人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定教案配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了化学平衡移动，v正v逆，条件改变，原化学平衡，平衡破坏，v正≠v逆，一定时间后，新化学平衡，破坏旧平衡，建立新平衡等内容，欢迎下载使用。

通过前面的学习我们知道化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。这个过程就叫化学平衡的移动。
1．含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。用图示表示如下
v’正= v ’逆
改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？
v正、 v逆 发生改变
v ’正> v ’逆
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的
二．影响化学平衡移动的条件
1．浓度对化学平衡的影响
FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe3＋　＋　3SCN－ Fe(SCN)3　(浅黄色)　　(无色)　　　 (红色)
实验2-1 Fe3++3SCN— Fe(SCN)3
b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，溶液颜色变浅，说明Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，溶液颜色加深，说明Fe(SCN)3的浓度增大，即化学平衡向正反应方向移动
结论：其它条件不变时,减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度
化学平衡向正反应方向移动
化学平衡向逆反应方向移动
用v -t图像表示如下
增加任何一种反应物的浓度, v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动
由以上图示可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应时，当改变反应物或生成物的浓度时，导致浓度商Q发生了改变,但K不变,根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。①Q＝K：可逆反应处于平衡状态。②Q＜K：平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态。③Q＞K：平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态。
在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。故在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率。降低成本
（4）浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率； 即 v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆 ；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态的反应速率。即v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
③稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。稀释溶液，平衡向方程式中化学计量数之和增大的方向移动
在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
④改变的浓度必须是真正参与反应的物质的浓度，否则平衡不移动。
（1）试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
(2)H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ ①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大
逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，速率随时间的变化关系图。
①t0时反应从哪方开始？②t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向？
t0 t1 t2
(4)在某容器中，C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（ ）
A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(s)+D(g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度D、增大D的浓度 H、减小D的浓度
1.某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡。(1)若化学反应速率改变,化学平衡是否发生移动?(2)若化学平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?2.有固体(或纯液体)参加的反应,达到平衡后,增加或减少固体(或纯液体)的量,平衡是否会发生移动?
答案:(1)若v(正)、v(逆)依然相等,则平衡不移动,否则移动。(2)只要平衡发生移动,则反应速率一定发生改变。
答案:不会移动,改变固体(或纯液体)的量,不会改变固体(或纯液体)的浓度,平衡不会发生移动。
1．体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小
解析:B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关,与加入反应物的量无关。
2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是(　　)A.容器容积不变,再充入CO B.容器的容积不变,及时移走CO2C.增大H2O的浓度 D.减小H2的浓度
解析:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。