人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教学设计

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课题：第三章 第三节盐类的水解
(盐类水解的影响因素和盐类水解反应的利用)
授课班级
.
课 时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
过程
与
方法
1、培养学生分析问题的能力
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感
态度
价值观
1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
重 点
盐类水解的影响因素
难 点
盐类水解的应用
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
回顾］盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋ 或OH― 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
P57页科学探究］
投影小结］1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3 +3H＋
2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H＋)； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋ )；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H＋)；(6) 升高温度
判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)
3、通过实验得出的主要结论有：
（1）Fe3＋水解是一个可逆过程
（2）水解平衡也是一个动态平衡
（3）Fe3＋的水解属于吸热反应
（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动
（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全
引入］这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？
三、盐类水解的影响因素
讲］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1、内因：盐本身的性质
2、外因：
(1) 温度：升温促进水解
(2) 浓度：稀释促进水解
(3) 外加酸碱
讲］盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3、不考虑水解的情况
讲］不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2 ＋2NaCl＋S
四、盐类水解的应用
讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
练习］1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1ml/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿＿
2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，
②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。
Ａ．①＞④＞③＞② Ｂ．①＞②＞③＞④
Ｃ．④＞③＞①＞② Ｄ．④＞①＞③＞②
2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
讲］例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―),又如，在0.1ml/L Na2CO3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
讲］配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
讲］例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH) 3 加热分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。
5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
讲］弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋ 与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与SiO32― 、AlO2―等。这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解
讲］铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3 水解呈碱性；CO32―+H2O HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2 或CaHPO4 ，不能被作物吸收。 长期施用 (NH4)2SO4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋
7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
讲］例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
讲］例如，明矾KAl(SO4)2 ·12H2O净水原理：Al3＋+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H＋ ，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
讲］将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2 Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应
10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
讲］例如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3＋水解产生H＋反应：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 不断向右移动，Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识
讲］泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3 和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝Al(OH)3＋3CO2 ；日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3 ，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2 ；小苏打片可治疗胃酸过多；磨口试剂瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等试剂。
12、加热蒸干盐溶液析出固体
讲］不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如 Ca(HCO3)2。
13、判断盐对应酸的相对强弱
讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA
教学回顾与反思