2021届高考化学模拟预热卷（全国Ⅲ卷）

2021届高考化学模拟预热卷（全国Ⅲ卷）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12    O 16   Na 23  Cl 35.5   Cr 52   Zn 65 

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是(   )

A.免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子

C.二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性

D.84消毒液的有效成分是 NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果

8.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是(   )

A.物质A苯环上的一溴取代物有4种

B.反应②属于消去反应

C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应

D.物质C与互为同系物

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.与完全反应，转移电子总数为

B.常温下，溶液中，数目小于

C.标准状况下，中氯原子数目为

D.苯中碳碳双键的数目为

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11.下列离子方程式不正确的是(   )

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.氯气与澄清石灰水反应：

D.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：

12.采用混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工艺，示意图如下：

下列说法错误的是(   )

A.阴极板的电极反应为

B.电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极

C.电解过程中，向阴极板迁移

D.标准状况下，外电路中每转移4 mol电子，阳极板产生22.4 L

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物与化合物与相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是(   )

A.第一电离能：Y>W>Z

B.简单离子半径：W>Y>Z>X

C.Y与W具有相同的最高正化合价

D.Z与W形成的化合物水溶液呈碱性

二、非选择题：共43分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）利用含有铬、锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如下：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)写出提高酸浸速率的措施_________________(写出两点)。

(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，写出除钴时反应的离子方程式__________________；若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是_________________；氧化过程中铁、铬形成的离子均被氧化，则调pH时应将pH控制在___________________________范围内；单质铬与试剂Y反应时，反应中二者消耗量___________________________。

(3)设计实验检验废液中是否含有：______________________________。

(4)已知常温下，。试剂Z是_____________________(填“”或“”)时，的去除效果较好。若用溶液处理后，达到沉淀溶解平衡时溶液中，则______________。

27.（15分）醋酸铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶物质，不溶于水，但易溶于盐酸，能吸收空气中的氧气而变质。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌做还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可得醋酸亚铬。实验室利用如图装置制备醋酸铬(Ⅱ)水合物。回答下列问题：

(1)蒸馏水在电炉上加热煮沸10 min，冷却，得到去氧水。配制醋酸钠溶液需要用去氧水的原因是_______________________。

(2)反应过程中会产生氢气，氢气在本实验中的作用为_________________、___________________(写出两条)；装有浓盐酸的仪器名称是_________________________；实验过程中浓盐酸的滴加速度不宜过快，并且要适量，如果浓盐酸过量，其结果可能是_________________________。

(3)实验开始时，______________________活塞1(填“打开”或“关闭”，下同)，_________________活塞2，通过分液漏斗缓慢滴加浓盐酸。当氢气仍然较快放出时，打开活塞2，关闭活塞1，c中溶液流入d中，d中出现淡红棕色沉淀，d中发生反应的化学方程式为______________________。

(4)反应结束后，装置d中的锥形瓶中的溶液经过冷却结晶、抽滤_______________(填操作名称)、真空干燥等一系列操作得到产物。

(5)已知的相对分子质量为376。实验时取用的溶液中含溶质9.51 g，其他反应物足量，若实验所得产品的产率为85%，则实验后得到的干燥纯净的的质量为______________g(保留2位小数)。

28.（14分）用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气，其核心技术之一就是/CO的甲烷化技术。甲烷化反应涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)温度与的百分含量的变化规律如图1所示，则_______________0(填“>”或“<”)；若生产中要提高含量，可以选择的条件是___________________。

(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：①、②，则反应③的离子方程式为____________________。

(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，温度下的物质的量随时间的变化如图3所示。

①温度下，时间段内，氢气的反应速率______________。

②温度下，将6 mol CO与10 mol通入1 L密闭容器中，的物质的量随反应时间的变化如下表所示。该温度下，反应的平衡常数_______________________。

③温度下，若起始时向1 L密闭容器中充入2 mol CO、1 mol、2 mol 和2 mol，反应达到平衡前，_______________(填“>”“<”或“=”)，平衡常数________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国是世界上最早发现并使用锌的国家，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn的核外电子排布式为_______________________；金属锌具有良好延展性的原因是______________________________。

