2021届高考化学一轮复习 第八章 排查落实练十二 水溶液中的离子平衡教案(含解析)
展开排查落实练十二 水溶液中的离子平衡
一、正误判断·辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分
1.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b (×)
2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 (×)
3.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 (×)
4.25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 (√)
5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同 (×)
6.pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 (×)
7.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小 (√)
8.在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中 (×)
9.强电解质溶液中没有分子,只有离子 (×)
(二)水的电离和溶液的pH部分
1.pH=6的溶液呈酸性 (×)
2.只要是纯水,肯定呈中性 (√)
3.纯水的pH=7 (×)
4.无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-) (√)
5.pH=0,溶液中c(H+)=0 mol·L-1 (×)
6.某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性 (×)
7.用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差 (×)
8.pH= 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) >c(CH3COO-) (×)
9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 (×)
10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大 (×)
(三)盐类水解部分
1.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡 (×)
2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 (×)
3.HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强 (√)
4.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 (×)
5.常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1 (×)
6.常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
(×)
7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡 (×)
8.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强 (×)
9.只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-) (×)
10.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3· D2O和H+ (×)
11.常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) (√)
12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同 (×)
13.常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大 (√)
14.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大 (√)
15.25 ℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7 (√)
16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3 (×)
17.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO) (√)
18.常温下,向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积≤20 mL (√)
19.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同 (√)
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (√)
21.同c(NH)的溶液:①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl
③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③ (√)
22.溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③ (√)
23.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强 (×)
24.将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强 (×)
25.0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·H2O)比值变大 (×)
26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na+)=c(CH3COO-)
(×)
27.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH>7 (√)
28.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×)
29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—) (√)
30.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 (×)
31.任意稀盐酸溶液中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(H+) (√)
32.将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合,其pH=3 (×)
33.室温时,向等体积 pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b (×)
34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) (√)
35.常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1 (√)
36.在一定条件下,某溶液的pH=7,则c(H+)一定为1×10-7mol·L-1,其溶质不可能为NaOH (×)
37.常温下,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO)均增大 (√)
38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) (√)
39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (√)
40.一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同(×)二、简答专练·规范语言
1.在80 ℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
答案 已知室温时,纯水中的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,又因水的电离(H2OH++OH-)是吸热反应,故温度升高到80 ℃,电离程度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7 mol·L-1,即pH<7。
2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10。
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
答案 加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
4.为了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。
5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;原因是SiO与NH发生双水解反应,SiO+2NH===2NH3↑+H2SiO3↓。
6.常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO)(填“>”、“=”或“<”),原因是
HCO+H2OCO+H3O+(或HCOCO+H+),HCO+H2OH2CO3+OH-,HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
7.为了除去氨氮废水中的NH3,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施,加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用NH+OH-===NH3·H2O。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走,使NH3·H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨。
8.电解饱和食盐水实验中,为了获得更多的Cl2,要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2+H2OHCl+HClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。
9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。
10.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
答案 NaOH溶于氨水后放热;增大OH-浓度,使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆方向移动,加快氨气逸出。
11.某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
12.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案:向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。
(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的,请你设计一个简单的实验方案:向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再加热该溶液,溶液的红色加深。
三、滴定实验问题再思考
问题1.酸式滴定管怎样查漏?
答案 将旋塞关闭,滴定管里注入一定量的水,把它固定在滴定管夹上,放置10分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,旋塞不渗水才可使用。
问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂)
答案 左手控制玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复。答题模板:滴入最后一滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复,视为滴定终点。
问题3.在酸碱中和滴定时,滴定管或锥形瓶未润洗,对滴定结果有何影响?(注:用标准液滴定未知液)
答案 滴定管未润洗,所测结果偏高;锥形瓶未润洗无影响。
问题4.滴定前读数正确,滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响?(注:用标准液滴定未知液)
答案 俯视读数,结果偏低;仰视读数,结果偏高。
问题5.下表是某学生三次实验的记录数据,依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度
滴定
次数
待测NaOH
溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
溶液
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
答案 V==26.10 mL
c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1问题6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性,用氨水滴定一定体积的浸出液,所得溶液的pH记录如下:
加氨水
加氨水
体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
根据上述表中信息,回答下列问题
(1)所测土壤酸碱性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH-)分别为多少?
答案 (1)土壤呈酸性
(2)pH=10 c(OH-)=10-4mol·L-1
问题7.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L-1的HCl、0.1 mol·L-1的CH3COOH所得pH变化曲线如下:
则图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是CH3COOH为弱电解质,0.1_mol·L-1的CH3COOH的pH大于1。
问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时,酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中,判断滴定终点的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色。
问题9.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6+I2―→C6H6O6+2HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:
(I2+2S2O===S4O+2I-),可选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液,蓝色褪去,且半分钟不恢复。
高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH教案(含解析): 这是一份高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH教案(含解析),共33页。
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