加，但是甲和丙最终生成气体质量与乙却相等，说明甲酸过量，丙铁过量，只有乙恰好完全反应；故答案为：乙。
（2）由（1）可知，乙完全反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成氢气质量=106g-105.8g=0.2g，设样品中铁的质量为m，
，
m=5.6g，
样品中铁的质量分数=
故答案为：93.3%。
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，样品中含有5.6g铁，则剩余杂质质量=6g-5.6g=0.4g，
反应后溶液质量=105.8g-烧杯质量-杂质质量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g，
x=15.2g，
硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数=
故答案为：19%。
【分析】（1）根据控制变量法进行分析表格中的数据，得出结论。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是铁、生成硫酸铁的质量；列比例式计算。
（3）再计算反应后溶液中溶质的质量分数。
8.【答案】 （1）2.5
（2）75%
（3）7.3%
【解析】【解答】（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，
（2）碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g÷10g×100%=75﹪；
（3）由表格可以看出，与20g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
= x= =1.46g 故稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%。
【分析】（1）根据题目中表格给出的信息进行分析。
（2）碳酸钙的质量=石灰石的质量-剩余固体的质量，再计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
再计算盐酸再溶质的质量分数。
9.【答案】 （1）1:2
（2）1.6
（3）98%
（4）解：根据（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5g稀硫酸中溶质的质量为x。
所加稀硫酸的溶质质量分数
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为15%
【解析】【解答】（1）H2SO4中硫、氧元素的质量比=32：（4×16）=1:2；
（2）根据表中的数据分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固体的质量每次减少2.1g，说明24.5g稀硫酸与2.1g铁完全反应，所以第4次加入稀硫酸是，也减少2.1g铁，故a=1.6；
（3）根据表中数据分析，当第5次加入24.5g稀硫酸时，固体质量只减少了1.4g，说明铁已反应完全，剩余的0.2g为杂质，所以10.0g钢中铁的质量为9.8g，铁的质量分数 ；
（4）根据（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5g稀硫酸中溶质的质量为x。
所加稀硫酸的溶质质量分数
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据表格中的数据可知，前3次每加入24.5g稀硫酸，剩余固体的质量每次减少2.1g，说明24.5g稀硫酸与2.1g铁完全反应，进行分析a的值。
（3）根据表格中的数据可知，当第5次加入24.5g稀硫酸时，铁已反应完全，0.2g为杂质的质量，再计算钢中铁的质量分数。
（4）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
10.【答案】 （1）4.4
（2）150
（3）10.96%
【解析】【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，故填：4.4。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g y=7.3g a=11.7g14.6g
样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b
z=3.65g b=5.85g
加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为 =150g
故填：150。
（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
【分析】（1）根据图2中信息可知，找出完全反应时产生气体的质量。
（2）图2中b表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应。
盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以根据二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量；氢氧化钠的质量=14.6g-碳酸钠的质量。
（3）反应后溶液的质量是160.2g，反应后溶液中氯化钠来自于碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。
11.【答案】 （1）50g
（2）解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则
故该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】【解答】（1）根据稀释前后，溶质质量分数不变，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 ；
【分析】（1）根据稀释溶液前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出双氧水制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
12.【答案】 （1）400g
（2）解：设弹壳中锌的质量为x，由图像可知：产生氢气的质量为0.2g；
x=6.5g
弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g；
答：弹壳中铜的质量是15.5g
（3）增大反应的接触面积，使反应更充分
【解析】【解答】解：（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸的质量= ，加水的质量是=500g-100g=400g；
（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是：增大反应的接触面积，使反应更充分，减少误差。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
（3）增大反应的接触面积，反应速度越快。
13.【答案】 （1）1.6
（2）5%
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）解：设该双氧水溶液中溶质的质量为x，
x=3.4g
该双氧水溶液的溶质质量分数为：
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
14.【答案】 （1）1：16
（2）50g
【解析】【解答】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g故答为：（1）1：16；（2）50g。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
15.【答案】 （1）7:12
（2）76g
【解析】【解答】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；（2）需要N(NO2)3的质量为： 。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数分析
16.【答案】 （1）10.7
（2）解：设与FeCl3反应的氢氧化钠的质量为x，
，x=12 g，
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成沉淀的质量为50g+160g-199.3g=10.7g；
【分析】根据质量守恒定律得出氢氧化铁的质量，利用氢氧化铁的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算溶质质量分数
17.【答案】 （1）0.2
（2）解：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
y=6.5g；
x=16.1g；
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为10. 4%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量。
18.【答案】 （1）0.2g
（2）90%
（3）解：设参加反应的5g稀盐酸中HCl质量为x。
x=0.365g
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少0.5g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为0.5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入5g稀盐酸，固体的质量减少=0.5g−0.2g=0.3g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余0.2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，所以表中x的值为0.2g；故填：0.2g。（2）该石灰石样品中含碳酸钙质量=2g−0.2g=1.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 。故填：90%。
【分析】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在。
19.【答案】 （1）286
（2）8：1
【解析】【解答】（1）维生素A1（C20H30O）的相对分子质量为12×20+1×30+16＝286；（2）维生素A1（C20H30O）中碳元素和氢元素的质量比为（12×20）：（1×30）＝8：1。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
20.【答案】 （1）38.7
（2）4.4g
（3）18.3%
【解析】【解答】（1）由表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为 。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 。
（3）设参加反应的HCl的总质量为x。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
x
4.4g
X=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为 (其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
【分析】（1）根据表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，计算a的值 。
（2）根据（1）分析，可知实验中生成二氧化碳的质量 。
（3）根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
21.【答案】 （1）76
（2）1:2
【解析】【解答】（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 则相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76；
（2）过氧乙酸中碳氧元素的质量比=（12×2）：（16×3）=1:2。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
22.【答案】 （1）取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
（2）HCl和NaCl
（3）84.8%
【解析】【解答】（1）要检验碳酸钠中是否含有氯化钠就需要先排除碳酸钠的干扰，取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加，碳酸钠反应完后，不再生成二氧化碳气体，继续加入稀盐酸，增加的质量全部是加入的稀盐酸的质量，溶液质量增大的幅度增大，B点时盐酸过量，所以含有的溶质为氯化氢和生成的氯化钠。故填：HCl和NaCl。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加，碳酸钠反应完后，不再生成二氧化碳气体，继续加入稀盐酸，溶液质量增大的幅度增大。所以A点即为盐酸与碳酸钠恰好反应的时刻，此时消耗盐酸质量为100g，消耗盐酸溶质HCl的质量为100g×7.3%=7.3g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x ，
解得x=10.6g；
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= 。
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【分析】（1）氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加的幅度小，碳酸钠反应完后，继续加入稀盐酸，溶液质量增大的幅度增大，进行分析。
