2021届高考化学模拟预热卷（湖北地区专用）

2021届高考化学模拟预热卷（湖北地区专用）

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16   Cl 35.5  Ca 40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是(   )

A.口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维

B.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

C.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用

D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素`

2.下列化学用语正确的是(   )

A. 可以表示或的比例模型

B.与互为同位素；互为同素异形体

C.硅酸盐可用氧化物形式表示为

D.裂变反应：净产生的中子数为10

3.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )

A.3.6 g晶体中阴离子的数目为0.1

B.将7.1 g通入水中，转移电子数为0.1

C.标准状况下，11.2 L混合气体含有的氧原子数为

D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的的数目为0.1

4.下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.将少量固体投入一定量水中：

B.向溶液中加入过量氨水：

C.向稀溶液中滴加足量氢碘酸：

D.向溶液中通入少量：

5.短周期元素X、Y、Z、M的原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示；甲、乙、丙K、L、N均是由这些元素组成的单质或化合物，上述物质的转化关系如图2所示，其中，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05丙溶液的pH=1，下列说法正确的是(   )

A.Y、Z的最高正化合价分别为+4、+6

B.氢化物的熔、沸点：Z>M>Y

C.Y、M的单质分别直接与Z的单质反应，都能生成两种氧化物

D.化合物N中所有原子均满足8电子稳定结构

6.我国科学家提出了由和转化为的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列有关说法错误的是(   )

A.原料到产品的总反应属于加成反应

B.分子中最多有7个原子共平面

C.①→②放出热量并形成了C—C键

D.过程中，有两种类型的化学键断裂

7.激素类药物已烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述确的是(   )

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol已烯雌酚可与6mol发生加成反应

C.lmol己烯雌酚完全燃烧能生成18mol和12mol

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构）

8.下列实验叙述正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是(   )

A.键能OH>SH>SeH>TeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高

B.氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价

C.碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价

D.斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子

10.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷(可传导放电)为电解质，总反应为，其反应充电原理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为

D.充电时，在电极b上获得电子，发生还原反应

11.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12.三聚氰胶()的结构与苯类似，也含有大键。下列关于三聚氰胺的说法错误的是(   )

A.该分子是由极性键构成的非极性分子

B.形成大键的电子全部由N提供

C.分子中N原子的杂化方式有1种

D.分子中所有碳原子和氮原子共面

13.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是(   )

A.灰色大球代表As

B.一个晶胞中有4个Sn

C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）

D.晶体中与单个Sn键合的As有2个

14.天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼。每一个水分子笼中可容纳一个甲烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是(   )

A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解

B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼

C.若每8个水分子笼中有6个容纳，另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示为

D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼

15.常温下，的电离常数：，向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离的与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.

B.c点对应的溶液中存在

C.b、d两点溶液的pH=7

D.的

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）无水是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。

(1)仪器X的名称是_________________________。

(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是___________________(用小写字母表示)。

(3)若仪器X中盛放的是，则其中反应的离子方程式是______________________。

(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是_____________________。

(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是_______________________。

(6)室温时，向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，_______________(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是________________。[已知的溶度积常数，当离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全]

17.（14分）化合物I()是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和萘()合成，路线如图：

(1)C的结构简式为_________________，E的化学名称为______________________。

(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________________、____________________。

(3)I中含氧官能团的名称为_________________________。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为__________________________。

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的G()与F反应，所得H的结构简式为，则反应中G()断裂的化学键为______________________(填编号)。

(6)Y为H的同分异构体满足以下条件的共有_______________种，请写出其中任意一种的结构简式：_________________________。

①含有萘环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18.（14分）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为。回答下列问题：

（1）反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的=________a反应历程的最优途径是（填或）。

（2）在刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填或）。

②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=________。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）

③已知反应速率，其中为正反应速率，为逆反应速率，为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点=______（保留到小数点后1位）。

19.（13分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、 CuO、ZnO、等)提取硒，设计流程如图：

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_________________________。最佳温度是_________________________。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成，该反应的离子方程式为________________________。

(3)采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原。该过程的还原反应(半反应)式为_______________________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在__________________V。

