高考化学专题复习 跟踪检测（五） 离子反应 离子方程式（含解析）

这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（五） 离子反应 离子方程式（含解析），共10页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

跟踪检测（五） 离子反应 离子方程式
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　 )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：选C　A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
解析：选B　盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。
4．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析：选D　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也会与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：选C　A项，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，正确；D项，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误。
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
解析：选C　 A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O
解析：选A　A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；B项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋2OH－＋HCO===NH3·H2O＋CO＋H2O，错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，错误。
8．(2019·北京海淀区期末)下列事实与所对应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
解析：选D　CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液显碱性，A项错误；NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C项错误；微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，发生反应CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。
9．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是(　　)
A．HCO＋OH－===CO＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O
解析：选B　 A项，等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，产生BaCO3沉淀，错误；B项，Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，错误。
10．(2019·江西红色七校联考)下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
正确；Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶

解析：选A　1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D项错误。
11．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

解析：选B　A项不正确，NO应参与反应且不产生H2；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为 1∶1，该离子方程式是正确的。
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋OH－===H2O

解析：选D　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
13．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)_______________
________________________________________________________________________。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_____________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：____________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应，HCO＋OH－===CO＋H2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH－反应，NH＋OH－===NH3·H2O。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧化为NO，反应离子方程式为NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋　 (2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号


(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤　 (2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　 ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他合理答案均可)
15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_____________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________。
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶得含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，则滤渣Ⅰ的主要成分FeS2、S和SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
16．(2019·山东恒台一中诊断)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取钴产品的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉沉物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8

回答下列问题：
(1)写出浸出过程Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________________；萃取剂使用的最佳pH范围是____________(填序号)。
A．1.0～1.5　　　　　　　 B．2.0～2.5
C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为______________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则CoxOy的化学式为____________。
解析：水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，向该溶液中加入萃取剂除去Mn2＋，然后加入NH4HCO3溶液得到CoCO3沉淀。
(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，能将Co3＋还原为Co2＋，反应的离子方程式为Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O。
(2)NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
(3)根据阳离子的沉淀pH数据可知，加Na2CO3调pH至5.2时，Al3＋和Fe3＋全部以氢氧化物形式沉淀，所以沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)Al3＋、Fe3＋形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而被除去，根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋，结合题图甲、乙，加入萃取剂调节溶液的pH至3.0～3.5时Mn2＋萃取率较高，Co2＋萃取率较低。
(5)向含有Co2＋的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，产生CO2的物质的量n(CO2)＝＝0.06 mol，由原子守恒可知Co原子物质的量为0.06 mol，则CoxOy中O原子物质的量n(O)＝＝0.08 mol，故CoxOy中Co、O原子数目之比为0.06 mol∶0.08 mol＝3∶4，则CoxOy的化学式为Co3O4。
答案：(1)Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O
(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)除去滤液中的Mn2＋　C
(5)Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)Co3O4