（3）根据图像可知，碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量，再根据化学方程式进行计算出参加反应碳酸钠的质量。
23.【答案】 （1）6：1：8
（2）60
【解析】【解答】（1）由以上分析可知，乙酸的化学式为C2H4O2 ， 所以乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8。故填：6：1：8。（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和。即乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60。故填：60。
【分析】由乙酸分子的模型图，和 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子，可以得出乙酸的化学式为C2H4O2。本题主要考查有关相对分子质量的计算。
24.【答案】 （1）氢元素
（2）6:1:12
（3）63.2%
（4）126g过氧乙酸中氧元素的质量是
【解析】【解答】（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢元素。故填：氢元素；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12。故填：6:1:12；
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数= 。故填：63.2%；
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）化合物中，
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25.【答案】 （1）60
（2）46.7%
【解析】【解答】（1）根据尿素的分子式CO(NH2)2可知，尿素的相对分子质量 ；
（2）根据尿素的分子式CO(NH2)2可知，尿素中氮元素的质量分数 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化合物中，
26.【答案】 （1）134
（2）19：60
【解析】【解答】（1）根据化学式，一个罗红霉素分子中，含有41个碳原子，76个氢原子，2个氮原子，15个氧原子；故每个罗红霉素分子中含有134个原子；
（2）罗红霉素中氢元素与氧元素的质量比是
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27.【答案】 （1）解：25g石灰石样品中含碳酸钙的质量为 设100g稀盐酸中，溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
解得x=14.6g 解得y=8.8g所用稀盐酸的溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（2）根据（1）可知，生成二氧化碳的质量为8.8g
答：生成气体的质量为8.8g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是元素，生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
28.【答案】 （1）74.5
（2）46：71：32
【解析】【解答】（1）NaClO的相对分子质量：23+35.5+16=74.5，故填：74.5。
（2）NaClO中钠、氯、氧元素质量比为：23：35.5：16=46：71：32，故填：46：71：32
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
29.【答案】 解：根据质量守恒，反应后生成二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g设样品中碳酸钙质量分数为x；
答：样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
30.【答案】 （1）20g
（2）解：设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【解析】【解答】（1）25g大理石中碳酸钙的质量为
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
31.【答案】 （1）4.4
（2）解：设20片药剂中所含有的碳酸钙的质量为x
解得x=10g则每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为：
答：每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为50%。
（3）Ca2+、H+
【解析】【解答】（1）通过图像可知，反应结束后，共生成了二氧化碳的质量为4.4g。故答案为：4.4；（3）根据图示可知，当滴加的稀盐酸40g时，稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。则继续加入稀盐酸时，会使稀盐酸过量。则反应结束后，溶液中的阳离子除了生成的氯化钙中的钙离子，还有过量的稀盐酸中的氢离子。故答案为：Ca2+、H+。
【分析】（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
32.【答案】 （1）4.4
（2）80%
（3）加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数：
答：加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%。
【解析】【解答】（1）由图可知，当加入稀硫酸的质量为98g时，碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，故当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g；（2）解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为x ， 恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y
x=80%
=14.2g；
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%；
【分析】（1）根据图像可以得出生成二氧化碳的质量，
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠和硫酸钠的质量，进而计算质量分数
33.【答案】 （1）20
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x
x=8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数= × 100%=16%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%
（3）Na2SO4；NaOH
【解析】【解答】（1）反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图可知，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液20g；（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，氢氧化钠溶液过量，溶液中所含的溶质是Na2SO4 、NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应后不再有沉淀生成分析
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量
（3）根据反应中的过量物质分析
34.【答案】 （1）催化作用
（2）12.8万吨
【解析】【解答】（1）由化学方程式及所给信息可知，铂在该反应中是催化剂，所起的作用是：催化作用；（2）解：设生成甲醇的质量为x
x=12.8万吨
答：17.6万吨的二氧化碳可转化为12.8万吨的甲醇。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
35.【答案】 （1）2.2
（2）9.8%
【解析】【解答】（1）生成的二氧化碳质量为82.2g-80g=2.2g。（2）解：
设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
36.【答案】 （1）9
（2）40
（3）70.7%
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化钙溶液能完全反应，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化钙溶液得到了3g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入40g的氯化钙溶液得到了6g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入了60g的氯化钙溶液，若氯化钙完全反应，则应该得到9g的沉淀。加入80g的氯化钙，得到了10g的沉淀，则说明此时氯化钙有剩余，没有完全被反应。那么加入60g的氯化钙溶液，应该完全反应，则产生的沉淀质量为9g。故答案为：9；（2）根据（1）可知，实验一中，食用碱有剩余。实验二中，食用碱有剩余。实验三中，食用碱有剩余。实验四中，氯化钙溶液有剩余。题干中描述“该60g食用碱配成的溶液与足量的CaCl2溶液反应”，则可以分析出最后得到的溶液中，氯化钙有剩余。则根据实验四可知，100g的食用碱溶液中，含有食用碱的质量为：60g÷4=15g，则15g的食用碱固体最多能产生10g的沉淀。则60g的食用碱，最多能产生40g的沉淀。故答案为：40；（3）根据（1）分析可知，只有实验四的碳酸钠被完全消耗，所以应该选择实验四的数据。否则其他组实验的数据只能计算出参加反应的碳酸钠的质量，无法求出未反应的碳酸钠的质量。
解：设食用碱中Na2CO3的质量为x。
解得x=10.6g。根据题意可知，60g的食用碱和水配成400g的溶液，则每份溶液中食用碱的质量为：60g÷4=15g。则食用碱中碳酸钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据每加入20g氯化钙溶液生成沉淀的质量进行分析
（2）（3）根据方程式的计算及溶质质量分数的计算方法分析
37.【答案】 （1）纯碱或苏打；NH4+
（2）滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；NaCl、HCl；设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
x
100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是： ×100%≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
【解析】【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱或苏打； 氯化铵中阳离子这铵根离子，符号为 NH4+ ；
（2） 图中A点表示碳酸钠刚好与盐酸反应结束的图像，B点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称为纯碱分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因产生二氧化碳溶液质量增加小于所加入盐酸的质量及方程式计算的方法分析，方程式计算中代入方程式的质量要是参加反应或生成的纯净物的质量。
38.【答案】 （1）5.0；1.1
（2）90％
（3）解：依题意，可知每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应.设所用稀盐酸溶质的质量分数为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
2.0g
10g×x
x=14.6％
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6％。
（4）A,C,D
【解析】【解答】（1）根据图表中的信息可知，第二次加入10g稀盐酸后，剩余固体比第一次少2.0g，前4次每次大理石样品的质量都是减少2.0g，所以m的值是5.0，大理石样品的质量不9.0g+2.0g=11g；第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1。
（2）根据前4次实验可知，每加入10g稀盐酸后会有2g碳酸钙参加反应，那么原来大理石固体的质量为：9g+2g=11g；第5次时碳酸钙完全反应，那么碳酸钙的质量：11g-1.1g=9.9g；因此大理石样品中碳酸钙的质量分数为：；
（3） 依题意可知，每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应。
设所用稀盐酸溶质的质量分数为x，
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
2.0g
10g×x
；
解得：x=14.6％。
（4）A.反应后的溶液中，含有反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸，因此开始时溶液的pH=2是因为滤液中还有盐酸，故A正确；
B.ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，丙没有沉淀产生，故B错误；
C.c点溶液的pH=7，因此溶液呈中性，故C正确；
D.d点时溶液的pH=10，那么应该是碳酸钠过量，因此含有的溶质是Na2CO3与反应产物NaCl，故D正确。
故选ACD。
