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化学九年级下册课题1 常见的酸和碱精品达标测试
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这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱精品达标测试，共12页。试卷主要包含了变色规律，碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色，下列关于Ca2的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
常见的酸碱专题
要点梳理
知识点一： 酸碱指示剂和溶液酸碱度
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：紫色 石蕊 溶液、无色 酚酞 溶液。
2．变色规律：石蕊溶液：酸 红 碱 蓝 中间紫。酚酞溶液：酸无碱变 红 。
3.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 指示剂 ，不是酸或碱溶液。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为 酸 性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 碱 性溶液。
知识点二：几种常见的酸
1． 盐酸：HCl（气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有 挥发 性，浓盐酸在空气里会形成 白雾 ，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）
2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。
(1)有吸水性，在实验室中常用它作 干燥 剂。（密封保存）（ 物理 性质）
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（ 化学 性质）
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将 浓硫酸 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯里，用 玻璃棒不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。
如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水 冲洗，然后涂上3％～5％的 NaHCO3 溶液。
3.酸的命名
无氧酸：氢某酸 H2S 氢硫酸 HBr 氢溴酸 HI 氢碘酸 HF 氢氟酸 HCl 盐酸
含氧酸：所含某元素为某酸 H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SiO3 硅酸 HNO3 硝酸
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
知识点三：酸有一些相似的化学性质（通行）
化学性质
盐酸
硫酸
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变色
与金属反应（氢前氢气生）
Zn+2HCl＝= ZnCl2 + H2 ↑
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑
与金属氧化物反应（金属除锈）
Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O
与盐反应（上天入地）
Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaCO3↓+ 2HCl
与碱反应(中和反应)
HCl+NaOH= NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（ 可 溶性酸，酸溶液中的 H+ 使指示剂变色）
2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐）
Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑ 2Al+6HCl= 2AlCl3 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==== FeCl3 + H2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解后，溶液呈 黄 色，Fe3+的颜色； 除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会 腐蚀 金属
4.酸与碱反应 ※
盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
知识点四：几种常见的碱
1．氢氧化钠： 白 色 块 状固体，有涩味， 易 溶于水，放出大量 热 。
(1).氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，俗名叫做 火 碱、 烧 碱、 苛性 钠。使用时要十分小心。
(2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 水份 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。
(3).气体 干燥 剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（ 物理 变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（ 化学 变化）。所以，氢氧化钠必须 密封 保存。
(4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 清水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。（戴防护眼镜）
(5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。
2． 氢氧化钙：白 色粉末， 微 溶于水，俗称: 熟 石灰、消 石灰，对皮肤、衣服等有 腐蚀 作用
（1） 生石灰（CaO）与 水 发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的 热
（2）氢氧化钙水溶液俗称石灰 水 ，有腐蚀性，用来检验 CO2 ，
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙 。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
3． 碱有一些相似的化学性质（通性）：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓
与酸反应
HNO3+NaOH=NaNO3 + H2O
2HCl+Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O
(1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变 蓝 ，无色酚酞变 红 （可溶性碱）
(2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
（CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2）
(3)．碱能与酸发生中和反应
(4)．碱能与某些盐发生反应。 MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4． 碱的命名：氢氧化某 或者 氢氧化亚某 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色 一般为白色
5.溶液的导电性
①蒸馏水②乙醇溶液、蔗糖溶液③盐酸、硫酸、硝酸④氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液
通过实验发现，_①②__不导电，而_③④_能导电。说明酸、碱在溶液中以_离子__形式存在。
中考真题
1．（2020·株洲）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ D ）
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸
2.（2020·河北）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ A ）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水组成元素
D．验证质量守恒定律
