化学选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时教学设计

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1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(重点)
[基础·初探]
教材整理
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有
AgCl(s)eq \(,\s\up9(溶解),\s\d7(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征
动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动
固体物质的溶解是可逆过程：固体物质eq \(,\s\up9(溶解),\s\d5(沉淀))溶液中的溶质
(1)v溶解>v沉淀 固体溶解
(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡
(3)v溶解4．生成难溶电解质的离子反应的限度
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5ml·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华]
[思考探究]
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：
(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v­t图。
【提示】 AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。v­t图如下：
(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？Ksp是否增大？升高温度Ksp如何变化？
【提示】 向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl的溶解度不增大，Ksp不变。升高温度，AgCl的Ksp将增大。
[认知升华]
1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离
(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：
BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)两个过程。
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。
沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。
Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) (沉淀溶解平衡)
Al(OH)3Al3＋＋3OH－ (电离平衡)
2．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。
[题组·冲关]
题组1 沉淀溶解平衡概念及特征
1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
【解析】 BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
【答案】 B
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
【解析】 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
【答案】 A
3．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
【解析】 无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。
【答案】 B
题组2 影响沉淀溶解平衡的因素
4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(COeq \\al(2－,3)) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)
【解析】 含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq \\al(2—,3)(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与COeq \\al(2—,3)反应，c(COeq \\al(2－,3))减小，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。
【答案】 A
5．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
【解析】 A项，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c(OH－)减小，pH减小；B项，保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
【答案】 D
6．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 ml·L－1的HCl溶液
②50 mL 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 ml·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
【解析】 在水中AgCl存在溶解平衡AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋
Cl－(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)。当溶液中存在Ag＋或Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或
Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。
【答案】 ④>①＝②>③
[基础·初探]
教材整理
1．溶度积常数Ksp
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．表达式
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；
(2)Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)；
(3)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；
(4)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Qc[探究·升华]
[思考探究]
在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。
问题思考：
(1)T ℃时，Ksp(AgBr)等于多少？
【提示】 Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13。
(2)相同温度下，AgCl和AgBr的溶解度相对大小关系如何？
【提示】 S(AgCl)>S(AgBr)
(3)a点是否有沉淀析出？b点是否有沉淀析出？
【提示】 a点：Qcb点：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
(4)采取什么措施可以使溶液由c点到d点？该过程中Ksp(AgBr)是否变化？
【提示】 增大c(Br－)；不变化。
(5)已知AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) ΔH>0，则升高温度，Ksp(AgBr)如何变化？
【提示】 增大。
[认知升华]
1．溶度积的意义
(1)溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
(2)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。
(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
2．根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(ml·L－1或
ml·dm－3)。
[题组·冲关]
题组1 溶度积及有关计算
1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
【解析】 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
【答案】 D
2．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
下列叙述不正确的是 ( )
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
【解析】 D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 ml·L－1×eq \f(1 mL,101 mL)≈0.001 ml·L－1，c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀。
【答案】 D
3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq \\al(2－,4)，浓度均为0.010 ml·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
【导学号：29910048】
A．Cl－、Br－、CrOeq \\al(2－,4) B．CrOeq \\al(2－,4)、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)D．Br－、CrOeq \\al(2－,4)、Cl－
【解析】 利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。
溶液中Cl－、Br－、CrOeq \\al(2－,4)的浓度均为0.010 ml·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBrc2(Ag＋)·c(CrOeq \\al(2－,4))＝(2x)2·x＝4x3，则x＝eq \r(3,\f(KspAg2CrO4,4))＝eq \r(3,\f(9.0×10－12,4))。故Ag2CrO4中c(Ag＋)＝2x＝2eq \r(3,\f(9.0×10－12,4))>eq \r(1.56×10－10)，故溶解度顺序为AgBr【答案】 C
题组2 沉淀溶解平衡曲线及应用
4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【解析】 A项中加入Na2SO4，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))增大，导致c(Ba2＋)减小，而a、b两点c(Ba2＋)相同，故A项错误；蒸发时由于水分的减少，使c(Ba2＋)和c(SOeq \\al(2－,4))都增大，而d、c两点c(SOeq \\al(2－,4))相同，故B项错误；d点在平衡曲线的下方，即溶液中c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))【答案】 C
5．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
( )
A．Ksp[Fe(OH)3]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【解析】 在曲线上的任意一点，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]，
c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]，D对；比较b、c两点，金属离子的浓度相同，Fe(OH)3溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铜的Ksp，A对；加入NH4Cl，氯化铵水解，使溶液的酸性增加，pH降低，由图可以看出，Fe3＋应增大，B错；KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C对。
【答案】 B
6．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是( )
【导学号：51182073】
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)
【解析】 Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A错误；根据图像可知当盐酸的浓度大于1 ml·L－1时PbCl2的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡，溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
【答案】 B
学业分层测评(十八)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法中正确的是( )
A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，离子就已沉淀完全
【解析】 Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A错误；溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，B错误；BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，C错误；沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10－5ml/L时，一般可认为沉淀完全，D正确。
【答案】 D
2．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是( )
A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
【解析】 根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)。
【答案】 C
3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝(Ksp)eq \f(1,2)
B．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)【解析】 Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)平衡向左移动，c(SOeq \\al(2－,4))减小，故c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))。
【答案】 C
4．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )
A．所得溶液中c(Ag＋ )· c(Cl－)＞Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NHeq \\al(＋,4)间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
【解析】 一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag＋和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。
【答案】 C
5．在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是( )
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液D．Na2CO3
【解析】 S2－、COeq \\al(2－,3)均水解显碱性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH－)增大，pH增大；由于Al3＋水解显酸性，使c(OH－)减小，故pH减小。
【答案】 B
6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【解析】 因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
【答案】 C
7．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A．1.4×10－6 ml/LB．2.3×10－6 ml/L
C．1.4×10－9 ml/LD．2.3×10－9 ml/L
【解析】 c(Zn2＋)＝eq \f(1,2)c(OH－)，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.2×10－17，所以c(Zn2＋)≈1.4×10－6 ml/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6 ml/L。
【答案】 A
8．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b ml·L－1时，溶液的pH等于( )
A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))
C．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))D．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a))
【解析】 由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq \f(a,b)) ml·L－1，KW＝c(H＋)·
c(OH－)得c(H＋)＝ ml·L－1，pH＝－lg ＝14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))。
【答案】 C
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【导学号：29910049】
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
a．40 mL 0.01 ml·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 ml·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。
【解析】 (1)A点没有达到平衡状态。
(2)Ksp只与温度有关。
(3)c(SOeq \\al(2－,4))越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。
【答案】 (1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c
10．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( ) 【导学号：51182027】
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是t ℃ AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－ (aq)的平衡常数K≈816
【解析】 根据溶度积的定义，Ksp＝c(Ag＋)×c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br－)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag＋)减小，故说法B错误；此时的离子积【答案】 B
[能力提升]
11．已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 ml·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________ml·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_____________________________；当两种沉淀共存时，eq \f(cMg2＋,cCu2＋)＝________。
【解析】 第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2＋)，进而求出溶解度。
第(2)小题依据Ksp和c(Mg2＋)计算c(OH－)。
第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH－)相等。
【答案】 (1)1.16×10－3 (2)4×10－5 (3)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 1.45×109
沉 淀 溶 解 平 衡
总过程
沉淀溶解平衡(可逆)
分过程
沉淀的溶解(可逆)
电解质的电离(可逆或不可逆)
溶 度 积 常 数
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.5×10－17
1.4×10－5
1.12×10－12