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高考化学专题复习 跟踪检测（三） 物质的量浓度、溶解度在化学实验中的应用（含解析）
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这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（三） 物质的量浓度、溶解度在化学实验中的应用（含解析），共11页。试卷主要包含了下列关于误差的判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
跟踪检测（三） 物质的量浓度、溶解度在化学实验中的应用
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：选A 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，A正确；容量瓶不能用来加热，B错误；容量瓶不能贮存溶液，C错误；500 mL容量瓶只能用来配制500 mL溶液，D错误。
2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
解析：选C A项，称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，正确；B项，为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，正确；C项，移液时，玻璃棒应插在刻度线以下，错误；D项，定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确。
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
解析：选A 量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．称量时，将NaCl固体直接放在天平左盘上
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
解析：选D A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，错误；B项，称量NaCl固体时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上，错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线错误。
5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
解析：选A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏低，D项错误。
6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
7．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体质量100 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：选B 配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O质量143 g，称取100 g碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
解析：选C 由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
10．(2019·辽宁大连渤海高中考试)下列关于误差的判断正确的是( )
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
解析：选A 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制 1 mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。
11.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
解析：选C A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
12．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制0.2 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL。回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________________。
(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是________(填序号)。
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(4)配制溶液时有以下操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤并转移 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 ⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________(填序号)。
(5)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。
①硫酸铜晶体失去部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心部分洒落在容量瓶外面
⑦定容时俯视刻度线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
解析：(1)应该用500 mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝25.0 g。(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确。(4)配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。(5)①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不影响实验结果；⑥转移液体时不小心部分洒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不影响实验结果，答案选①④⑦。
答案：(1)25.0 g (2)500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)①②④ (4)⑤①④⑥③⑦②⑧
(5)①④⑦
13．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________
________________________________________________________________________。
解析：根据氯原子守恒可求m(NaCl)＝×58.5 g·mol－1＝11.7 g。(3)氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低，以防硫酸钠析出，大约在33～40 ℃。
答案：(1)11.7 (2)蒸发皿
(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)
(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
14．“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：含25% 、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3NaClO，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
解析：(1)c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝
×
c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C
15．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、____________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使盐酸全部参加反应，a的数值至少为__________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_______________________________________________________________；
步骤③：_______________________________________________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是______________________________________。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。
解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg的物质的量为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。
(3)8.0×10－3 mol盐酸与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。
(5)盐酸完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝＝0.25V L·mol－1。
答案：(1)AC
(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096
(3)100 mL (4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)
(5)0.25V
16．(2020·湖北武汉部分市级示范高中联考)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_______________________________________________________
________________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
解析：Ⅰ.(1)由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)用高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，浓度为＝1.2 mg·cm－3。
答案：Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
跟踪检测（三） 物质的量浓度、溶解度在化学实验中的应用
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：选A 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，A正确；容量瓶不能用来加热，B错误；容量瓶不能贮存溶液，C错误；500 mL容量瓶只能用来配制500 mL溶液，D错误。
2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
解析：选C A项，称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，正确；B项，为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，正确；C项，移液时，玻璃棒应插在刻度线以下，错误；D项，定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确。
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
解析：选A 量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．称量时，将NaCl固体直接放在天平左盘上
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
解析：选D A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，错误；B项，称量NaCl固体时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上，错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线错误。
5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
解析：选A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏低，D项错误。
6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
7．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体质量100 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：选B 配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O质量143 g，称取100 g碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
解析：选C 由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
10．(2019·辽宁大连渤海高中考试)下列关于误差的判断正确的是( )
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
解析：选A 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制 1 mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。
11.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
解析：选C A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
12．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制0.2 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL。回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________________。
(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是________(填序号)。
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(4)配制溶液时有以下操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤并转移 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 ⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________(填序号)。
(5)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。
①硫酸铜晶体失去部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心部分洒落在容量瓶外面
⑦定容时俯视刻度线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
解析：(1)应该用500 mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝25.0 g。(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确。(4)配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。(5)①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不影响实验结果；⑥转移液体时不小心部分洒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不影响实验结果，答案选①④⑦。
答案：(1)25.0 g (2)500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)①②④ (4)⑤①④⑥③⑦②⑧
(5)①④⑦
13．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________ g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________
________________________________________________________________________。
解析：根据氯原子守恒可求m(NaCl)＝×58.5 g·mol－1＝11.7 g。(3)氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低，以防硫酸钠析出，大约在33～40 ℃。
答案：(1)11.7 (2)蒸发皿
(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)
(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
14．“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：含25% 、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3NaClO，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
解析：(1)c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝
×
c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C
15．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、____________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使盐酸全部参加反应，a的数值至少为__________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_______________________________________________________________；
步骤③：_______________________________________________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是______________________________________。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。
解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg的物质的量为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。
(3)8.0×10－3 mol盐酸与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。
(5)盐酸完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝＝0.25V L·mol－1。
答案：(1)AC
(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096
(3)100 mL (4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)
(5)0.25V
16．(2020·湖北武汉部分市级示范高中联考)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_______________________________________________________
________________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
解析：Ⅰ.(1)由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)用高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，浓度为＝1.2 mg·cm－3。
答案：Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
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