3．（2020·扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ C ）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2020·扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ A ）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ B ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ C ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ C ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020·德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ B ）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．（2020·泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ D ）
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
10．（2020·遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（ C ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
11．（2020·重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ C ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
12．（2020·遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ C ）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
13．（2020·安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
14．（2020·四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl－，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
1）NaOH= Na++OH－ （2） （3）
巩固练习
1.家庭生活中常用下列物质，其中含有乙酸的是 ( B )
A．餐饮用的黄酒 B．调味用的食醋
C．降温用的冰块 D．炒菜用的菜油
2.下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是 ( C )
A．酸、碱一定含氧元素 B．碱一定含金属元素
C．酸、碱一定含氢元素 D．酸、碱可能含氧元素
3.下列物质中属于有机酸的是 ( C )
A．是球烯(C60) B．碳酸 C．醋酸 D．酒精
4.下列物质不属于二元酸的是 ( D )
A．碳酸 B．乙二酸 C．硫酸 D．甲酸
5.下列物质能使蓝色石蕊试纸变色的是 ( A )
A．柠檬酸晶体 B．碳酸钙 C．小苏打溶液 D．氢氧化铜
6.下列生产实践中，不能用熟石灰的是 ( D )
A．改良土壤，降低土壤的酸性 B．建筑工业上的三合土
C．配制农药波尔多液 D．干燥气体
7.往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为 ( B )
A．红 → 蓝 → 紫 B．红 → 紫 → 蓝
C．蓝 → 紫 → 红 D．蓝 → 红 → 紫
8．下列符号不是酸根的是 ( D )
A．NO3 B． SO4 C．Cl D． NH4
9．下列各组物质中，不属于酸的是 ( A )
A． NaHCO3与CuSO4 B． H2S与H2SO4
C． HCl与HNO3 D． H3PO4与CH3COOH
10．下列物质中属于碱的是 ( A )
A． NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C． KHSO4 D． MgSO4
11、下列属于一元酸，又属于含氧酸的是 （ ）
A、HCl B、HNO3 C、H2SO4 D、 H2S
12、翰林汇下列各组气体可用氢氧化钠干燥的是 （ A ）
A、H2、O2、N2 B、CO、SO2 、H2
C、CO2、HCl、N2 D、CO、CO2、O2
13、下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是（ D ）
A、 氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C、氢氯酸、盐酸 、HCl D、氢氧化钙、生石灰、CaO
14、鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用的试剂是 （ C ）
A 、酚酞试液 B、 石蕊试液 C、 碳酸钠溶液 D、 盐酸
15、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 （ C ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、固体氯化钠 D、固体氢氧化钠
16、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 （ A ）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液
17、等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会（ A ）
A、变蓝色 B、变无色 C、不变色 D、变红色
18．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( B )
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
19．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( D )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
20．区别下列各组物质的方法可行的是( B )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
21．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( A )
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A． HCl B．CO C．NaOH D．CaO
22．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( B )
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
二、填空题
1.碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_产生蓝色絮状沉淀_，反应的化学方程式为_ CuSO4 + 2NaOH==Na2SO4 + Cu(OH)2↓；然后加入足量的稀盐酸，观察到_蓝色沉淀溶解_，反应的化学方程式为__2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2O__。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体剩余_。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__氢氧化钙部分溶解，溶液显红色_，说明氢氧化钙_微__溶于水，其水溶液显__碱_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体全部溶解，溶液红色褪去_，反应的化学方程式为__2HCl + Ca(OH)2==CaCl2 +H2O__。
2．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：___CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O_______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↓___。
3..氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
[来源:学&科&网]
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ （填离子符号）
（3）3个步骤中均用到的操作是 过滤
（4）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
4． A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1） C的化学式为 HCl 。
（2） B转化为D时所需要的一种化合物是 CO 。
（3） A与B反应的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑。
该反应属于 置换反应 。（填基本反应类型)
5． 在学习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系（如图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应），如果A是一种温室气体，C俗称纯碱，B、C、D分别是酸碱盐中的一种，D、E不含氧元素，请回答：
（1）固体A叫做 干冰 。
（2）C和D反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）物质B的一种用途 改良酸性土壤 。
（4）E的化学式 Zn （写出一种即可）
常见的酸碱专题
要点梳理
知识点一： 酸碱指示剂和溶液酸碱度
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：紫色 石蕊 溶液、无色 酚酞 溶液。
2．变色规律：石蕊溶液：酸 红 碱 蓝 中间紫。酚酞溶液：酸无碱变 红 。
3.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 指示剂 ，不是酸或碱溶液。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为 酸 性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 碱 性溶液。
知识点二：几种常见的酸
1． 盐酸：HCl（气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有 挥发 性，浓盐酸在空气里会形成 白雾 ，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）
2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。
(1)有吸水性，在实验室中常用它作 干燥 剂。（密封保存）（ 物理 性质）
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（ 化学 性质）
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将 浓硫酸 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯里，用 玻璃棒不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。
如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水 冲洗，然后涂上3％～5％的 NaHCO3 溶液。
3.酸的命名
无氧酸：氢某酸 H2S 氢硫酸 HBr 氢溴酸 HI 氢碘酸 HF 氢氟酸 HCl 盐酸
含氧酸：所含某元素为某酸 H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SiO3 硅酸 HNO3 硝酸
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
知识点三：酸有一些相似的化学性质（通行）
化学性质
盐酸
硫酸
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变色
与金属反应（氢前氢气生）
Zn+2HCl＝= ZnCl2 + H2 ↑
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑
与金属氧化物反应（金属除锈）
Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O
与盐反应（上天入地）
Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaCO3↓+ 2HCl
与碱反应(中和反应)
HCl+NaOH= NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（ 可 溶性酸，酸溶液中的 H+ 使指示剂变色）
2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐）
Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑ 2Al+6HCl= 2AlCl3 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==== FeCl3 + H2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解后，溶液呈 黄 色，Fe3+的颜色； 除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会 腐蚀 金属
4.酸与碱反应 ※
盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
知识点四：几种常见的碱
1．氢氧化钠： 白 色 块 状固体，有涩味， 易 溶于水，放出大量 热 。
(1).氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，俗名叫做 火 碱、 烧 碱、 苛性 钠。使用时要十分小心。
(2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 水份 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。
(3).气体 干燥 剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（ 物理 变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（ 化学 变化）。所以，氢氧化钠必须 密封 保存。
(4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 清水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。（戴防护眼镜）
(5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。
2． 氢氧化钙：白 色粉末， 微 溶于水，俗称: 熟 石灰、消 石灰，对皮肤、衣服等有 腐蚀 作用
（1） 生石灰（CaO）与 水 发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的 热
（2）氢氧化钙水溶液俗称石灰 水 ，有腐蚀性，用来检验 CO2 ，
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙 。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
3． 碱有一些相似的化学性质（通性）：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓
与酸反应
HNO3+NaOH=NaNO3 + H2O
2HCl+Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O
(1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变 蓝 ，无色酚酞变 红 （可溶性碱）
(2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
（CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2）
(3)．碱能与酸发生中和反应
(4)．碱能与某些盐发生反应。 MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4． 碱的命名：氢氧化某 或者 氢氧化亚某 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色 一般为白色
5.溶液的导电性
①蒸馏水②乙醇溶液、蔗糖溶液③盐酸、硫酸、硝酸④氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液
通过实验发现，_①②__不导电，而_③④_能导电。说明酸、碱在溶液中以_离子__形式存在。
中考真题
1．（2020·株洲）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ D ）
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸
2.（2020·河北）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ A ）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水组成元素
D．验证质量守恒定律
3．（2020·扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ C ）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2020·扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ A ）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ B ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ C ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ C ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020·德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ B ）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．（2020·泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ D ）
