高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了燃烧热，单位kJmol，表示意义，容易混淆问题，中和热的热化学方程式，放热反应，mol纯物质，mol水，不限量，正误判断等内容，欢迎下载使用。
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
1.燃烧热的的概念: 在25℃ 、101kPa时,1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）S – SO2 （g）H– H2O（l）
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/ml
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/ml
②1ml C8H18燃烧时放出了多少热?
在25℃ 、101kPa时,1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
说明：Ⅰ、在25℃ 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02 (g)，H→H20(l)，S→S02 (g)等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、燃烧热规定了可燃物的物质的量为1ml.IV、物质是在O2 中燃烧：没有特别说明时，燃烧一般是指在氧气中燃烧。V、物质的燃烧热要求纯物质，比如石墨、金刚石组成的混合物，虽然只含同一种元素，但配比不同，燃烧热不同。
VI、由于燃烧是放热反应，故文字表达不标明“+”“-”,但用△H表示时必须注明“-”。（△H＜0）
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/ml
H2的燃烧热为285.8kJ/ml，文字表示 在25℃ 101kPa时，1mlH2完全燃烧放出285.8kJ的热量
用符号表示为：△H =-285.8kJ/ml
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml 符号表示——△H= -890.3 kJ/ml例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/ml 符号表示——△H= -285.8 kJ/ml
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符号
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
例：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g); ΔH=110.5 kJ/mlB.C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mlC.2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mlD.H2(g)＋ O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/ml
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 ml，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
2、2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/ml H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/ml 求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/ml
1、C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H＝－110.5kJ/ml C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/ml 则C的燃烧热为 。
3、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mlC(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/ml说明金刚石具有的总能量高，不稳定
反应的热化学方程式为_____________________。
例如,CH4的燃烧热为_____________,表示在25 ℃、101 kPa时,______CH4(g)完全燃烧生成______________时放出890.31 kJ的热量。
CO2(g)和H2O(l)
890.31 kJ•ml-1
n(可燃物)×|ΔH|
一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的__________乘以该物质的__________________,即Q放= ___________________。
3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1ml可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
燃烧热的热化学方程式的书写注意：① 燃烧的条件是在25℃ 、101kPa（一般省略）；②应以1ml物质的标准来配平其余物质的化学计量数.在燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，其余物质的化学计量数可为分数；③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g) ；H2S的燃烧热是指生成SO2 。如H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/ml⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式
例：0.3ml的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为其燃烧热为 表示燃烧热的热化学方程式为
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/ml
1299.6kJ/ml
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6kJ/ml
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 ml的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
区别：燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式
【思考1】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
【温馨提示】不是。燃烧热指1 ml可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
【思考2】如何书写或判断燃烧热的热化学方程式？
【温馨提示】书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“—”及单位是否正确。
二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1ml水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／ml3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1ml水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/ml
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！
——水的系数必须是“1”
书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成 1ml H2O 为标准来配平其余物质的化学计量数。
【归纳总结】:中和热与中和反应的反应热辨析
(3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。
(1)中和热指中和反应每生成1 ml H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。
(2)任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反应的反应热可能不同。
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/ml ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。
1.下列说法正确的是(　　)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 ml酸与1 ml碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 ml H2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。
2.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH3>ΔH2【解析】因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2