高考化学专题复习 跟踪检测（二十四） 原子结构 化学键（含解析）

跟踪检测（二十四）  原子结构  化学键

1.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 Co原子的叙述中不正确的是(　　)

A．质量数是60　　　　　　　 B．质子数是60

C．中子数是33  D．电子数是27

解析：选B　根据 Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B错误。

2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．中子数为10的氧原子：O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

解析：选B　A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为O，错误；B项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。

3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H­ZSM­5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于(　　)

A．有机物　　　　　 B．共价化合物

C．电解质  D．离子化合物

解析：选B　CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。

4．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　)

A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同

B.Cs比I多3个中子

C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同

D.Cs与Cs都是铯的同素异形体

解析：选C　同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误；C正确；Cs的中子数为134－55＝79，I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；Cs和Cs互称同位素，而不是同素异形体，D错误。

5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)

A．CaCl2和Na2S  B．Na2O和Na2O2

C．CO2和NH4Cl  D．HCl和NaOH

解析：选A　A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。

6.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)

A．常温下，单质a呈气态

B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d>e

D．f受热易分解为d和e

解析：选C　非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。HF的稳定性强于NH3，故C错误。

7．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

解析：选D　虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。

8．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)

A．元素Z一种氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

解析：选D　由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知，X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯元素、Z为氧元素、X为钾元素。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。

9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

解析：选D　在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项错误；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。

10．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)

A．NF3中只含极性共价键

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键　

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

解析：选D　NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价→＋3价，F：0价→－1价， NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物。

11．(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A.He比He多一个中子

B．氦元素的近似相对原子质量为3.5

C.He的相对原子质量为

D.He的摩尔质量为bNA

解析：选C　He比He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He的相对原子质量为，C正确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D错误。

12．现有部分元素的原子结构特点如表：

下列叙述中正确的是(　　)

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

解析：选C　L层电子数是K层电子数的3倍，X为O元素；核外电子层数等于原子序数，Y为H元素；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子，Z为S元素；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N元素。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O的非金属性强于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物，D错误。