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
10．（2020·遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（ C ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
11．（2020·重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ C ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
12．（2020·遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ C ）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
13．（2020·安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
14．（2020·四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl－，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
1）NaOH= Na++OH－ （2） （3）
巩固练习
1.家庭生活中常用下列物质，其中含有乙酸的是 ( B )
A．餐饮用的黄酒 B．调味用的食醋
C．降温用的冰块 D．炒菜用的菜油
2.下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是 ( C )
A．酸、碱一定含氧元素 B．碱一定含金属元素
C．酸、碱一定含氢元素 D．酸、碱可能含氧元素
3.下列物质中属于有机酸的是 ( C )
A．是球烯(C60) B．碳酸 C．醋酸 D．酒精
4.下列物质不属于二元酸的是 ( D )
A．碳酸 B．乙二酸 C．硫酸 D．甲酸
5.下列物质能使蓝色石蕊试纸变色的是 ( A )
A．柠檬酸晶体 B．碳酸钙 C．小苏打溶液 D．氢氧化铜
6.下列生产实践中，不能用熟石灰的是 ( D )
A．改良土壤，降低土壤的酸性 B．建筑工业上的三合土
C．配制农药波尔多液 D．干燥气体
7.往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为 ( B )
A．红 → 蓝 → 紫 B．红 → 紫 → 蓝
C．蓝 → 紫 → 红 D．蓝 → 红 → 紫
8．下列符号不是酸根的是 ( D )
A．NO3 B． SO4 C．Cl D． NH4
9．下列各组物质中，不属于酸的是 ( A )
A． NaHCO3与CuSO4 B． H2S与H2SO4
C． HCl与HNO3 D． H3PO4与CH3COOH
10．下列物质中属于碱的是 ( A )
A． NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C． KHSO4 D． MgSO4
11、下列属于一元酸，又属于含氧酸的是 （ ）
A、HCl B、HNO3 C、H2SO4 D、 H2S
12、翰林汇下列各组气体可用氢氧化钠干燥的是 （ A ）
A、H2、O2、N2 B、CO、SO2 、H2
C、CO2、HCl、N2 D、CO、CO2、O2
13、下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是（ D ）
A、 氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C、氢氯酸、盐酸 、HCl D、氢氧化钙、生石灰、CaO
14、鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用的试剂是 （ C ）
A 、酚酞试液 B、 石蕊试液 C、 碳酸钠溶液 D、 盐酸
15、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 （ C ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、固体氯化钠 D、固体氢氧化钠
16、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 （ A ）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液
17、等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会（ A ）
A、变蓝色 B、变无色 C、不变色 D、变红色
18．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( B )
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
19．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( D )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
20．区别下列各组物质的方法可行的是( B )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
21．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( A )
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A． HCl B．CO C．NaOH D．CaO
22．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( B )
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
二、填空题
1.碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_产生蓝色絮状沉淀_，反应的化学方程式为_ CuSO4 + 2NaOH==Na2SO4 + Cu(OH)2↓；然后加入足量的稀盐酸，观察到_蓝色沉淀溶解_，反应的化学方程式为__2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2O__。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体剩余_。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__氢氧化钙部分溶解，溶液显红色_，说明氢氧化钙_微__溶于水，其水溶液显__碱_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体全部溶解，溶液红色褪去_，反应的化学方程式为__2HCl + Ca(OH)2==CaCl2 +H2O__。
2．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：___CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O_______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↓___。
3..氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
[来源:学&科&网]
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ （填离子符号）
（3）3个步骤中均用到的操作是 过滤
（4）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
4． A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1） C的化学式为 HCl 。
（2） B转化为D时所需要的一种化合物是 CO 。
（3） A与B反应的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑。
该反应属于 置换反应 。（填基本反应类型)
5． 在学习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系（如图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应），如果A是一种温室气体，C俗称纯碱，B、C、D分别是酸碱盐中的一种，D、E不含氧元素，请回答：
（1）固体A叫做 干冰 。
（2）C和D反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）物质B的一种用途 改良酸性土壤 。
（4）E的化学式 Zn （写出一种即可）
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