(4)粗硒的精制过程：浸出[Se转化成硒代硫酸钠]→净化→酸化等步骤。

①净化后的溶液中达到0.026，此时溶液中的的最大值为__________________，精硒中基本不含铜。

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为________________。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32，则精硒中铁的质量分数为____________________%，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

答案以及解析

1.答案：B

解析：聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确；汽车燃料“油”的主要成分为烃，组成元素有C、H，根据元素守恒，水中加入“催化剂”，不可能变成汽车燃料“油”，B错误；二氧化硫添加到红酒中确实能起到杀菌和抗氧化作用，C正确；“树肤”即树皮，树皮的主要成分是纤维素，D正确。

2.答案：C

解析：A项，根据原子半径的大小可知，该比例模型不能表示，错误；B项，同素异形体的研究对象为单质，都是水分子（化合物），不是单质，错误；C项，用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，一般格式为较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·非金属氧化物·水，故用氧化物的形式表示为，正确；D项核素发生裂变反应，净产生的中子数，错误。

3.答案：C

解析：3.6 g晶体的物质的量为0.05 mol，所以其中含的数目为0.05，A项错误；是可逆反应，7.1 g的物质的量为0.1 mol，不能与水完全反应，因此转移电子数小于0.1，B项错误；标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，1个分子与1个分子均含2个氧原子，所以氧原子数为，C项正确；1 L pH=13的NaOH溶液中，根据可知，水电离出的的物质的量为，D项错误。

4.答案：B

解析：将少量固体投入一定量水中，反应的离子方程式为，A错误；不溶于过量氨水，B正确；因还原性强于，向稀溶液中滴加足量氢碘酸，应先氧化，C错误；因酸性，故离子方程式为，D错误。

5.答案：D

解析：氧元素没有最高正化合价，A项错误；碳元素的氢化物有很多，如气态烃、液态烃、固态烃等，因没有限制“最简单”，则其熔、沸点高低无法比较，B项错误；S和反应只能生成，C项错误；化合物N为，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D项正确。

6.答案：B

解析：由和转化为的反应方程式为，属于加成反应，A正确；中最多有6个原子共平面，B错误；根据图示①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②放出热量并形成了C—C键，C正确；选择性活化变为过程中，有1个C—H键发生断裂的同时有一个C=O键断裂成C—O键，D正确。

7.答案：D

解析：己烯雌酚中含有羟基，属于烃的衍生物，A错误；1mol己烯雌酚可与7mol发生加成反应，B错误；己烯雌酚化学式为，完全燃烧能生成18mol和10mol，C错误；己烯雌酚结构中存在对称轴，可知苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构），D正确。

8.答案：D

解析：A项，在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平、两烧杯间用碎纸条（或碎泡沫）进行填充，同时图示实验装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B项，接收装置不应封闭，错误；C项，装置中橡胶管可使烧瓶内的压强等于分液漏斗中的压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下，从而达到实验目的，错误；D项，和反应生成，分解生成，和溶液反应生成，所以酸性强弱顺序是，非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性就越强，从而得出非金属性的强弱关系：S>C>Si，正确。

9.答案：A

解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价，B论述正确；由O、S的化合价可知，碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价，C论述正确；单斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶于，D论述正确。

10.答案：C

解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a为负极，错误；B项，放电时是原电池，向正极移动，故移动方向为从a到b，错误；C项，充电时是电解池，电极b是阳极，失电子，正确；D项，充电时，电极a是阴极，在电极a上获得电子，发生还原反应，错误。

11.答案：D

解析：A项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有气体生成，所以酸性：碳酸>硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误；C项，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，但由于溶液中浓度远大于浓度，故无法比较，和的大小；错误；D项，向溶液中滴加硝酸，亚硫酸钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。

12.答案：C

解析：分子中的化学键均为极性共价键，该分子的正电性中心与负电性中心重合，故该分子是由极性键构成的非极性分子，A说法正确；N原子最外层有5个电子，其中3个电子形成

键，2个电子形成大键，B说法正确；分子中N原子有和2种杂化方式，C说法错误；三聚氰胺的结构与苯类似，分子中所有碳原子和氮原子共面，D说法正确。

13.答案：D

解析：由四方晶系晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表Cd，白色小球代表Sn，灰色大球代表As，A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4+6×1/2=4，B项正确；与Cd（0，0，0）最近的Sn原子为如图

所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为（0.5，0，0.25），b位置的Sn的分数坐标为（0.5，0.5，0），C项正确；晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。

14.答案：C

解析：水分子笼的水分子间氢键的能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解，A正确；笼骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键，所以每个水分子可能参与形成两个水分子笼，B正确；晶体中平均每46个构成8个笼，8个笼中有6个容纳了，另外2个笼被游离的填充，因此，晶体中有48个水分子、6个，所以其化学式可表示为，即，C错误；由题意可知，平均每46个水分子构成8个水分子笼，所以该天然气水合物晶体中可能包括不止一种水分子笼，D正确。

15.答案：D

解析：当与完全反应生成时水的电离程度最大，即c点，，解得，A错误；溶液中存在物料守恒：，B错误；b点表示和的混合溶液、d点表示和的混合溶液，显然d点pH>7，C错误；，而，所以，D正确。

16.答案：(1)圆底烧瓶（1分）

(2)a、f、g、b、c、d、e、h（3分）

(3)（3分）

(4)防止后面装置中的水分进入瓶中与反应（2分）

(5)防止装置中的空气与铁发生反应（2分）

(6)否（1分）溶液中，没有沉淀完全（2分）

解析：(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。

(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。

(3)若仪器X中盛放的是，则制取氯气的离子方程式为。

(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。

(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。

(6)当溶液pH为3时，溶液中，由于，所以溶液中，所以沉淀不完全。

17.答案：(1) （1分）乙醇（1分）

(2)取代反应（1分）加成反应（1分）

(3)醚键、羟基（2分）

(4) （2分）

(5)a、d（2分）

(6)8（2分）(符合要求即可)（2分）

解析：(1)萘与作催化剂的条件下发生取代反应生成C，结合H的结构可推出C的结构简式为，由流程图中部分结构可推出B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与水的加成反应，因此E为乙醇。

(2)萘与作催化剂的条件下发生取代反应生成C；B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与水的加成。

(3)根据化合物I的结构简式可知，其中含氧官能团有醚键和羟基。

(4)A与氯气在加热条件下生成D，D在催化剂作用下被氧气氧化成G，D可使溴水褪色，说明D中含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，结合G的结构简式可知，D的结构简式为则该反应的化学方程式为。

(5)反应G到H的过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；含有重氮的环状结构断开，说明d位置的化学键断裂，因此断裂的化学键为ad。

(6)H的结构简式为，Y为H的同分异构体，且萘环上只有一个取代基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明分子中含有酯基没有醛基，故符合要求的结构简式有、、、、、，共8种。

18.答案：（1）－4（2分）（3分）

（2）①（3分）②24（3分）③4.6（3分）

解析：（1）化学反应中的热效应与反应的过程无关，只与反应的起始有关，所以该反应的热效应。反应历程中的所需的活化能最低，所以是最优途径。

（2）①温度高、反应速率快、达平衡所需时间越短，即表示388K、表示378K。②由图像可知，温度为388K达平衡时异丁烯的转化率为80%，而开始充入乙醇和异丁烯的量相等，若均为，则达平衡时乙醇和异丁烯为、ETBE为，则乙醇和异丁烯的物质的量分数均为、ETBE的物质的量分数为，所以化学平衡常数。③由于反应达平衡时，即，所以，由于M点异丁烯的转化率为60%，所以，而。

19.答案：(1)温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1分）95℃（1分）

(2)（2分）

(3)①（2分）

②0.345（1分）

(4)①（2分）

②（2分）

(5)（2分）

解析：(1)“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加，由图可知最佳温度是95℃。

(2)“氧化酸浸”中，固体加入稀进行氧化，Se转化成还原成，该反应的离子方程式为。

(3)①控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，得电子还原成，该过程的还原反应(半反应)式为。②为使硒和杂质金属分离，确保不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345 V。

(4)①净化后的溶液中达到0.026，此时溶液中的的最大值为，精硒中基本不含铜。

②硒代硫酸钠酸化生成硒、二氧化硫和水，化学方程式为。

(5)精硒中铁含量为32，由Fe元素守恒可知，精硒中铁的质量分数为，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。