(2)已知ZnO的熔点是1975℃，的熔点是290℃，前者熔点远高于后者的原因是_______________________。

(3)在医学上用作催叶剂，其中所含的三种非金属元素电负性由小到大顺序为_______________________，中S原子的杂化方式为___________________________，的VSEPR模型为______________形。

(4)某闪锌矿中ZnO的晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的晶胞参数坐标为，则原子2、3的坐标分别为_____________________、__________________。若该晶胞的棱长为，则该晶体的密度为________________________。

36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟西汀(G)是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________，F的结构简式为______________________。

(2)B中含氧官能团的名称为__________________________。

(3)DE的反应类型为________________________。

(4)反应②的化学方程式为___________________________。

(5)满足下列条件的A的同分异构体有____________________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1:1的物质的结构简式为______________________。

(6) 也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线________________(其他试剂任选)。

答案以及解析

7.答案：D

解析：银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，A项正确；聚丙烯和聚四氟乙烯都是有机高分子，B项正确；二氧化氯泡腾片是利用强氧化性杀菌消毒，C项正确； NaClO与酒精混合发生氧化还原反应，乙醇被氧化，降低消毒效果，D项错误。

8.答案：C

解析：物质A苯环上的一溴取代物有3种，A错误；反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B错误；物质B中含有羧基，物质C中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，C正确；物质C是酚类，物质是醇类，二者不互为同系物，D错误。

9.答案：A

解析：与完全反应无论生成还是，失电玉总数都是，A正确；没有给出溶液的体积，只有浓度无法计算离子的数目，B错误；标准状况下，是液态物质，无法使用气体体积公式计算物质的量，C错误；苯的化学键是介于单键与双键之间的独特的化学键，不含碳碳双键，D错误。

10.答案：A

解析：A.加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，说明部分被氧化产生了硫酸根离子，故A正确；B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知分解生成氨气，但不能确定显碱性，故B错误；C.蔗糖水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖，选项中水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能说明蔗糖没有水解，故C错误；D.盐溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较，故D错误；故选：A。

11.答案：D

解析：A项，由于HClO的酸性弱于而强于，所以NaClO溶液中通入少量的，生成物只能是HClO和，正确；B项，根据“少定多变”的原则，向溶液中加入少量的溶液，被完全消耗，离子方程式为，正确；C项，与澄清石灰水反应：，正确；D项的还原性小于，稀硝酸优先氧化，错误。

12.答案：C

解析：题干交代“将废铅膏(主要成分为)平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生得电子生成Pb的反应，这也是电解回收铅的目的，电极反应为，A说法正确；电子由阳极流入正极，再由负极流向阴极，B说法正确；电解池中阴离子向阳极迁移，C说法错误；阳极发生反应，每转移4 mol电子，阳极板产生1 mol，即22.4 L(标准状况下)，D说法正确。

13.答案：C

解析：根据相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W，可知Z为钠。第一电离能：O>S>Na，A叙述正确；简单离子半径：，B叙述正确；O无最高正化合价，C叙述错误；Z与W形成的化合物为，其水溶液呈碱性，D叙述正确。

26.答案：(1)将废料粉碎、适当升高温度(其他合理答案也可)（2分）

(2)（2分）空气（1分）3.3≤pH<6.0（2分）4:3（2分）

(3)取废液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明溶液中含有，否则不含（2分）

(4)（1分）（2分）

解析： (1)采用将废料粉碎以增大反应物接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等都能提高酸浸速率。

(2)铁与稀硫酸反应生成，其他金属(除铜外)也均转化为二价离子。锌将还原为相应的单质，两种单质形成合金，离子反应为。氧气、氯气、过氧化氢等氧化剂均能氧化，但空气的经济价值最低。调pH时得到沉淀，为将铁离子除尽，且不沉淀，pH应不小于3.3，但要小于6.0。单质铬与氧气反应得到，反应中二者消耗量。

(3)用KSCN溶液检验，取废液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明溶液中含有，否则不含。

(4)、 CdS组成形式相同，相同条件下较小的镉盐析出后，溶液中剩余的的量较小，去除率较好的是。由，，，。

27.答案：(1)防止二价铬被氧气氧化而变质（1分）

(2)除去装置中的空气（1分）装置封闭时，产生的氢气可以使装置内部压强增大，将含的溶液压入醋酸钠溶液中，生成产物（2分）分液漏斗（1分）最终得不到晶体（2分）

(3)打开（1分）关闭（1分）（2分）

(4)洗涤（1分）

(5)9.59（3分）

解析：(1)根据题目信息可知，水的去氧处理过程是排尽空气，目的是防止二价铬被氧化。

(2)分析题意可知，该实验原理是用锌将三价铬还原为二价铬，二价铬再和醋酸钠反应得到醋酸铬(Ⅱ)水合物；氢气的作用一是提供还原性氛围，防止二价铬被氧化，作用二是产生压强差，将含二价铬的溶液压出，使二价铬和醋酸钠反应。根据题干信息可知，醋酸铬(Ⅱ)可以溶解于盐酸中，所以盐酸不能过量，否则可能得不到晶体。

(3)实验开始时，需要将装置中的空气排出，故应打开活塞1，关闭活塞2；d中发生反应的化学方程式为。

(4)晶体表面会吸附杂质离子，需要洗涤才能得到纯净的产物。

(5)根据铬元素守恒可知，理论上得到产品的物质的量；因为所得产品的产率为85%，所以实际得到的的质量为。

28.答案：(1)<（2分）低温、高压（2分）

(2) （2分）

(3)①   （2分）②3   （2分）  ③>（2分）不变（2分）

解析：(1)由题图1可知，升高温度，甲烷的含量减少，的含量增加，说明平衡逆向移动，即正向为放热反应；因为该反应正向是气体系数减小的放热反应，所以有利于反应正向进行的条件是低温、高压。

(2)用反应Ⅰ的反应方程式减去反应①和②的离子方程式得反应③的离子方程式为。

(3)①由题图3可知，温度下对应的平衡点坐标为，根据反应速率的计算公式及，可得。

②由题表信息可知，平衡时甲烷的物质的量为3.0 mol，则平衡时水的物质的量也是3.0 mol，根据反应方程式计算可知，CO反应了3.0 mol，剩余3.0 mol，氢气反应了9.0 mol，剩余1.0 mol，容器容积为1 L，则平衡常数。

③根据题给数据可以计算反应开始的浓度商，因Q<K=3，所以反应正向进行，故；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

35.答案：(1)(或)（2分）充满在金属原子之间的“电子气”就像润滑油一样，使得金属不易被拉断，从而使金属锌具有良好延展性（2分）

(2)ZnO是离子晶体，熔化时克服的是较强的离子键；是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力（2分）

(3)H<S<O（1分）（1分）正四面体（1分）

(4)（2分）（2分）（2分）

解析： (1)Zn是30号元素，按照构造原理可知，其核外电子排布式为或。可以用“电子气”理论解释金属具有延展性：当金属锌受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是不会改变原来的排列方式，弥漫在金属锌原子之间的“电子气”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属锌具有良好延展性。

(2)ZnO是离子晶体，熔化时克服的是较强的离子键，熔点很高；是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力，熔点较低。

(3)根据同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：H<S<O；属于“4+0”型，故其中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为正四面体形。

(4)根据题图中的空间直角坐标系以及题图中原子1的晶胞参数坐标为可得，原子2的坐标为，原子3的坐标为；根据质量公式可得，故晶体密度。

36.答案：(1)苯甲酸乙酯（1分）（2分）

(2)羰基、酯基（2分）

(3)取代反应（1分）

(4) （2分）

(5)6（2分）（1分）

(6) （4分）

解析：(1)反应⑤为E与发生取代生成F的反应，化学方程式为，故F的结构简式为。

(2)B()中含氧官能团为羰基、酯基。

(3)根据上述路线分析可知，D→E的反应类型是取代反应。

(4)反应②为B()分子中羰基与发生加成生成C的反应，化学方程式为。

(5)能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，又苯环上只有2个取代基，则2个取代基分别为OH和或OH和，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故满足条件的A的同分异构体一共有2×3=6(种)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1:1的结构简式为：。

(6)采用逆合成分析法逆推合成路线：。