人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文内容ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了反应热与焓变，特别提醒，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
（1）内能： 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
（2）焓：焓是物质所具有的能量，与物质内能有关的物理量 符号：H 单位：kJ·ml－1。 决定因素：
反应物本身的性质物质的状态：g > l> s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑
（3）焓变：对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是△H。①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。②常用单位：kJ/ml（或kJ·ml-1）。 一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
（4）焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
反应体系对环境放热，其焓减小
△H为“-”，即△H0，
例题：下列说法正确的是( )A.反应热是1ml物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H Q2，吸热反应。
旧键断裂，吸收能量；新键形成，放出能量；且 吸≠放；
以1mlH2（g）和1ml Cl2（g）在一定条件下反应生成2mlHCI（g）的能量转化为例
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
1mlH2与1mlCl2反应生成2mlHCl时的反应热，应等于生成物分子的化学键形成时所释放的总能量（862kJ）与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量（436kJ+243kJ=679kJ）的差，即放出183kJ的能量。
该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH＝（436+243）－（431+431）＝－184.6 kJ/ml
上述分析表明，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化示意图
反应热：ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能
②宏观角度 这是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化（如图）。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。
① E反 > E生 放热反应 （ E反 = E生+Q放）
② E反 < E生 吸热反应 （ E生 = E反+Q吸）
从宏观的角度看化学反应中能量的变化(能量守恒）
反应过程中能量变化曲线图：
【结论】化学反应的过程,可看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。
例题：反应 A+B= C(ΔH0) ②X→C(ΔH0④在等压条件下进行的化学反应，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热A.①② B.③④ C.②③ D.①④
【解析】：①焓是与物质内能有关的物理量，正确；②焓变与参加反应的物质的物质的量有关，反应物的量越大则焓变绝对值越大，错误；③反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH