人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时教学设计及反思

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1．掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)
2．了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)
[基础·初探]
教材整理1 溶液pH的计算
1．计算依据
据pH＝－lg_c(H＋)，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
2．计算方法
教材整理2 pH的应用
1．人体健康调节
如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
2．环保治理污水
酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
3．农业生产调节
控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
4．在医疗上
可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。
5．在科学实验和工业生产方面
溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
[探究·升华]
[思考探究]
(1)25 ℃时，0.005 ml·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5 ml·L－1的NaOH溶液的pH是多少？
【提示】 H2SO4溶液pH＝12。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，则c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，则pH＝9
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？
【提示】 若为酸性溶液，则水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1，则
c(H＋)＝eq \f(1×10－14,1×10－12) ml·L－1＝1×10－2 ml·L－1，则pH＝2；若为碱性溶液，则c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－12 ml·L－1，则pH＝12。
(3)pH＝1的盐酸加入等体积的pH＝4的盐酸，pH为多少？
【提示】 pH＝1的盐酸和pH＝4的盐酸等体积混合后，c(H＋)＝eq \f(1×10－1＋1×10－4,1＋1) ml·L－1＝eq \f(1,2)×10－1 ml·L－1，pH＝1.3。
(4)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液与pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH计算过程如下：
pH＝13的NaOH溶液c(H＋)＝10－13 ml·L－1
pH＝11的Ba(OH)2溶液c(H＋)＝10－11 ml·L－1
故二者的混合溶液中c(H＋)＝eq \f(1,2)×(10－13 ml·L－1＋10－11 ml·L－1)≈5×10－12 ml·L－1
故pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－12)＝11.3
该计算过程正确吗？
【提示】 不正确。强碱混合求pH时，应先计算溶液中的c(OH－)，然后借助Kw求c(H＋)，最后求得pH。
c(OH－)＝eq \f(0.001×V＋0.1×V,2V)＝0.050 5 ml·L－1
pH＝－lgeq \f(10－14,0.050 5)＝－lg(1.98×10－13)
＝13－lg1.98＝12.7。
[认知升华]
1．单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。
(2)强碱溶液，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．两强酸混合后pH的计算
由c(H＋)混＝eq \f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。
3．两强碱混合后pH的计算
由c(OH－)混＝eq \f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法
(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。
(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝eq \f(cH＋V酸－cOH－V碱,V酸＋V碱)。
(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝eq \f(cOH－V碱－cH＋V酸,V酸＋V碱)，c混(H＋)＝eq \f(KW,c混OH－)。
[题组·冲关]
1．根据常温下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：
【导学号：29910036】
(1)c(H＋)为1.0×10－2ml·L－1的某溶液中，c(OH－)为________，其pH为________。
(2)pH＝3的某盐酸溶液中，c(H＋)为________，由水电离产生的c(H＋)为________。
(3)c(H＋)为1.0×10－12 ml·L－1的溶液呈________性，你判断的依据是________。
(4)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，pH＝________。
【答案】 (1)10－12 ml·L－1 2 (2)10－3ml·L－1 10－11 ml·L－1 (3)碱 c(OH－)>c(H＋)
(4)0.01 ml·L－1 10－12 ml·L－1 12
2．常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为________，pH为________。
【解析】 c(H＋)＝eq \f(10－2×1＋10－4×10,11) ml·L－1＝10－3 ml·L－1，pH＝3。
【答案】 1×10－3 ml·L－1 3
3．常温下，将200 mL 5×10－3 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2
ml·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为________，c(H＋)为________，pH为________。
【答案】 1.0×10－2 ml·L－1 1.0×10－12 ml·L－1 12
4．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为________；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为________；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为________。
【答案】 7 3 11
[基础·初探]
教材整理
1．对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
2．对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
3．强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n(a＋n<7)。
强碱溶液：pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n(b－n>7)。
4．弱酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则a7)[探究·升华]
[思考探究]
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
问题思考：
(1)判断一元酸x、y的强、弱。
【提示】 x是强酸，y是弱酸。
(2)c(x)与c(y)的相对大小关系如何？