【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据前4次每次都减少2g求出大理石样品的质量，然后再计算大理石样品中碳酸钙的质量分数；
（3） 依题意可知，每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应，根据化学方程式进行计算；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
39.【答案】 （1）解：设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2 O+
CO2↑
100
44
X
3.96g
= X=9g
答：10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。
（2）36%；AC
（3）
【解析】【解答】（1）根据题目中表格信息，前三组数据可知，盐酸每加入20g。生成的二氧化碳气体就会增加0.88g，那么加到100g盐酸时，生成的二氧化碳有关是4.4g，但是实际上是从了二氧化碳3.96g，也就是100g盐酸是过量的，所以10g鸡蛋壳完全反应会生成3.96g二氧化碳气体。
（2）。
A．盐酸的质量分数过大，会挥发出氯化氢气体，造成生成二氧化碳的质量偏高，也就会使钙元素的质量分偏高，故符合题意；
B．鸡蛋壳没有充分研磨，对实验结果没有影响，故不符合题意；
C．鸡蛋壳没有晾干，反应会有水蒸气生成，造成生成二氧化碳的质量偏高，也就会使钙元素的质量分偏高，故符合题意；
故答案为：1、36%；
2、AC。
【分析】（1）根据题目中表格信息，计算出10g鸡蛋壳完全反应生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（3）根据题目中表格信息，进行画图。
40.【答案】 （1）氢氧化钠先与稀硫酸反应
（2）1.06g
（3）解：设100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
80
106
x
1.06g
x=0.8g答:100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量0.8g
（4）
【解析】【解答】（1） 久置的氢氧化钠溶液若部分变质，加入稀硫酸时，稀硫酸要先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，实验①﹑②没有产生气体的原因是 氢氧化钠先与稀硫酸反应 ；
（2） 100g溶液样品中与硫酸反应产生二氧化碳质量为100g+ 100g-199.56g=0.44g，设碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.44g
106:44=x:0.44g
x=1.06g
（4）由 数据可知，加入20克硫酸，产生气体质量为0.22g，最终反应结束产生气体为0.44克，所以加入前40克硫酸与氢氧化钠反应，气体质量为0，从第50克硫酸加入起开始产生气体，按气体质量计算可知加入到硫酸质量为70克反应结束，气体为0.44克，不再增加，由此绘制出图像。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入酸，酸碱先反应分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠质量分析；
（3）根据碳酸钠质量代入方程式中计算出变质的氢氧化钠质量分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应的质量关系及产生二氧化碳的质量描点绘制图像分析。
41.【答案】 （1）解：设100g废水中氢氧化钠的质量为x。
H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
20g×9．8%
x
，x=1.6g废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 ×100%=1．6%
（2）给废水样品中滴入几滴酚酞溶液
【解析】【解答】 （2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴人稀硫酸前应该进行的操作是给废水样品中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸后，溶液由红变成无色，说明反应恰好完全反应。
故答案为：给废水样品中滴入几滴酚酞溶液。
【分析】 （1）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
再计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
（2）酸碱中和反应中，为掌握该反应是否恰好完全反应，需要添加酸碱指示剂。
42.【答案】 （1）3；3.5
（2）17.5
（3）解：设该食用碱中Na2CO3的质量分数为x
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
5g*x
3.5g
x=74.2%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数为74.2%。
（4）
【解析】【解答】 （1）根据题目中表格信息，第一组数据中，50g食碱，加入10g氯化钙溶液，会生成1g碳酸钙沉淀，结合第一组数据，第二组数据，可知每增加10g氯化钙溶液，会生成1g碳酸钙沉淀，那么第四组数据中，应该生成沉淀的质量是4g。但是实际上只生成3.5g沉淀，说明加入40g氯化钙溶液之后，碳酸钠完全反应，氯化钙有剩余，所以实验三中生成沉淀的质量元素故3g，实验五中氯化钙有剩余，生成沉淀的质量仍然是3.5g。
所以m=3；n=3.5;
（2）根据表格中信息可知，取25g食用碱，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，每50g食碱溶液与氯化钙溶液充分反应后生成的碳酸钙沉淀的质量是3.5g，那么25g该食用碱配成的250g溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀的质量=3.5×5=17.5g，
（4）根据题目中表格的数据，画出对应的点，再连成线，画出图像。
【分析】 （1）根据题目的给出的信息，结合表格信息进行分析。
（2）根据题目中信息可知，25g食碱配成250g溶液，分成5份，每份是50g溶液。
根据每份是50g食碱溶液完全反应，生成沉淀的质量是3.5g，进行计算。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
（4）根据题目中表格的数据，画出图像。
43.【答案】 （1）解：设固体混合物中含有氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
MgCl2 + 2 NaOH=2 NaCl + Mg（OH）2↓
95 2×58.5 58
x y 5.8g
x=9.5g
y=11.7g
混合物中氯化钠的质量=10g-9.5g=0.5g
答：溶液B中氯化钠的质量分数为6.1%
（2）50
【解析】【解答】（2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，就是含有氯化钠的质量=200g×6.1%=12.2g，
因为稀释溶液前后，溶质的质量不变，所以需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量=12.2g÷24.4%=50g
【分析】（1）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
（2）溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量
稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
44.【答案】 （1）15
（2）化合反应
（3）5:4
【解析】【解答】（1）Z为催化剂，反应前后质量不变，反应前后物质总质量不变，待测值为20+5+28－30－8＝15；
（2）该反应为X和M生成Y，属于化合反应；
（3）该反应中Y和M的质量比为25：20＝5：4；
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变及化学反应中各物质质量总和相等分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据反应后增加或减少质量为参加反应或生成的质量分析。
45.【答案】 （1）0.4
（2）解：设200g稀盐酸中溶质质量为x。
2HCl+Mg=MgCl2+
H2↑
73
2
x
0.4g
x=14．6g; ×100%=7．3%答：所用稀盐酸质量分数为7．3%。
【解析】【解答】（1）生成氢气总质量=150g+5g+50g-204.6g=0.4g。
故答案为：0.4。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后固液混合物的质量。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
46.【答案】 （1）2.0
（2）解：设该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
2.0g
x= =2.12g 该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数为 ×100%=2.2% 答：该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数为21.2%。
【解析】【解答】（1）所得滤渣质量m的数值=30.0+10.0+100.0-138.0=2.0 。
故答案为：2.0
【分析】（1）公斤质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
47.【答案】 （1）42g
（2）解：设生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168
106
42g
x
x=26.5g 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。
【解析】【解答】（1）50g小苏打中NaHCO3的质量=50g×84%=42g。
故答案为：42g。
【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是生成碳酸钠的质量；列比例式计算。
48.【答案】 （1）8.8g
（2）84.8%
（3）解：设消耗盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
x
8.8g
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数： ×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量是25g+50g+100g-166.2g=8.8g，故填：8.8g；
（2）生成8.8g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为21.2g，样品中碳酸钠的质量分数为， 故填：84.8%；
【分析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体散逸到空气中，导致烧杯内的物质总量减少，所以减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数；
（3）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。
49.【答案】 解：设所取混合物中CaCO3的质量为x
100：44=x：2.2gx=5g
答：所取混合物中碳酸钙的质量是5g。
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，注意计算题的解题步骤。
50.【答案】 解:设参加反应的MgSO4质量为x。
x＝12g
该MgSO4溶液中溶质的质量分数为: ×100%＝12%
答:该MgSO4溶液中溶质的质量分数为12%。
【解析】【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学计算
一、计算题
1.（2020·乾县模拟）某同学利用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。
（1）实验过程中须注入稀硫酸至不再产生气体，目的是________；
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。
2.（2020·南充模拟）已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应，反应结束后过滤，滤液的质量为27.1g（不考虑实验过程的损失）。（反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl）计算：
（1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。
（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）
3.（2020·顺庆模拟）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH 溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）
4.（2020·城中模拟）为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验:
（1）NaOH由________种元素组成;
（2）NaOH的相对分子质量是________。
（3）NaOH中氧元素的质量分数为________%;
（4）滤渣的质量为________g;
