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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第一章 从实验学化学第4讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第一章 从实验学化学第4讲，共60页。PPT课件主要包含了课时作业，mol·L－1，溶质的质量分数，∶21，容量瓶，胶头滴管，刻度线，检查是否漏水，托盘天平，冷却至室温后等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
微专题6 溶解度曲线及应用
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
考能提升 探究高考 明确考向
1.物质的量浓度(1)概念：表示 物质的量。(2)表达式：cB＝ 。(3)单位： (或ml/L)。
单位体积溶液中所含溶质B的
以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1( )(3)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 ml( )(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1( )
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(ml·L－1)是
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数： 。
(2)溶液的物质的量浓度： 。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。
(4)硫酸根离子的质量分数： 。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。
5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 ml·L－1。
由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。
1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。
1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3.配制过程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
2.实验中需要2 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212 g。
3.怎样向容量瓶中转移液体？
玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
题组一 溶液配制的操作及注意事项判断1.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 ml·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A.1处 B.2处C.3处 D.4处
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
题组二 误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。
1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
1.固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：
1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
2.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠： 。(2)硝酸钾： 。(3)硫酸铜晶体： 。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 。
在HCl气氛中加热，蒸发结晶
3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
加热浓缩，冷却结晶，过滤。
(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
1.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是A.①和②的实验过程中，都需要控制温度B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
2.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。
80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
===NH4ClO4↓
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(2015·福建理综，8A)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)
(3)右图用于配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液( ) (2015·安徽理综，8A)(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液( )(2013·山东理综，11C)
2.(2016·上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1∶1 B.1∶2 ∶1 ∶1
3.[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 ml·L－1 NaOH溶液和1 ml O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜的物质的量为 。
NO：0.9 ml，NO2：1.3 ml
4.[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 ml·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋B.1 L溶液中含有K＋和SO 的总数为0.9NAC.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1D.将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
3.4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L
4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
5.(2016·河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。
6.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配 制100 mL pH＝2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液 浓度偏高
配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
7.(2016·佛山顺德六校期中)取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a ml，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b ml－0.5a ml，Na2CO3的物质的量为(b ml－0.5a ml)×0.5，则c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1＝(10b－5a)ml·L－1。
11.(2016·湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反应中消耗a ml NH3·H2O、b ml BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(ml·L－1)为A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V
12.(2016·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 ml，则CuCl2的物质的量为0.25 ml。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 ml，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 ml，则氧化铜的质量为m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
13.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时， 有晶体析出
14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 ml·L－1。
根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
15.(2016·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
11.8 ml·L－1
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL。
n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.002 6 ml，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，m(NaCl)＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。
16.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7
低温下K2Cr2O7溶解
度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)
Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
加碱使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
(3)固体A主要为 (填化学式)，固体B主要为 (填化学式)。
根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
微专题6 溶解度曲线及应用
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
考能提升 探究高考 明确考向
1.物质的量浓度(1)概念：表示 物质的量。(2)表达式：cB＝ 。(3)单位： (或ml/L)。
单位体积溶液中所含溶质B的
以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1( )(3)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 ml( )(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1( )
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(ml·L－1)是
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数： 。
(2)溶液的物质的量浓度： 。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。
(4)硫酸根离子的质量分数： 。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。
5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 ml·L－1。
由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。
1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。
1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3.配制过程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
2.实验中需要2 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212 g。
3.怎样向容量瓶中转移液体？
玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
题组一 溶液配制的操作及注意事项判断1.配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 ml·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A.1处 B.2处C.3处 D.4处
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
题组二 误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。
1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
1.固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：
1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
2.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠： 。(2)硝酸钾： 。(3)硫酸铜晶体： 。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 。
在HCl气氛中加热，蒸发结晶
3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
加热浓缩，冷却结晶，过滤。
(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
1.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是A.①和②的实验过程中，都需要控制温度B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
2.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。
80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
===NH4ClO4↓
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(2015·福建理综，8A)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)
(3)右图用于配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液( ) (2015·安徽理综，8A)(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液( )(2013·山东理综，11C)
2.(2016·上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1∶1 B.1∶2 ∶1 ∶1
3.[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 ml·L－1 NaOH溶液和1 ml O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜的物质的量为 。
NO：0.9 ml，NO2：1.3 ml
4.[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 ml·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋B.1 L溶液中含有K＋和SO 的总数为0.9NAC.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1D.将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
3.4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L
4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
5.(2016·河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。
6.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配 制100 mL pH＝2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液 浓度偏高
配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
7.(2016·佛山顺德六校期中)取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a ml，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b ml－0.5a ml，Na2CO3的物质的量为(b ml－0.5a ml)×0.5，则c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1＝(10b－5a)ml·L－1。
11.(2016·湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反应中消耗a ml NH3·H2O、b ml BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(ml·L－1)为A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V
12.(2016·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 ml，则CuCl2的物质的量为0.25 ml。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 ml，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 ml，则氧化铜的质量为m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
13.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时， 有晶体析出
14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ml·L－1。
稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 ml·L－1。
根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
15.(2016·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
11.8 ml·L－1
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL。
n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.002 6 ml，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，m(NaCl)＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。
16.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7
低温下K2Cr2O7溶解
度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)
Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
加碱使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
(3)固体A主要为 (填化学式)，固体B主要为 (填化学式)。
根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
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