【提示】 c(x)(3)Vx与Vy的相对大小关系如何？
【提示】 Vx(4)物质的量浓度相同的x、y两种溶液中，c(H＋)x和c(H＋)y的相对大小关系如何？pHx与pHy的相对大小关系如何？
【提示】 c(H＋)x>c(H＋)y，pHx[认知升华]
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表和图像)
加水稀释时的pH变化情况
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表和图像)
加水稀释时的pH变化情况
[题组·冲关]
题组1 酸、碱溶液稀释后pH变化规律
1．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是( )
A．m＝n B．m＞n
C．m＜nD．无法判断
【解析】 因为醋酸是弱酸，加水后促进电离，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n，答案选B。
【答案】 B
2．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
【导学号：29910037】
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
C．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【解析】 A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3c(OH－)与水电离的c(H＋)相等；C项，0.1 ml/L Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，
c(OH－)＝0.1 ml/L，c(H＋)＝eq \f(KW,cOH－)＝10－13 ml/L，pH＝13；D项，NaOH溶液是强碱溶液，不论怎样稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限地接近于7。
【答案】 C
3．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为( )
A．2 B．3
C．4D．5
【解析】 溶液混合时发生反应Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，H＋的物质的量没变，相当于将原稀硫酸稀释了10倍，故其pH变为3。
【答案】 B
题组2 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
【解析】 由图示稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错；b点比c点pH小，故b点c(H＋)大，导电性：b>c，B正确；C项，温度不变，KW不变，故C错；D项，pH：b>a，故c(H＋)：a>b，D错。
【答案】 B
5．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 ( )
A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
【解析】 两种溶液中分别存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因pH相等，则c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可知n(Cl－)＜
n(CH3COO－)，故C正确；醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，放出的CO2醋酸较多，故D错误。
【答案】 D
6．浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq \f(cM＋,cR＋)增大
【解析】 由图像分析浓度为0.10 ml·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH＜13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。
B．曲线的横坐标lgeq \f(V,V0)越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。
D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故eq \f(cM＋,cR＋ )减小，D错误。
【答案】 D
学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 ml·L－1与0.1 ml·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
【解析】 pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，pH＝1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，二者c(H＋)之比为1∶10。
【答案】 A
2．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
【导学号：51182019】
A.eq \f(1,2)(10－8＋10－10) ml/L
B．(10－8＋10－10) ml/L
C．(1×10－4＋5×10－10) ml/L
D．2×10－10 ml/L
【解析】 两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加和求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H＋)，进而再求出c(OH－)，然后计算混合液的c(OH－)及c(H＋)。pH＝8，c(H＋)＝10－8 ml/L，
c(OH－)＝eq \f(10－14,10－8) ml/L＝10－6 ml/L。pH＝10，c(H＋)＝10－10 ml/L，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－10) ml/L＝10－4 ml/L。等体积混合后混合溶液中，c(OH－)＝eq \f(10－6ml/L·V＋10－4 ml/L·V,V＋V)≈eq \f(10－4,2) ml/L。混合溶液中，c(H＋)＝eq \f(10－14,\f(10－4,2)) ml/L＝2×10－10 ml/L。
【答案】 D
3．常温下，将0.1 ml·L－1盐酸和0.06 ml·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3
C．12D．2
【解析】 两溶液混合，酸液先计算c(H＋)，碱液先计算c(OH－)，再根据KW计算c(H＋)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH＝－lg c(H＋)计算溶液的pH。
【答案】 C
4．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 ml·L－1B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
【解析】 设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH－)，
c(OH－)＝eq \f(3c－2c,5)＝0.01 ml·L－1，解得c＝0.05 ml·L－1。
【答案】 C
5．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为
( )
A．a＝b＝10 mLB．a＝b>10 mL
C．ab
【解析】 因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。
【答案】 D
6．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )
A．12B．13
C．14D．15
【解析】 强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B
7．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍
B．pH＝11的氨水稀释1 000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