（5）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)
5.（2020·南宁模拟）草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数是________ 。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）________
6.（2020·南丹模拟）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品行业中前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：
（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等于________。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为________。
7.（2020·南丹模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表，请认真分析数据，回答下列问题。
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
150g
100g
100g
加入的铁样品
6g
6g
10g
充分反应后，烧杯+剩余物
155.8g
105.8g
109.8g
（1）三位同学中________（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；________
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（烧杯的质量为25.48g)
8.（2020·凤山模拟）我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g 于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体质量/g
8.0
6.0
4.0
2.5
X
请计算：
（1）X的值为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）________。
9.（2020·贵港模拟）为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
24.5
24.5
24.5
24.5
24.5
剩余固体的质量/g
7.9
5.8
3.7
a
0.2
请计算：
（1）H2SO4中硫、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
（2）表格中a的值为________。
（3）该钢样品中铁的质量分数为________。
（4）所加稀硫酸的溶质质量分数。
10.（2020·港南模拟）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:
（1）完全反应时产生气体的质量是________g。
（2）图2中b的数值是________。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
11.（2020·淄博模拟）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。过氧化氢溶液具有强氧化性，3%的过氧化氢溶液就能够有效杀死各类细菌和病毒，同样也可杀死新型冠状病毒，因此在医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行消毒。
（1）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
（2）若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气，当分解完全后共收集到3.2g氧气，试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
12.（2020·沂源模拟）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸，加水的质量是________。
（2）弹壳中铜的质量（写出解题过程）。
（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是________。
13.（2020·枣庄模拟）双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题；
（1）生成的氧气为________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数________。
14.（2020·昌乐模拟）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为________。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
15.（2020·岱岳模拟）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N(NO2)3中氮、氧元素的质量比________；
（2）________gN(NO2)3中含28g氮元素。
16.（2020·日照模拟）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=________。
（2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程）
17.（2020·日照模拟）现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
（1）反应中生成气体的质量是________g。
（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
18.（2020·城阳模拟）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.2g
X
（1）表中X的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
19.（2020·平邑模拟）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。在抗击新冠肺炎疫情期间，我们要多吃新鲜的蔬菜和水果，补充充足的维生素，增强抵抗力。如果缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请计算：
（1）维生素A1的相对分子质量为________；
（2）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比________（写最简整数比）。
20.（2020·邹城模拟）纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量/
20.9
29.8
47.6
57.6
试计算：
（1）表中a的值为________。
（2）实验中产生二氧化碳的总质量为________。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21.（2020·邹城模拟）自从在我国部分地区出现新型冠状病毒肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。请根据过氧乙酸的化学式(C2H4O3)回答:
（1）过氧乙酸的相对分子质量是________；
（2）过氧乙酸中碳氧元素的质量比________。
22.（2020·邹城模拟）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是________。
（2）取该碳酸钠样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
B点时，烧杯中溶液里存在的溶质为________。
（3）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数________。
23.（2020·邹城模拟）食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氢原子, 代表一个氧原子。
（1）乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是________。
（2）乙酸的相对分子质量为________。
24.（2020·德州模拟）2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，由于病发于春运期间，有大量的人员流动，在短时间内病毒就蔓延到了全中国，并在2020年3月席卷全球。在国家及常的领导下“万众一心，众志成城，抗击新冠”，是当前和今后一段时间内摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务。进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：________(写元素名称)。
（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：________（最简整数比）。
（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数________。（写出计算过程，结果精确到1％）
（4）计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量________。（写出计算过程，计算结果保留整数）
25.（2020·禹城模拟）尿素（CO(NH2)2）常用作氮肥，请计算：
（1）尿素的相对分子质量是________
（2）尿素中氮元素的质量分数为________ (结果精确到0.1%)
26.（2020·庆云模拟）用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素。其化学式为：C41H76N2O15 ， 请计算。
（1）每个罗红霉素分子中含有________个原子。
（2）罗红霉素中氢元素与氧元素的质量比是________（填最简整数比）。
27.（2020·庆云模拟）将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸100g，请计算。
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（2）生成气体的质量。
28.（2020·德州模拟）2020年新型冠状病毒疫情爆发后，国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温（56℃加热30分钟新冠病毒就死亡了）。按照通常经验，75%酒精、含氯消毒剂、双氧水、过氧乙酸等均可有效杀灭环境中的病毒。
84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，它的命名有一段有趣的故事，之所以叫这个名字就是因为它是1984年研制出来的。当时正值改革开放初期，国家急需尽快发展卫生医疗事业，为了降低全国传染病的致病率，需要一种有效的可以在全国推广的消毒剂，国家下任务搞专项科研，借鉴了当时国外医用消毒剂的先进经验，当年，成品配方在北京第一传染病医院（后来的地坛医院）诞生，被命名为84消毒液，这个名字沿用至今。
NaClO是白色粉末，易溶于水。我们通常见到的84消毒液都是浓缩液，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯含量为1.1%~1.3%。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。
根据以上信息完成：
（1）NaClO的相对分子质量________。
（2）NaClO中各元素的质量比________。
29.（2020·德州模拟）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数。
30.（2020·惠民模拟）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量________；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
31.（2020·南昌模拟）钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙，每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合，充分反应后得到如下图像，请根据有关信息回答问题。
（1）反应结束共生成二氧化碳的质量为________g。
（2）计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
（3）反应结束后,溶液中的阳离子主要为________(写离子符号)
32.（2020·乐平模拟）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意解答问题:
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为________g；
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________；
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
33.（2020·江西模拟）小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动：
取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答：
