化学选择性必修1第一节 化学反应速率图片ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率图片ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了实验原理，设计思路，预期现象，热水中产生浑浊快，a中产生气泡快，思考与讨论，催化剂，物质本身的结构和性质等内容，欢迎下载使用。
【思考】在必修教材的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？
在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。
影响化学反应速率的外界因素有哪些呢？
浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率有很大的影响，可以通过实验中的定性观察方法来比较化学反应速率的大小，也可通过实验进行定量测定的方法来比较化学反应速率的大小。【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?如何测定化学反应速率?
1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。
1. 浓度对化学反应速率的影响
方案：向盛有5ml 0.1 ml/L Na2S2O3溶液两支试管中，分别加入5ml0.1 ml/L H2SO4溶液和5ml 0.5 ml/L H2SO4溶液，观察现象。
5 mL 0.1ml/L H2SO4溶液
5 mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
5 mL 0.1 ml/L Na2S2O3溶液
思考：本实验中是如何控制变量的呢？
5mL 0.1ml/L H2SO4 + 5mL 0.1ml/L Na2S2O3
浓度对化学反应速率的影响
5mL 0.5ml/L H2SO4 + 5mL 0.1ml/L Na2S2O3
变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加入研究，最后再将几个单因素问题研究结果加入综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
控制条件：保证Na2S2O3溶液浓度不变，改变H2SO4溶液的浓度
实验关键：保证Na2S2O3溶液浓度和体积不变，加入相同体积不同浓度的H2SO4溶液（即考虑混合后H2SO4溶液的浓度不同）
5mL 0.1ml/L H2SO4 + 3mL 0.1ml/L Na2S2O3+2mLH2O
【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
【调节浓度、改变速率】
2. 温度对化学反应速率的影响
温度对化学反应速率的影响如何设计呢？
温度对化学反应速率的影响
结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。
3. 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率的影响如何设计呢？
2H2O2=2H2O+O2↑
5 滴 0.1ml/L FeCl3溶液
2 mL 5% H2O2溶液
其他条件相同时，使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。
【小结】当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。催化剂可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
上述实验探究中，你对探究影响化学反应速率的因素有哪些新的认识？你用到了哪些科学方法？
可以用一个反应研究不同因素对反应速率的影响，也可以用不同反应研究同一个因素对反应速率的影响。
控制变量法、科学归纳法、对照实验法、定性观察法、定量测定法。
除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
影响化学反应速率的外界因素
当其它条件不变时得出结论:
固体颗 粒大小
影响化学反应速率的因素
1．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
接触面积越大,反应越快
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
解析:当有多个外界条件时,要对比找出其相同条件和不同条件,然后通过比较进行判断。影响化学反应速率的因素很多,本题从浓度和温度两个因素考查,结合选项知混合溶液体积都为20 mL,根据浓度越大、温度越高,反应速率越大,可以推知D选项正确。
3．下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是(　　)
解析:C项中锌的表面积大,硫酸的浓度大,温度高,故反应速率最快。
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)甲:500 ℃,10 ml SO2和5 ml O2的反应乙:500 ℃,用V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2的反应丙:450 ℃,8 ml SO2和5 ml O2的反应丁:500 ℃,8 ml SO2和5 ml O2的反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲
解析:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂等均可增大反应速率。要比较正反应速率大小,则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度,所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。
5．500 mL 1 ml·L-1的稀盐酸与锌反应,下列操作能使产生氢气的速率增大的是(　　)A.在忽略接触面积变化的情况下,增加锌的质量B.将500 mL 1 ml·L-1的稀盐酸改为1 000 mL 1 ml·L-1的稀盐酸C.用 1 ml·L-1的H2SO4溶液代替1 ml·L-1的稀盐酸D.用浓硫酸代替1 ml·L-1的稀盐酸
解析:该反应的实质是2H++Zn=Zn2++H2↑,增大反应物浓度可使反应速率增大,由于纯固体、纯液体的浓度为定值,所以在忽略接触面积变化的情况下,增加锌的质量,不能增大反应速率。而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL,只是改变了溶液的体积,并未改变其浓度,所以反应速率不变。用1 ml·L-1的H2SO4溶液代替1 ml·L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增加一倍,所以反应速率增大。浓硫酸与锌反应不产生氢气。
6．对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml　②50 mL溶液中含A、B各0.05 ml　③0.1 ml·L-1的A、B溶液各10 mL混合　④0.5 ml·L-1的A、B溶液各50 mL混合四者反应速率的大小关系是(　　)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
解析:反应物的浓度越大,反应速率越大。①A、B的浓度各为0.5 ml·L-1;②A、B的浓度各为1 ml·L-1;③A、B的浓度各为0.05 ml·L-1;④A、B的浓度各为0.25 ml·L-1;所以四者反应速率的大小关系是②>①>④>③。
7．其他条件一定,下列条件的改变,一定能增大化学反应速率的是(　　)A.增大压强 B.增大反应物的浓度C.增大反应物的量 D.减小生成物的浓度
解析:对于非气体反应体系,增大压强不会改变化学反应速率;对于反应物为固体的化学反应,改变反应物的量一般不会改变化学反应速率;对于可逆反应,减小生成物的浓度会使化学反应速率减小。
8．下列关于催化剂的说法,正确的是 (　　)A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂
解析:催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理,在化学反应过程中,催化剂参与反应,经过一系列变化之后,催化剂又恢复到原来的状态。尽管催化剂能改变化学反应速率,但对于不能发生反应的物质,是不能使其反应的,另外,有些反应是不需要催化剂的。
9.下列判断正确的是(　　)A.0.1 ml·L-1的盐酸和0.1 ml·L-1的H2SO4溶液分别与0.2 ml·L-1 NaOH溶液反应的速率相同B.0.1 ml·L-1的盐酸和0.1 ml·L-1 的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大小、形状相同的镁和铁分别与0.1 ml·L-1 HCl溶液反应的速率相同D.大理石块与大理石粉末分别与0.1 ml·L-1 HCl溶液反应的速率相同
解析:A中0.1 ml·L-1的盐酸与0.1 ml·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反应速率不同,A项错误;D中大理石粉末与盐酸的接触面积更大,故反应速率更大,D项错误;而同浓度的两种一元强酸溶液与大理石反应时的本质是相同的:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情况下,反应速率相同,B项正确;在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活动性的不同,与0.1 ml·L-1盐酸反应时,反应速率v(Mg)>v(Fe),C项错误。