人教版九年级下册课题2 溶解度教案配套ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度教案配套ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了趣味导学，新知学习，课堂小结，随堂检测，知识回顾，实验9-5，实验现象，实验结论，实验9-6，实验操作等内容，欢迎下载使用。

1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　）A．花生油 B．食盐C．面粉D．泥沙
2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠
4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是　 ； 　 （2）石灰水中的溶质是　 ； 　（3）碘酒中的溶质是　 ，溶剂是　 ；　 （4）硫酸铜溶液中的溶剂是　 ；（5）医用酒精的溶质是　 。
一杯红糖水，如何才能让这杯水更甜一些？ 是不是向杯子里加的红糖越多，水就会越甜呢？
今天我们就一同来探讨这个问题。
【实验操作】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20ml水
在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水，又能继续溶解。
再加5gKNO3，搅拌
在一定的温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
在一定条件下，KNO3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解；当温度降低时硝酸钾溶解的量又降低。
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
1.硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？
在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
2.如何判断某一溶液是否饱和？
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下，溶质是否继续溶解。
根据刚才的实验，我们发现改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，请同学们归纳一下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
（1）对于大多数固体物质来说：
【注意】对于任何饱和溶液，增加溶剂一定能变为不饱和溶液；对于任何不饱和溶液，增加溶质或减少溶剂都可以变为饱和溶液。
【练一练】在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对吗?为什么?
不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
【练一练】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
【练一练】如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液D．乙一定是饱和溶液
【练一练】不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。回答题。
能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（　　）A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
通过实验9-6我们观察到，冷却热的KNO3饱和溶液时，烧杯底部会出现固体。像这样热的溶液在冷却时，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）获得晶体的常用方法
（1）溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。
②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
海水晒盐就是蒸发结晶的典型应用。其大体过程如下：
【总结】饱和溶液和不饱和溶液间的转化关系（对绝大多数固体物质来说）：
【练一练】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
【练一练】下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（　　） A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
通过前面的学习我们明白：一定温度下，在一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的，在化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。
1.固体的溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
2.固体溶解度的影响因素：
①溶质和溶剂的性质；②温度。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g有何意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
或20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
【练一练】判断下列关于溶解度的说法是否正确？
(1)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．
(2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
不正确 100g不是溶剂的质量；
不正确 没有指明温度.
不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；
不正确 没有指明溶解度的单位；
【练一练】20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（　　）A．138gB．136gC．100gD．38g
3.溶解度与溶解性的关系
【练一练】1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是 溶物质。
1．上述四种物质，20℃时哪种物质的溶解度最大？
2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
几种物质在不同温度时的溶解度
这是表示溶解度的一种方法：列表法。 列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。
1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表格所提供的数据，在右图的坐标纸上绘出几种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2.从绘出的溶解度曲线上查出各物质在25℃和80℃时的溶解度。
3．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?
①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。如68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克；
③曲线上方的点表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解；曲线下方的点表示溶液为不饱和状态。
②大部分物质的溶解度随温度升高而增大。
从右图这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
【总结】固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
【总结】溶解度曲线的意义：
该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解
【练一练】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙溶解度相同B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量少D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
【练一练】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）a2℃时， 和 的溶解度大小相等；（3）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。
一瓶未开封的汽水，没有发现有气泡，打开瓶盖后，会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体的溶解度减小，气体逸出。 那么什么是气体的溶解度，它与哪些因素有关呢？
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度的五要素：（1）压强为101kPa （2）一定温度 （3）1体积水 （4）达到饱和 （5）气体的体积
【练一练】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
❶打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
❷喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
压强。压强大，溶解气体多。
【总结】气体溶解度的影响因素：
（1）压强。压强大，溶解气体多。
（2）温度。温度高，溶解少
固体溶解度与气体溶解度有何异同？
【练一练】打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是(　　) A．温度升高 B．压强减小 C．液体蒸发 D．受热膨胀
【练一练】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在—定温度下，在一定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。
1.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
2．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）A．加入CaOB．加入Ca（OH）2C．升高温度D．加入CaCO3
3．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
4．已知氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C．40℃时，若将50g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液D．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中会产生白色沉淀
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
6．利用海水提取盐的过程如图所示。回答有关问题：
氢化钠的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的　 　（填选项序号）。①潮汐能 ⑨生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（1）一定质量的海水，通过贮水泡引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的茶发过程中，蒸发池中
（2）晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如图，t2℃时MgCl2的溶解度为　 　，t2℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，无晶体析出的是　 　（填化学式）。