（1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液________g；
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，溶液中所含的溶质是________。
34.（2020·龙海模拟）近期，我国科研团队发现：将铂以原子级别分散在载体表面，可将二氧化碳高效转化为甲醇，已知主要反应为： 。（C：12 H：1 O：16）
（1）铂在二氧化碳转化过程中所起的作用是________。
（2）17.6万吨的二氧化碳可转化为几万吨的甲醇？________
35.（2020·永春模拟）取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为________g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。________
36.（2020·滨州模拟）某食用碱的主要成分是 Na2CO3 ，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见表：
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2 溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
6g
m
10g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m=________；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为________g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少________？（写出计算过程，答案精确到 0.1% ）
37.（2020·龙湖模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是________，副产品氯化铵中阳离子符号为________。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
② 图中A点表示________，B点的溶质为________。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（写出具体过程，计算结果精确至0.1%）________
38.（2020·濠江模拟）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
9.0
7.0
m
3.0
1.1
n
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m、n的值分别为________、________。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （填序号）
A.开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
39.（2020·澄海模拟）为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）：
加入稀盐酸质量/g
20
40
60
80
100
产生的气体质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.96
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。
（2）鸡蛋壳中钙元素的质量分数是________。
实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有________（填序号）
A．盐酸的质量分数过大
B．鸡蛋壳没有充分研磨
C．鸡蛋壳没有晾干
（3）在下图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化的曲线。
40.（2020·潮阳模拟）某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液样品进行实验，依次加入质量分数4.9%的稀硫酸，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤
稀硫酸的质量（g）
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
溶液的总质量（g）
120.0
140.0
159.78
179.56
199.56
请回答下列问题：
（1）实验①﹑②没有产生气体的原因是________。
（2）100g溶液样品中碳酸钠的质量 。
（3）计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量（写出计算过程）
（4）分析实验数据，在下图中，画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
41.（2020·乾县模拟）某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g(假设废水中不含其它与硫酸反应的物质)。
（1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。
（2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴人稀硫酸前应该进行的操作是________。
42.（2020·韶关模拟）某食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 其中含有少量的NaCl，小芳为了测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，她进行了以下实验：取25g食用碱，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据如下表：
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
食用碱溶液的质量/g
50
50
50
50
50
加入CaCl2溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1
2
m
3.5
n
请分析表中数据并计算回答：
（1）m=________；n=________;
（2）25g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀________g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(请写出计算过程)
（4）请根据实验数据在图中画出生成沉淀的质量随加人CaCl2溶液质量的变化曲线。
43.（2020·平度模拟）取氯化镁和氯化钠的固体混合物10g做如下实验。根据图中实验及数据进行计算。
（1）计算溶液B中氯化钠的质量分数(写出计算过程，准确到0.1%)。
（2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量是________g。
44.（2020·夏津模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质
X
Y
Z
M
反应前质量/g
20
5
3
28
反应后质量/g
待测值
30
8
（1）待测值为________。
（2）该反应的基本反应类型为________。
（3）参加反应的Y、M的质量比为________。
45.（2020·石家庄模拟）化学兴趣小组同学用某金属镁样品(含少量杂质，杂质不含镁、不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行如下实验，请计算
（1）生成氢气总质量为________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
46.（2020·河北模拟）某兴趣小组按图所示实验过程测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请计算：
（1）所得滤渣质量m的数值为________ 。
（2）该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数。
47.（2020·利辛模拟）小苏打(NaHCO3)是食品工业中的一种常用的面食疏松剂，它在加热条件下会生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见的无色液体。某同学将50g84%的小苏打(杂质不反应)充分加热。
（1）50g小苏打中NaHCO3的质量为________。
（2）求生成碳酸钠的质量。
48.（2020·邹平模拟）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取25g样品放置于为50g 烧杯中，当向烧杯中滴加到100g一定溶质质量分数的稀盐酸时，溶液中不再产生气泡。实验后测得烧杯和剩余物的总质量为166.2g
求：
（1）生成二氧化碳的质量是________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
49.（2020·西宁模拟）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。计算所取混合物中碳酸钙的质量。
50.（2020·西宁模拟）为测定某MgSO4溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。计算该MgSO4溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
一、计算题
1.【答案】 （1）使合金中的锌完全反应
（2）解：设80g该铜锌合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
65
2
(380-378)g
，x=65g
该铜锌合金中铜的质量分数为 ×100%=18.75%
答：该铜锌合金中铜的质量分数为18.75%。
【解析】【分析】（1）锌与稀硫酸反映生成硫酸锌和氢气。
铜在常温下，不与硫酸反应。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
2.【答案】 （1）2.9g
（2）解：设参加反应的NaOH 的质量为 ，
=4.0g
则参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量减少量即为氢氧化镁的质量，反应生成的Mg（OH）2的质量为20g+10g-27.1g=2.9g。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出生成氢氧化镁的质量；
（2）利用氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
3.【答案】 （1）③④
（2）解： 设 100g 混合溶液中，MgSO4 的质量为 x，则
x=1.2g ；
答:100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g
【解析】【解答】（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量；故填：③④；
【分析】（1）根据每消耗10.0g氢氧化钠生成氢氧化镁的质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算硫酸镁
4.【答案】 （1）三
（2）40
（3）40
（4）19.6
（5）解：设原混合溶液中氯化铜的质量分数为x
x=27%
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成；（2）氢氧化钠的相对分子质量是：23+16+1=40；（3）氢氧化钠中氧元素的质量分数为： ；（4）向氯化钠和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，滤渣的质量为：100g+200g-280.4g=19.6g；
【分析】（1）根据化学式确定物质的组成元素分析；
（2）相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据质量守恒定律分析，反应前后溶液减少质量即为产生沉淀质量；
（5）根据产生氢氧化铜质量代入方程式，利用方程式计算氯化铜的质量，再计算氯化铜质量分数分析。
5.【答案】 （1）10.0
（2）13.8%
（3）10.0%
【解析】【解答】（1）由图可知，生成沉淀的质量是10.0g；
（2）解：设草木灰中碳酸钾的质量分数是x，恰好完全反应时，所得氯化钾溶液中溶质的质量为y
x=13.8%
y=14.9g
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%；
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】（1）根据题目中图像壳子，生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钾、生成氯化钾的质量；列比例式计算。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液的质量=反应前物质的总质量-生成沉淀的质量。
6.【答案】 （1）78:13:8
（2）8.1%
【解析】【解答】（1）脑黄金中碳、氢、氧元素最简质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量：氧原子个数×氧原子相对原子质量=(12×26)：(1×52)：(16×2)=312:52:32=78:13:8；故答案为：78:13:8。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数= ；故答案为：8.1%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）
