高考化学专题复习 跟踪检测（三十二） 化学反应速率与影响因素（含解析）

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跟踪检测（三十二） 化学反应速率与影响因素
1．下列有关化学反应速率的判断正确的是(　　)
A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热，加压、使用催化剂都可以加快反应速率
解析：选C　A项，反应物接触面积越大，反应速率越快，错误；B项，铁与浓硝酸发生钝化，错误；C项，氢离子浓度越大，反应速率越快，正确；D项，对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，错误。
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3
B．CO＋H2O(g)CO2＋H2
C．CO2＋H2OH2CO3
D．OH－＋H＋===H2O
解析：选D　压强对反应速率的影响，一般只能影响到有气体物质参加的反应，而D选项中反应没有气体物质，改变压强不能影响该反应的反应速率。
3．(2020·临海期考)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在容积为5 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3 mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是(　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．v(NH3)＝0.003 mol·L－1·s－1
解析：选C　容器的容积为5 L，半分钟内生成0.3 mol NO，则有v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，根据反应速率与化学计量数的关系可得：v(O2)＝v(NO)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝v(NO)＝0.003 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1，C正确。
4.(2019·渭南模拟)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　　)
A．0.1　　　　　　　　　　 B．2.5
C．5 D．10
解析：选C　由题图可知，0～a min内Δc(SO3)＝0.4 mol·L－1，则有v(SO3)＝mol·L－1·min－1。根据反应速率与化学计量数的关系可得，v(O2)＝v(SO3)＝ mol·L－1·min－1，又知“0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1”，则有 mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，解得a＝5，C项正确。
5．(2019·山西名校联考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(忽视溶液体积的变化)(　　)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)