高考化学专题复习 跟踪检测（二十五） 元素周期表 元素周期律（含解析）

跟踪检测（二十五）  元素周期表 元素周期律

1．下列关于元素的说法正确的是(　　)

A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化

B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同

C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

解析：选C　A项，元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，错误；B项，一种核素的质量数＝质子数＋中子数，是整数，该核素的相对原子质量是指一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值，不可能是整数，不完全相同，错误；C项，短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，正确；D项，周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误。

2．(2020·北京师大附中期中)下列事实中，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．原子半径：K>Ca>Mg

B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C．热稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3

解析：选D　同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，A项不符合题意；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，D项符合题意。

3．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第五周期元素

解析：选B　铂为金属元素，A项错误；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。

4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

解析：选C　同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正化合价，F没有正化合价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。

5．以下事实不能用元素周期律解释的是(　　)

A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

解析：选B　同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与H2反应越来越难，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，A不符合题意；2NO2N2O4　ΔH<0，热水中平衡逆向移动，颜色加深，冷水中平衡正向移动，颜色变浅，不能用元素周期律解释，B符合题意；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，能用元素周期律解释H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，D不符合题意。

6．(2019·福建三明一中考试)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)

解析：选C　根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C项符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D项不符合题意。

7．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A．e的氢化物比d的简单氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析：选D　e是硫元素，d是氧元素，H2S稳定性弱于H2O，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。

8．(2019·浙江嘉兴一中期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

B．简单离子的半径：Z<W<X<Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

解析：选C　同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价＝主族序数－8，根据表中数据知，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，V为P元素。金属性：Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y<X<W<Z，B错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，C正确；Mg与N形成的化合物Mg3N2为离子化合物，D错误。

9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋

解析：选C　A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4 价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：Y＞X，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　)

A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质

C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z

D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W

解析：选B　这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。A项，X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，正确；B项，Z是Al元素，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，错误；C项，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W，正确。

11．(2020·广东五校协作体一联)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是(　　)

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应

B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D．简单离子的半径：Z<X<M

解析：选A　题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，A项正确；F2直接与水反应，不能从含Cl－的水溶液中置换出Cl2，B项错误；X、N两种元素组成的化合物是SiO2，熔点很高，C项错误；O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，D项错误。

12．(2019·广东广州天河二模)短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是(　　)

A．离子半径大小顺序：e>f>g>h

B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

解析：选D　由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，g是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f，故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(O)的氢化物，故C错误；zd2气体为NO2，根据反应的化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应后试管中液面上升约，故D正确。