7.【答案】 （1）乙
（2）93.3%
（3）19%
【解析】【解答】（1）甲反应前质量=150g+6g=156g，甲反应后剩余质量=155.8g，所以气体质量=156g-155.8g=0.2g，乙反应前质量=100g+6g=106g，乙反应后剩余质量=105.8g，所以气体质量=106g-105.8g=0.2g，丙反应前质量=100g+10g=110g，丙反应后质量=109.8g，所以气体质量=110g-109.8g=0.2g，所以从表中三者反应看，生成气体质量都是0.2g，而甲与乙相比，加入酸的量多，丙与乙相比，加入酸质量相等，但是铁的质量增加，但是甲和丙最终生成气体质量与乙却相等，说明甲酸过量，丙铁过量，只有乙恰好完全反应；故答案为：乙。
（2）由（1）可知，乙完全反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成氢气质量=106g-105.8g=0.2g，设样品中铁的质量为m，
，
m=5.6g，
样品中铁的质量分数=
故答案为：93.3%。
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，样品中含有5.6g铁，则剩余杂质质量=6g-5.6g=0.4g，
反应后溶液质量=105.8g-烧杯质量-杂质质量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g，
x=15.2g，
硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数=
故答案为：19%。
【分析】（1）根据控制变量法进行分析表格中的数据，得出结论。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是铁、生成硫酸铁的质量；列比例式计算。
（3）再计算反应后溶液中溶质的质量分数。
8.【答案】 （1）2.5
（2）75%
（3）7.3%
【解析】【解答】（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，
（2）碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g÷10g×100%=75﹪；
（3）由表格可以看出，与20g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
= x= =1.46g 故稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%。
【分析】（1）根据题目中表格给出的信息进行分析。
（2）碳酸钙的质量=石灰石的质量-剩余固体的质量，再计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
再计算盐酸再溶质的质量分数。
9.【答案】 （1）1:2
（2）1.6
（3）98%
（4）解：根据（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5g稀硫酸中溶质的质量为x。
所加稀硫酸的溶质质量分数
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为15%
【解析】【解答】（1）H2SO4中硫、氧元素的质量比=32：（4×16）=1:2；
（2）根据表中的数据分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固体的质量每次减少2.1g，说明24.5g稀硫酸与2.1g铁完全反应，所以第4次加入稀硫酸是，也减少2.1g铁，故a=1.6；
（3）根据表中数据分析，当第5次加入24.5g稀硫酸时，固体质量只减少了1.4g，说明铁已反应完全，剩余的0.2g为杂质，所以10.0g钢中铁的质量为9.8g，铁的质量分数 ；
（4）根据（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5g稀硫酸中溶质的质量为x。
所加稀硫酸的溶质质量分数
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据表格中的数据可知，前3次每加入24.5g稀硫酸，剩余固体的质量每次减少2.1g，说明24.5g稀硫酸与2.1g铁完全反应，进行分析a的值。
（3）根据表格中的数据可知，当第5次加入24.5g稀硫酸时，铁已反应完全，0.2g为杂质的质量，再计算钢中铁的质量分数。
（4）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
10.【答案】 （1）4.4
（2）150
（3）10.96%
【解析】【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，故填：4.4。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g y=7.3g a=11.7g14.6g
样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b
z=3.65g b=5.85g
加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为 =150g
故填：150。
（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
【分析】（1）根据图2中信息可知，找出完全反应时产生气体的质量。
（2）图2中b表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应。
盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以根据二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量；氢氧化钠的质量=14.6g-碳酸钠的质量。
（3）反应后溶液的质量是160.2g，反应后溶液中氯化钠来自于碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。
11.【答案】 （1）50g
（2）解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则
故该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】【解答】（1）根据稀释前后，溶质质量分数不变，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 ；
【分析】（1）根据稀释溶液前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出双氧水制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
12.【答案】 （1）400g
（2）解：设弹壳中锌的质量为x，由图像可知：产生氢气的质量为0.2g；
x=6.5g
弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g；
答：弹壳中铜的质量是15.5g
（3）增大反应的接触面积，使反应更充分
【解析】【解答】解：（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸的质量= ，加水的质量是=500g-100g=400g；
（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是：增大反应的接触面积，使反应更充分，减少误差。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
（3）增大反应的接触面积，反应速度越快。
13.【答案】 （1）1.6
（2）5%
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）解：设该双氧水溶液中溶质的质量为x，
x=3.4g
该双氧水溶液的溶质质量分数为：
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
14.【答案】 （1）1：16
（2）50g
【解析】【解答】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g故答为：（1）1：16；（2）50g。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
15.【答案】 （1）7:12
（2）76g
【解析】【解答】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；（2）需要N(NO2)3的质量为： 。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数分析
16.【答案】 （1）10.7
（2）解：设与FeCl3反应的氢氧化钠的质量为x，
，x=12 g，
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成沉淀的质量为50g+160g-199.3g=10.7g；
【分析】根据质量守恒定律得出氢氧化铁的质量，利用氢氧化铁的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算溶质质量分数
17.【答案】 （1）0.2
（2）解：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
y=6.5g；
x=16.1g；
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为10. 4%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量。
18.【答案】 （1）0.2g
（2）90%
（3）解：设参加反应的5g稀盐酸中HCl质量为x。
x=0.365g
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少0.5g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为0.5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入5g稀盐酸，固体的质量减少=0.5g−0.2g=0.3g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余0.2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，所以表中x的值为0.2g；故填：0.2g。（2）该石灰石样品中含碳酸钙质量=2g−0.2g=1.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 。故填：90%。
【分析】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在。
19.【答案】 （1）286
（2）8：1
【解析】【解答】（1）维生素A1（C20H30O）的相对分子质量为12×20+1×30+16＝286；（2）维生素A1（C20H30O）中碳元素和氢元素的质量比为（12×20）：（1×30）＝8：1。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
20.【答案】 （1）38.7
（2）4.4g
（3）18.3%
【解析】【解答】（1）由表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为 。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 。
（3）设参加反应的HCl的总质量为x。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
x
4.4g
X=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为 (其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
【分析】（1）根据表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，计算a的值 。
（2）根据（1）分析，可知实验中生成二氧化碳的质量 。
（3）根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
21.【答案】 （1）76
（2）1:2
【解析】【解答】（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 则相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76；
（2）过氧乙酸中碳氧元素的质量比=（12×2）：（16×3）=1:2。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
22.【答案】 （1）取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
（2）HCl和NaCl
（3）84.8%
【解析】【解答】（1）要检验碳酸钠中是否含有氯化钠就需要先排除碳酸钠的干扰，取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加，碳酸钠反应完后，不再生成二氧化碳气体，继续加入稀盐酸，增加的质量全部是加入的稀盐酸的质量，溶液质量增大的幅度增大，B点时盐酸过量，所以含有的溶质为氯化氢和生成的氯化钠。故填：HCl和NaCl。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加，碳酸钠反应完后，不再生成二氧化碳气体，继续加入稀盐酸，溶液质量增大的幅度增大。所以A点即为盐酸与碳酸钠恰好反应的时刻，此时消耗盐酸质量为100g，消耗盐酸溶质HCl的质量为100g×7.3%=7.3g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x ，
