人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教课内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了化学反应中的物质变化，有什么不足，物质变化，能量变化，表示的意义是，热化学方程式，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
化学方程式可以表明什么？
没能表明反应中的能量变化
上述方程式就叫热化学方程式
表明了1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） △H= -184.6 kJ/ml
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
2、书写热化学方程式的方法
(1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。
(2)写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6kJ/ml ①
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－92.3kJ/ml ②
（3）用∆H表示化学反应放出或吸收的热量 放热反应的∆H为“-”，吸热反应的∆H为“+”； ∆H的常用单位是kJ/ml（或KJ‧ml-1)用∆H必须与化学方程式一一对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH 数值相等，符号相反
(4)注明反应物和生成物的聚集状态 因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。 通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/ml
【例】 由氢气与氧气反应生成1 ml水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　)
【解析】放热反应的ΔH为“－”，C、D错误；1 ml水蒸气转化为相同条件下的1 ml液态水时要放出44.1 kJ的热量，可求出ΔH为－285.9 kJ·ml－1，B错误，故选A项。
书写热化学方程式的“五步”
书写热化学方程式时需注意的问题1.热化学方程式书写的常见误区（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。
2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
“五查”法判断热化学方程式正误
思考：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/ml ∆H单位中的ml－1含义？
∆H单位中的ml－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”“：1 ml H2(g)和 1 ml Cl2(g) 反应生成2 ml HCl(g)，“每摩尔反应” 放出184.6kJ的热量。
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/ml
0.5 ml H2 (g)和 0.5 ml Cl2 (g)反应生成1 ml HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量
(1)注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其△H也不同。但中学所用的△H数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，可不特别注明。(2)注明反应物和生成物的聚集状态：气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）反应条件可以不写。(3)△H的“＋”与“－”，“＋”代表吸热，“－”代表放热。(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的物质的量，因此，它可以是整数，也可以是简单分数，但不可以是小数。(5)相同的反应，化学计量数不同时，△H的数值就不同。 △H的数值一定要与物质前的化学计量数相对应。体现定量计算。
书写热化学方程式注意事项
小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）
【例1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。（2）1ml C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。（3）1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。
【答案】（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/ml（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/ml
【例2】已知：（1）1 ml N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1 ml O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。（3）1 ml NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
【答案】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/ml
【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝(946kJ/ml＋498kJ/ml－632kJ/ml×2)＝＋180kJ/ml
热化学方程式与普通化学方程式的区别
例3：当1ml气态H2与1ml气态Cl2反应生成2ml气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ/ml
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H = -369.2 kJ/ml
例4：1ml N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g),需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/ml
例5、沼气的主要成分是甲烷。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/ml
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/ml
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
ΔH = – 445 kJ/ml
【练习1】书写下列反应的热化学方程式①2mlCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) △H=－314kJ/ml
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/ml
【练习2】已知①H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1=akJ/ml② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH2= b kJ/ml③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) ΔH3= c kJ/ml④ 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH4= d kJ/ml下列关系中正确的是（ ） A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量
H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2
未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃、101 kPa时的数据
2.在常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)
解析:H2在Cl2中燃烧生成HCl气体,1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量,则1 ml(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量,化学反应放出热量,ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·ml-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、逆反应的ΔH绝对值相等,符号相反,则D项正确。
3．下列热化学方程式正确的是(　　)A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ/mlB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mlC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－269.8 kJ/mlD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝－116.2 kJ
解析：A项未标明各物质的聚集状态；B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH