2021届高考化学模拟预热卷（湖南地区专用）

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2021届高考化学模拟预热卷（湖南地区专用）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.对硝基甲苯的结构简式： B.的比例模型：
C.的电子式： D.氯的原子结构示意图：
3.磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是( )

A.氯喹的分子式为
B.氯喹分子中三个氮原子不可能处在同一个平面
C.氯喹可以发生加成反应和中和反应
D.喹啉的一氯代物有5种
4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A.由和组成的混合气体含有的氧原子数目为
B.个白磷分子中所含的共价键数目为
C.溶液中阳离子数目小于
D.中，生成（标准状况）转移电子数为
5.下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D




混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A.A B.B C.C D.D
6.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与含有相同的电子数。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.最简单氢化物的沸点：Y>Z
C.Y的氧化物可作光导纤维的材料
D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
7.George Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )

A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成
8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )
A.分别和反应，生成物均为
B.该反应中的氧化产物是
C.若有2 mol 被氧化，则被还原的为1 mol
D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol
9.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.增大压强，①②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正、逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的需要的时间更短
10.下列离子方程式不正确的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B.向溶液中滴加少量溶液：
C.氯气与澄清石灰水反应：
D.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向1 mL0.2 NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度
B
向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡
制备硅酸胶体
C
pH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变
证明两种碱均为强碱
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
证明氨水显碱性
A.A B.B C.C D.D
12.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是( )

A.电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b
B. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C.正极的电极反应式为
D.当电极b产生103 g沉淀时，电极a产生 14.4 L(标准状况下)气体
13.实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：

已知的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
下列说法错误的是( )
A.溶解应在较低温度下进行
B.蒸发浓缩时选用蒸发皿
C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干
D.酸化步骤加入溶液的作用是防止水解
14.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.
B.线表示与的数量关系
C.点溶液中相等
D.点溶液中
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________（填物质名称）往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________（按前后顺序填字母）。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式：___________。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的产率：__________（保留一位小数）。
（7）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是__________。
16.（13分）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
如表。
沉淀物



开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________。
（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_________范围内，从而使溶液中的该工艺中“搅拌”的作用是_________。
（3）反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有11.2L（标准状况），则相当于节约了_______。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______（选填序号）。
a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性溶液
17.（14分）是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
（1）还原法可将还原为进行脱除。
已知：①；
②。
写出还原NO的热化学方程式：______________。
（2）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与充入一密闭容器中，发生反应：。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图所示，则条件X可能是______（填字母代号）。

a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积
（3）在密闭容器中充入4molCO和5molNO，发生反应：，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：_____（填“<”或“>”）；
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A~G点中的______点移动；
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。

（4）以连二硫酸根离子为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________；
②NO被吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为_____________mL。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）富镍三层状氧化物作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：
（1）Li在元素周期表中的位置为______，基态Ni的电子排布式为______，基态有______个未成对电子。
（2）制备NCM811的过程中，残余的会破坏材料的界面。的空间构型是______，其中C原子的杂化方式__________。
（3该电池初始充电过程中，会有等气体产生。分子中键和键数目之比为_________。
（4）的晶胞如图所示：

晶体中氧原子的配位数是________，其晶胞参数a=b=459pm，c=295pm，该晶体的密度为_____（列出计算式）。
19.（15分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略）：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称：____________。
（2）A→B的反应类型：____________
（3）F的结构简式：____________。
（4）B→C的化学方程式：____________。
（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为____________（写一种）。
（6）的同分异构体中属于醇的有________种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为____________。
（7）上述转化中便用的一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为____________。
已知：。




















答案以及解析
1.答案：B
解析：A. 液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B. 无定形硅应用于光伏发电，没有新物质生成，是物理变化，故B选；
C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，次氯酸根具有强的氧化性能够与蛋白质反应时蛋白质失去生理活性，有新物质生成，是化学变化，故C不选；
D. 煤的汽化、液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B。
2.答案：B
解析：硝基是硝酸去掉羟基（—OH）而形成的，写作—，故对硝基甲苯为，A错误；类比，可知为直线形分子，且硫原子的半径大于碳原子的半径，B正确；书写电子式时不能遗漏最外层未参与成键的电子，的电子式为，C错误；氯的原子结构示意图为，D错误。
3.答案：C
解析：氯喹的分子式为，A错误；根据氯喹的空间结构，三个氮原子可处于同一平面，B错误；氯喹分子中含有苯环和双键，可以与发生加成反应，氯喹中有亚氨基，呈碱性，故能发生中和反应，C正确；喹啉有7种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有7种，D错误。
4.答案：D
解析：和的相对分子质量都是44，混合物的物质的量为0.1mol，但和的相对量未知，故氧原子数在之间，A错误；白磷分子为正四面体结构，每个分子中的共价键数为6，故个白磷分子中共价键数为，B错误；溶液中，由溶质电离出的浓度为，水解不会引起阳离子浓度改变，但水电离产生阳离子，故阳离子总浓度大于，数目大于，C错误；中，每生成转移5mol电子，现生成标准状况下13.44L即，故转移电子数为，D正确。
5.答案：B
解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集， C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去等杂质，D项错误。
6.答案：B
解析：叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10]（ZW）2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。
由上述分析可知，X为Al，Y为Si，Z为O，W为H元素。
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W，故A正确；
B.水分子间含氢键，则最简单氢化物的沸点：Y C.Y的最高价氧化物为SiO2,SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；
D.H、O形成的化合物为H2O和H2O2,常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确；
故选：B。
7.答案：D
解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A正确；根据反应过程判断，总反应为，B正确；催化剂参与反应过程，在反应前和反应后化学性质不变，C正确；反应过程中有HH键断裂，HH键为非极性键，D错误。
8.答案：A
解析：有强氧化性，具有还原性，与反应生成物中可能有、，A错误；该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；若有2 mol 被氧化，则失去2 mol电子，被还原的为1 mol，C正确；每生成3 mol 转移14 mol电子，则生成18.6 g
(0.3 mol) 转移1.4 mol电子，D正确。
9.答案：D
解析：只有催化剂影响活化能，所以增大压强，①→②之间的能量差值不变，A错误；合成氨中正、逆反应的焓变绝对值大小相等，符号相反，B错误；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，合成氨的反应为放热反应，C错误；催化剂能增大活化分子百分数，所以化学反应速率增大，则生成等量的需要的时间更短，D正确。
10.答案：D
解析：A项，由于HClO的酸性弱于而强于，所以NaClO溶液中通入少量的，生成物只能是HClO和，正确；B项，根据“少定多变”的原则，向溶液中加入少量的溶液，被完全消耗，离子方程式为，正确；C项，与澄清石灰水反应：，正确；D项的还原性小于，稀硝酸优先氧化，错误。
11.答案：D
解析：向1m L0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，NaOH过量，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀，A错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐酸加入到溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B错误；根据弱碱的电离常数的表达式，pH相同的两种一元碱溶液混合后，不变化，pH不变，不能证明两种碱均为强碱，C错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D正确。
12.答案：CD
解析：电极a为失电子生成，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为负极，但是电子不经过溶液，溶液中靠阴阳离子的定向移动导电，A项错误；负极产生的通过阳离子交换膜(M)进入中间室，正极产生的通过阴离子交换膜(N)也进入中间室，中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度减小，B项错误；正极的电极反应式为，C项正确；电极b产生103 g沉淀，即1 mol的，根据正极电极反应，电路中转移电子为3 mol，根据电子守恒，负极电极反应式为，标准状况下产生气体，D项正确。
13.答案：A
解析：由题表数据可知，五水硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，A说法错误；蒸发浓缩吋应选用蒸发皿，B说法正确；减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干，C说法正确；易水解，酸化步骤加入溶液的作用是防止水解，D说法正确。
14.答案：CD
解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线为与的数量关系图像，线为与的数量关系图像。点时，，，A说法正确；由上述分析知，线表示与的数量关系，B说法正确；点溶液中与相等，，C说法错误；点溶液中，由电荷守恒可得，D说法错误。
15.答案：（1）去油污（1分）铁（1分）
（2）bcae（1分）
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（2分）
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解（2分）（2分）
（6）（2分）
（7）铁氰化钾溶液（1分）
解析：（1）将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾过程中，为防止被氧化，需要加入过量的铁粉。
（2）从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。
（3）确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程反应生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，离子方程是。
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。
（6）由Fe元素守恒，可得关系式：

解得，故产率。
（7）根据题意，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解会产生，检验用酸化的（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁（Ⅲ）酸钾发生了分解。
16.答案：（1）（2分）
（2）4.4≤pH<7.5（或4.4~7.5）（2分）沉淀完全而不沉淀；使反应物充分接触，从而加快反应速率（1分）
（3）（2分）139（2分）
（4）（2分）
（5）d（2分）
解析：（1）反应Ⅰ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因铁过量，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。溶液中存在的阳离子有。
（2）加入少量碳酸氢钠的目的是除去，而不沉淀，pH应调节在4.4~7.5范围内。搅拌能使反应物充分接触，加快反应速率。
（3）将氧化为，被还原为NO，依据化合价升降数目相等、电荷守恒写出离子方程式即可。根据电子转移关系可知：，0.5mol得电子数与2mol得电子数相等，质量为。
（4）水解生成和。
（5）若选择将氧化为，再检验，因原溶液中有，会干扰实验结果，所以检验含的溶液中是否含应用酸性高锰酸钾溶液或溶液。
17.答案：（1）（2分）
（2）ac（2分）
（3）＞（2分）A（2分）③温度较低时，催化剂的活性偏低；不是；因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）
（4）①（2分）②1344（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，由①－②×3可得。
（2）反应：，正向为气体体积减小的放热反应。条件X若是升高温度，则平衡逆向移动，NO的转化率降低，a正确；条件X若是增大压强，则平衡正向移动NO的转化率增大，b错误；增大反应物浓度，反正正向进行，但增大NO的量，NO的转化率反而降低，即NO的转化率随的增大而减小，c正确；催化剂不影响NO的转化率，d错误；故选ac。
（3）①由反应：可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，则；②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，压强降低，所以重新达到的平衡状态可能是图中A点；③温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较慢，导致反应转化率变化不大；由图像分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线Ⅱ而言，该反应正向为放热反应，300℃时的平衡脱氮率应大于400~500℃之间的最大脱氮率，且催化剂不影响平衡移动，则根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该高于a点的脱氮率。
（4）①由图可知，阴极区得电子生成了，所以电极反应式为；②由于NO吸收转化后的主要产物为，则由关系式：可知，若电路中转移，则消耗0.06molNO，标准状况下体积为。
18.答案：（1）第二周期ⅠA族（2分）（2分）
（2）平面三角形（2分）（2分）
（3）5:1（2分）
（4）3（2分）（3分）
解析：（1）Li为3号元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅠA族；基态Ni的电子排布式为；基态的电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上有4个未成对电子。
（2）根据价层电子对互斥理论：中心原子C的价层电子对数为，因此中心原子C的杂化类型为，的空间构型为平面三角形。
（3）的结构简式为，碳氢单键为键，碳碳双键中含有1个键和1个键，因此键和键数目之比为5:1。
（4）根据的晶胞构型，可以看出晶体中与氧原子等距离且距离最近的钛原子的个数为3，故晶体中氧原子的配位数是3，，根据均摊法，1个晶胞中有2个Ti和4个O，因此1个晶胞质量，1个晶胞体积，所以晶胞密度。
19.答案：（1）对氯苯甲酸（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）4（2分）（2分）
（7）（3分）
解析：苯环上的氢原子被——取代生成，发生硝化反应反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；根据，可知与发生还原反应生成，则F为。
（1）A为，该物质名称为对氯苯甲酸。
（2）由上述分析可知，A→B反应的化学方程式为，反应类型为取代反应。
（3）由上述分析可知F的结构篇式为。
（4）B→C反应的化学方程式为。
（5）若G发生自身缩聚反应，利用的是羧基和氨基（亚氨基）反应生成酰胺键形成高聚物，因此缩聚产物的链节结构为。
（6）的结构可理解为——OH取代了中的氢原子，的碳骨架结构有和，——OH取代位置各有两种，因此同分异构体结构有4种。核磁共振氢谱中有四组峰的结构为。
（7）根据题目中所给信息及相关知识，合成路线可设计为。