解得x=10.6g；
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= 。
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【分析】（1）氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增加的幅度小，碳酸钠反应完后，继续加入稀盐酸，溶液质量增大的幅度增大，进行分析。
（3）根据图像可知，碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量，再根据化学方程式进行计算出参加反应碳酸钠的质量。
23.【答案】 （1）6：1：8
（2）60
【解析】【解答】（1）由以上分析可知，乙酸的化学式为C2H4O2 ， 所以乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8。故填：6：1：8。（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和。即乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60。故填：60。
【分析】由乙酸分子的模型图，和 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子，可以得出乙酸的化学式为C2H4O2。本题主要考查有关相对分子质量的计算。
24.【答案】 （1）氢元素
（2）6:1:12
（3）63.2%
（4）126g过氧乙酸中氧元素的质量是
【解析】【解答】（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢元素。故填：氢元素；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12。故填：6:1:12；
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数= 。故填：63.2%；
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）化合物中，
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25.【答案】 （1）60
（2）46.7%
【解析】【解答】（1）根据尿素的分子式CO(NH2)2可知，尿素的相对分子质量 ；
（2）根据尿素的分子式CO(NH2)2可知，尿素中氮元素的质量分数 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化合物中，
26.【答案】 （1）134
（2）19：60
【解析】【解答】（1）根据化学式，一个罗红霉素分子中，含有41个碳原子，76个氢原子，2个氮原子，15个氧原子；故每个罗红霉素分子中含有134个原子；
（2）罗红霉素中氢元素与氧元素的质量比是
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27.【答案】 （1）解：25g石灰石样品中含碳酸钙的质量为 设100g稀盐酸中，溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
解得x=14.6g 解得y=8.8g所用稀盐酸的溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（2）根据（1）可知，生成二氧化碳的质量为8.8g
答：生成气体的质量为8.8g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是元素，生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
28.【答案】 （1）74.5
（2）46：71：32
【解析】【解答】（1）NaClO的相对分子质量：23+35.5+16=74.5，故填：74.5。
（2）NaClO中钠、氯、氧元素质量比为：23：35.5：16=46：71：32，故填：46：71：32
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
29.【答案】 解：根据质量守恒，反应后生成二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g设样品中碳酸钙质量分数为x；
答：样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
30.【答案】 （1）20g
（2）解：设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【解析】【解答】（1）25g大理石中碳酸钙的质量为
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
31.【答案】 （1）4.4
（2）解：设20片药剂中所含有的碳酸钙的质量为x
解得x=10g则每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为：
答：每片药剂中所含碳酸钙的质量分数为50%。
（3）Ca2+、H+
【解析】【解答】（1）通过图像可知，反应结束后，共生成了二氧化碳的质量为4.4g。故答案为：4.4；（3）根据图示可知，当滴加的稀盐酸40g时，稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。则继续加入稀盐酸时，会使稀盐酸过量。则反应结束后，溶液中的阳离子除了生成的氯化钙中的钙离子，还有过量的稀盐酸中的氢离子。故答案为：Ca2+、H+。
【分析】（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
32.【答案】 （1）4.4
（2）80%
（3）加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数：
答：加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%。
【解析】【解答】（1）由图可知，当加入稀硫酸的质量为98g时，碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，故当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g；（2）解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为x ， 恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y
x=80%
=14.2g；
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%；
【分析】（1）根据图像可以得出生成二氧化碳的质量，
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠和硫酸钠的质量，进而计算质量分数
33.【答案】 （1）20
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x
x=8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数= × 100%=16%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%
（3）Na2SO4；NaOH
【解析】【解答】（1）反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图可知，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液20g；（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，氢氧化钠溶液过量，溶液中所含的溶质是Na2SO4 、NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应后不再有沉淀生成分析
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量
（3）根据反应中的过量物质分析
34.【答案】 （1）催化作用
（2）12.8万吨
【解析】【解答】（1）由化学方程式及所给信息可知，铂在该反应中是催化剂，所起的作用是：催化作用；（2）解：设生成甲醇的质量为x
x=12.8万吨
答：17.6万吨的二氧化碳可转化为12.8万吨的甲醇。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
35.【答案】 （1）2.2
（2）9.8%
【解析】【解答】（1）生成的二氧化碳质量为82.2g-80g=2.2g。（2）解：
设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
36.【答案】 （1）9
（2）40
（3）70.7%
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化钙溶液能完全反应，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化钙溶液得到了3g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入40g的氯化钙溶液得到了6g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入了60g的氯化钙溶液，若氯化钙完全反应，则应该得到9g的沉淀。加入80g的氯化钙，得到了10g的沉淀，则说明此时氯化钙有剩余，没有完全被反应。那么加入60g的氯化钙溶液，应该完全反应，则产生的沉淀质量为9g。故答案为：9；（2）根据（1）可知，实验一中，食用碱有剩余。实验二中，食用碱有剩余。实验三中，食用碱有剩余。实验四中，氯化钙溶液有剩余。题干中描述“该60g食用碱配成的溶液与足量的CaCl2溶液反应”，则可以分析出最后得到的溶液中，氯化钙有剩余。则根据实验四可知，100g的食用碱溶液中，含有食用碱的质量为：60g÷4=15g，则15g的食用碱固体最多能产生10g的沉淀。则60g的食用碱，最多能产生40g的沉淀。故答案为：40；（3）根据（1）分析可知，只有实验四的碳酸钠被完全消耗，所以应该选择实验四的数据。否则其他组实验的数据只能计算出参加反应的碳酸钠的质量，无法求出未反应的碳酸钠的质量。
解：设食用碱中Na2CO3的质量为x。
解得x=10.6g。根据题意可知，60g的食用碱和水配成400g的溶液，则每份溶液中食用碱的质量为：60g÷4=15g。则食用碱中碳酸钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据每加入20g氯化钙溶液生成沉淀的质量进行分析
（2）（3）根据方程式的计算及溶质质量分数的计算方法分析
37.【答案】 （1）纯碱或苏打；NH4+
（2）滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；NaCl、HCl；设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
x
100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是： ×100%≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
【解析】【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱或苏打； 氯化铵中阳离子这铵根离子，符号为 NH4+ ；
（2） 图中A点表示碳酸钠刚好与盐酸反应结束的图像，B点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称为纯碱分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因产生二氧化碳溶液质量增加小于所加入盐酸的质量及方程式计算的方法分析，方程式计算中代入方程式的质量要是参加反应或生成的纯净物的质量。
38.【答案】 （1）5.0；1.1
（2）90％
（3）解：依题意，可知每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应.设所用稀盐酸溶质的质量分数为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
2.0g
10g×x
x=14.6％
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6％。
（4）A,C,D
【解析】【解答】（1）根据图表中的信息可知，第二次加入10g稀盐酸后，剩余固体比第一次少2.0g，前4次每次大理石样品的质量都是减少2.0g，所以m的值是5.0，大理石样品的质量不9.0g+2.0g=11g；第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1。
（2）根据前4次实验可知，每加入10g稀盐酸后会有2g碳酸钙参加反应，那么原来大理石固体的质量为：9g+2g=11g；第5次时碳酸钙完全反应，那么碳酸钙的质量：11g-1.1g=9.9g；因此大理石样品中碳酸钙的质量分数为：；
（3） 依题意可知，每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应。
设所用稀盐酸溶质的质量分数为x，
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
2.0g
10g×x
；
解得：x=14.6％。
