高考化学专题复习 跟踪检测（九） 钠及其重要化合物（含解析）

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A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色反应 D．丁达尔效应
解析：选C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。
2．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
解析：选B A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
解析：选D 常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
4．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
解析：选C A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。
5．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
解析：选B A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。
6．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：选C ②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。
7．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析：选B 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
解析：选C A项，金属钠能与乙醇反应，错误；B项，液溴能与橡皮塞作用，错误；C项，碳酸钠晶体易失去结晶水，要存放在干燥密封的广口瓶中，正确；D项，氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子粘在一起，错误。
9.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 ml，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．Na2O2中只含离子键
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05 ml O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小顺序：①>②>③
解析：选C Na2O2中阴离子是Oeq \\al(2－,2)，存在非极性共价键，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 ml Na2O2产生0.05 ml O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大顺序：①COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)，因此OA段发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)。
(2)25～35 mL，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35－25)×10－3 L×1 ml·L－1×22.4 L·ml－1＝0.224 L＝224 mL。
(3)设NaOH为x ml，Na2CO3为y ml，NaHCO3为z ml，根据题意有40x＋106y＋84z＝2.5，y＋z＝(45－25)×10－3×1，x＋y＝25×10－3×1，三式联立解得x＝0.015，y＝z＝0.01，因此氢氧化钠的质量为0.015 ml×40 g·ml－1＝0.6 g，碳酸钠的质量分数为0.01 ml×106 g·ml－1/2.5 g×100%＝42.4%。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
(2)224 (3)0.6 42.4%
选项
试剂
保存方法
理由
A
金属钠
保存在乙醇中
防止和空气中氧气、水反应
B
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
C
碳酸钠
晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
D
氢氧化
钠溶液
存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象