【解析】 pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。
【答案】 B
8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
【解析】 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，故A是强酸，则a＝5，D项错误。
【答案】 C
9．t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a ml·L－1，c(OH－)＝10－b ml·L－1，已知a＋b＝13。
(1)该温度下的离子积常数KW＝________。
(2)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 ml·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL
0.4 ml·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________________________________________________________________。
【解析】 (1)该温度下，水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－(a＋b)＝1.0×
10－13。
(2)c(OH－)＝eq \f(0.1 L×0.4 ml·L－1－0.1 L×0.2 ml·L－1,0.2 L)＝
0．1 ml·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝eq \f(1×10－13 ml2·L－2,0.1 ml·L－1)＝1×10－12 ml·L－1，pH＝12。
【答案】 (1)1.0×10－13 (2)12
10．已知室温下，求下列溶液的pH：
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 ml·L－1，
①此溶液的pH为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。
③再继续稀释104倍，pH为________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
【解析】 (1)①c(H＋)＝0.005 ml·L－1×2＝0.01 ml·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。
②c(H＋)＝0.01 ml·L－1÷100＝10－4 ml·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。
③pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。
(2)c(H＋)＝eq \f(10－3＋10－5,2) ml·L－1＝5×10－4 ml·L－1，pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg 5＝3.3(强调10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不计。)
(3)c(OH－)＝eq \f(10－2＋10－4,2) ml·L－1＝5×10－3 ml·L－1，c(H＋)＝
eq \f(10－14,5×10－3) ml·L－1＝2×10－12 ml·L－1。
pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7。
(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 ml·L－1；HCl溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH－)＝eq \f(10－2－10－4,2) ml·L－1＝5×10－3 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,5×10－3) ml·L－1＝2×10－12 ml·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7。
【答案】 (1)①2 ②4 ③接近7 (2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
[能力提升]
11．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) 【导学号：51182021】
A．1∶9B．1∶1
C．1∶2D．1∶4
【解析】 pH＝12的氢氧化钡溶液中c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，c(OH－)＝eq \f(1×10－14,1×10－12) ml·L－1＝1×10－2ml·L－1，c[Ba(OH)2]＝0.5×10－2 ml·L－1；反应后溶液pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1，c(OH－)＝eq \f(1×10－14,1×10－11) ml·L－1＝1×
10－3 ml·L－1。设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L。依题意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq \\al(2－,4))。由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.5×10－2 V1 ml,0.5×
10－2 V1 /(V1＋V2)＝1×10－3，V1∶V2＝1∶4。
【答案】 D
12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【解析】 解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH>7，错误。
【答案】 C
13．室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：
(1)若用蒸馏水应加入________mL；
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；
(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL；
(4)若用0.01 ml·L－1硫酸，应加入________mL。
【解析】 (1)由c(OH－)稀释＝10－3 ml·L－1＝eq \f(10－2 ml·L－1×0.1 L,0.1 L＋VH2O)，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。
(2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH－)＝10－3 ml·L－1
＝eq \f(10－2 ml·L－1×0.1 L＋10－4 ml·L－1·x,0.1 L＋x)
得x＝1 L＝1 000 mL。
(3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，
c(OH－)＝10－3 ml·L－1
＝eq \f(10－2 ml·L－1×0.1 L－10－2 ml·L－1·y,0.1 L＋y)
得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。
(4)设加入硫酸的体积为z
c(OH－)＝10－3 ml·L－1
＝eq \f(10－2 ml·L－1×0.1 L－0.02 ml·L－1·z,0.1 L＋z)
得z＝0.042 86 L＝42.86 mL。
【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)81.8 (4)42.86
pH 的 计 算 及 应 用
酸、碱 溶 液 稀 释 时 pH 的 变 化
c(H＋)
酸性
中和碱
与足量活泼的能力金属反应产生H2的总量
与同一金属
反应时的起
始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼
金属反应产
生H2的总量
与同一金属
反应时的起
始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多