（4）A.反应后的溶液中，含有反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸，因此开始时溶液的pH=2是因为滤液中还有盐酸，故A正确；
B.ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，丙没有沉淀产生，故B错误；
C.c点溶液的pH=7，因此溶液呈中性，故C正确；
D.d点时溶液的pH=10，那么应该是碳酸钠过量，因此含有的溶质是Na2CO3与反应产物NaCl，故D正确。
故选ACD。
【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据前4次每次都减少2g求出大理石样品的质量，然后再计算大理石样品中碳酸钙的质量分数；
（3） 依题意可知，每10g稀盐酸溶液与2.0g碳酸钙恰好完全反应，根据化学方程式进行计算；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
39.【答案】 （1）解：设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2 O+
CO2↑
100
44
X
3.96g
= X=9g
答：10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。
（2）36%；AC
（3）
【解析】【解答】（1）根据题目中表格信息，前三组数据可知，盐酸每加入20g。生成的二氧化碳气体就会增加0.88g，那么加到100g盐酸时，生成的二氧化碳有关是4.4g，但是实际上是从了二氧化碳3.96g，也就是100g盐酸是过量的，所以10g鸡蛋壳完全反应会生成3.96g二氧化碳气体。
（2）。
A．盐酸的质量分数过大，会挥发出氯化氢气体，造成生成二氧化碳的质量偏高，也就会使钙元素的质量分偏高，故符合题意；
B．鸡蛋壳没有充分研磨，对实验结果没有影响，故不符合题意；
C．鸡蛋壳没有晾干，反应会有水蒸气生成，造成生成二氧化碳的质量偏高，也就会使钙元素的质量分偏高，故符合题意；
故答案为：1、36%；
2、AC。
【分析】（1）根据题目中表格信息，计算出10g鸡蛋壳完全反应生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算。
先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（3）根据题目中表格信息，进行画图。
40.【答案】 （1）氢氧化钠先与稀硫酸反应
（2）1.06g
（3）解：设100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
80
106
x
1.06g
x=0.8g答:100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量0.8g
（4）
【解析】【解答】（1） 久置的氢氧化钠溶液若部分变质，加入稀硫酸时，稀硫酸要先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，实验①﹑②没有产生气体的原因是 氢氧化钠先与稀硫酸反应 ；
（2） 100g溶液样品中与硫酸反应产生二氧化碳质量为100g+ 100g-199.56g=0.44g，设碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.44g
106:44=x:0.44g
x=1.06g
（4）由 数据可知，加入20克硫酸，产生气体质量为0.22g，最终反应结束产生气体为0.44克，所以加入前40克硫酸与氢氧化钠反应，气体质量为0，从第50克硫酸加入起开始产生气体，按气体质量计算可知加入到硫酸质量为70克反应结束，气体为0.44克，不再增加，由此绘制出图像。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入酸，酸碱先反应分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠质量分析；
（3）根据碳酸钠质量代入方程式中计算出变质的氢氧化钠质量分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应的质量关系及产生二氧化碳的质量描点绘制图像分析。
41.【答案】 （1）解：设100g废水中氢氧化钠的质量为x。
H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
20g×9．8%
x
，x=1.6g废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 ×100%=1．6%
（2）给废水样品中滴入几滴酚酞溶液
【解析】【解答】 （2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴人稀硫酸前应该进行的操作是给废水样品中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸后，溶液由红变成无色，说明反应恰好完全反应。
故答案为：给废水样品中滴入几滴酚酞溶液。
【分析】 （1）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
再计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
（2）酸碱中和反应中，为掌握该反应是否恰好完全反应，需要添加酸碱指示剂。
42.【答案】 （1）3；3.5
（2）17.5
（3）解：设该食用碱中Na2CO3的质量分数为x
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
5g*x
3.5g
x=74.2%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数为74.2%。
（4）
【解析】【解答】 （1）根据题目中表格信息，第一组数据中，50g食碱，加入10g氯化钙溶液，会生成1g碳酸钙沉淀，结合第一组数据，第二组数据，可知每增加10g氯化钙溶液，会生成1g碳酸钙沉淀，那么第四组数据中，应该生成沉淀的质量是4g。但是实际上只生成3.5g沉淀，说明加入40g氯化钙溶液之后，碳酸钠完全反应，氯化钙有剩余，所以实验三中生成沉淀的质量元素故3g，实验五中氯化钙有剩余，生成沉淀的质量仍然是3.5g。
所以m=3；n=3.5;
（2）根据表格中信息可知，取25g食用碱，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，每50g食碱溶液与氯化钙溶液充分反应后生成的碳酸钙沉淀的质量是3.5g，那么25g该食用碱配成的250g溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀的质量=3.5×5=17.5g，
（4）根据题目中表格的数据，画出对应的点，再连成线，画出图像。
【分析】 （1）根据题目的给出的信息，结合表格信息进行分析。
（2）根据题目中信息可知，25g食碱配成250g溶液，分成5份，每份是50g溶液。
根据每份是50g食碱溶液完全反应，生成沉淀的质量是3.5g，进行计算。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
（4）根据题目中表格的数据，画出图像。
43.【答案】 （1）解：设固体混合物中含有氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
MgCl2 + 2 NaOH=2 NaCl + Mg（OH）2↓
95 2×58.5 58
x y 5.8g
x=9.5g
y=11.7g
混合物中氯化钠的质量=10g-9.5g=0.5g
答：溶液B中氯化钠的质量分数为6.1%
（2）50
【解析】【解答】（2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，就是含有氯化钠的质量=200g×6.1%=12.2g，
因为稀释溶液前后，溶质的质量不变，所以需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量=12.2g÷24.4%=50g
【分析】（1）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
（2）溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量
稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
44.【答案】 （1）15
（2）化合反应
（3）5:4
【解析】【解答】（1）Z为催化剂，反应前后质量不变，反应前后物质总质量不变，待测值为20+5+28－30－8＝15；
（2）该反应为X和M生成Y，属于化合反应；
（3）该反应中Y和M的质量比为25：20＝5：4；
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变及化学反应中各物质质量总和相等分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据反应后增加或减少质量为参加反应或生成的质量分析。
45.【答案】 （1）0.4
（2）解：设200g稀盐酸中溶质质量为x。
2HCl+Mg=MgCl2+
H2↑
73
2
x
0.4g
x=14．6g; ×100%=7．3%答：所用稀盐酸质量分数为7．3%。
【解析】【解答】（1）生成氢气总质量=150g+5g+50g-204.6g=0.4g。
故答案为：0.4。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后固液混合物的质量。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
46.【答案】 （1）2.0
（2）解：设该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
2.0g
x= =2.12g 该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数为 ×100%=2.2% 答：该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数为21.2%。
【解析】【解答】（1）所得滤渣质量m的数值=30.0+10.0+100.0-138.0=2.0 。
故答案为：2.0
【分析】（1）公斤质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
47.【答案】 （1）42g
（2）解：设生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168
106
42g
x
x=26.5g 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。
【解析】【解答】（1）50g小苏打中NaHCO3的质量=50g×84%=42g。
故答案为：42g。
【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是生成碳酸钠的质量；列比例式计算。
48.【答案】 （1）8.8g
（2）84.8%
（3）解：设消耗盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
x
8.8g
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数： ×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量是25g+50g+100g-166.2g=8.8g，故填：8.8g；
（2）生成8.8g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为21.2g，样品中碳酸钠的质量分数为， 故填：84.8%；
【分析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体散逸到空气中，导致烧杯内的物质总量减少，所以减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数；
（3）将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。
49.【答案】 解：设所取混合物中CaCO3的质量为x
100：44=x：2.2gx=5g
答：所取混合物中碳酸钙的质量是5g。
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，注意计算题的解题步骤。
50.【答案】 解:设参加反应的MgSO4质量为x。
x＝12g
该MgSO4溶液中溶质的质量分数为: ×100%＝12%
答:该MgSO4溶液中溶质的质量分数为12%。
【解析】【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
相关试卷
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学与生活（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——化学与生活（解析版），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——物质的推断（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——物质的推断（解析版），共28页。试卷主要包含了推断题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能（解析版）： 这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能（解析版），共35页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
