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高考化学专题复习 跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡（含解析）
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这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡（含解析），共10页。试卷主要包含了已知下面三个数据，已知等内容，欢迎下载使用。
跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡
1．25 ℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是( )
A．pH＝1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
解析：选C A项，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，A错误；B项，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，错误；C项，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D项，与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误。
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.c(OH－)
解析：选A A项，加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)、n(NH)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH的物质的量增大，且水电离出OH－数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。
3．(2020·南昌八一中学期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
解析：选C 25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，③不符合题意；25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，则溶液中 c(H＋)＝10－2.1mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，④符合题意。
4．(2019·哈尔滨六中考试)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
解析：选B 0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。
5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
6．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
A．SO、HCO B．ClO－、HCO
C．HSO、CO D．HClO、HCO
解析：选C 根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7 K2＝4×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C 根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
8．(2019·山西范亭中学考试)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数
解析：选B Ka越大，说明酸性越强，根据表中数据知，三种酸的酸性强弱关系是HZ>HY>HX，A项错误；根据A项分析及“强酸制弱酸”的原理知，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B项正确；一元酸的Ka越小，其对应盐的水解程度越大，根据盐类水解的规律——越弱越水解，知三种钠盐中pH最大的是NaX，C项错误；电离常数只受温度的影响，相同的温度下，HX的电离常数不变，D项错误。
9．(2019·江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
A．①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
解析：选D 常温下，氨水和NaOH溶液的pH均为11，溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同，水电离产生的c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－11mol·L－1，A、B正确。两溶液的pH均为11，则有c(NH3·H2O)>c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。
10.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
解析：选B 根据图知，lg＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸或碱一般抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度a
A．由图甲可知，a点KW的数值比b点KW的数值大
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水，n>100
解析：选C KW的数值只与温度有关，a点与b点温度相同，则KW的数值相同，A错误；醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH变化比盐酸小，则Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，B错误；由图像可知，酸性HA>HB，则离子的水解程度A－
A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的电离度：a点
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
解析：选D A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，正确；B项，对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点
酸
电离方程式
电离常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13
请回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)H3PO4的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________。
解析：(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离常数增大；(2)电离常数表示弱电解质的电离程度，K越大，电离出的c(H＋)越大，酸性越强；(3)根据(2)的结论，电离常数最大的是H3PO4，即酸性最强的是H3PO4，电离常数最小的是HS－，酸性最弱的是HS－；(4)根据表中的数据，推出K1∶K2∶K3＝7.1×10－3∶6.3×10－8∶4.2×10－13≈1∶10－5∶10－10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H＋对下一级的电离有抑制作用。
答案：(1)增大 (2)K越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强 (3)H3PO4 HS－ (4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
14．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法______(填“正确”或“不正确”)，理由是__________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法________(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)假设NH3·H2O为强碱，强碱完全电离，此时c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝12，但现在pH＝10，说明NH3·H2O为弱碱，正确；(2)假设NH3·H2O为强碱，稀释至1 000 mL后，溶液的pH应为a－2，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使电离，因此pH的范围应是a－2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离常数
1.7×10－5
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
1.7×10－5
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。
(2)CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序_____________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是
________________________________________________________________________。
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大小”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。
解析：(1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强，CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋能力由强到弱的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力减弱。
答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大 大于
HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱
16．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填标号)。
A.c(H＋) B.
C.c(H＋)·c(OH－) D.
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
－
5.6×10－11
－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_________________________________________________
______________；
HClO＋Na2CO3(少量)：_____________________________________________________
______________。
解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋) 、c(CH3COO－)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离常数Ka＝，则有＝，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，则c(OH－)增大，故增大，D不符合题意。
(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离常数Ka＝推知，＝，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中的值减小。
(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。
(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。
(5)由表中电离常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。
答案：(1)A (2)向右 减小
(3)> (4)<
(5)2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O HClO＋CO===ClO－＋HCO
跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡
1．25 ℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是( )
A．pH＝1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
解析：选C A项，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，A错误；B项，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，错误；C项，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D项，与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误。
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.c(OH－)
解析：选A A项，加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)、n(NH)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH的物质的量增大，且水电离出OH－数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。
3．(2020·南昌八一中学期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
解析：选C 25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，③不符合题意；25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，则溶液中 c(H＋)＝10－2.1mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，④符合题意。
4．(2019·哈尔滨六中考试)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
解析：选B 0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。
5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
6．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
A．SO、HCO B．ClO－、HCO
C．HSO、CO D．HClO、HCO
解析：选C 根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7 K2＝4×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C 根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
8．(2019·山西范亭中学考试)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数
解析：选B Ka越大，说明酸性越强，根据表中数据知，三种酸的酸性强弱关系是HZ>HY>HX，A项错误；根据A项分析及“强酸制弱酸”的原理知，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B项正确；一元酸的Ka越小，其对应盐的水解程度越大，根据盐类水解的规律——越弱越水解，知三种钠盐中pH最大的是NaX，C项错误；电离常数只受温度的影响，相同的温度下，HX的电离常数不变，D项错误。
9．(2019·江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
A．①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
解析：选D 常温下，氨水和NaOH溶液的pH均为11，溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同，水电离产生的c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－11mol·L－1，A、B正确。两溶液的pH均为11，则有c(NH3·H2O)>c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。
10.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
解析：选B 根据图知，lg＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸或碱一般抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度a
A．由图甲可知，a点KW的数值比b点KW的数值大
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水，n>100
解析：选C KW的数值只与温度有关，a点与b点温度相同，则KW的数值相同，A错误；醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH变化比盐酸小，则Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，B错误；由图像可知，酸性HA>HB，则离子的水解程度A－
A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的电离度：a点
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
解析：选D A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，正确；B项，对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点
酸
电离方程式
电离常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13
请回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)H3PO4的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________。
解析：(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离常数增大；(2)电离常数表示弱电解质的电离程度，K越大，电离出的c(H＋)越大，酸性越强；(3)根据(2)的结论，电离常数最大的是H3PO4，即酸性最强的是H3PO4，电离常数最小的是HS－，酸性最弱的是HS－；(4)根据表中的数据，推出K1∶K2∶K3＝7.1×10－3∶6.3×10－8∶4.2×10－13≈1∶10－5∶10－10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H＋对下一级的电离有抑制作用。
答案：(1)增大 (2)K越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强 (3)H3PO4 HS－ (4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
14．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法______(填“正确”或“不正确”)，理由是__________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法________(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)假设NH3·H2O为强碱，强碱完全电离，此时c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝12，但现在pH＝10，说明NH3·H2O为弱碱，正确；(2)假设NH3·H2O为强碱，稀释至1 000 mL后，溶液的pH应为a－2，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使电离，因此pH的范围应是a－2
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离常数
1.7×10－5
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
1.7×10－5
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。
(2)CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序_____________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是
________________________________________________________________________。
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大小”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。
解析：(1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强，CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋能力由强到弱的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力减弱。
答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大 大于
HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱
16．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填标号)。
A.c(H＋) B.
C.c(H＋)·c(OH－) D.
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
－
5.6×10－11
－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_________________________________________________
______________；
HClO＋Na2CO3(少量)：_____________________________________________________
______________。
解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋) 、c(CH3COO－)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离常数Ka＝，则有＝，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，则c(OH－)增大，故增大，D不符合题意。
(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离常数Ka＝推知，＝，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中的值减小。
(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。
(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)
(5)由表中电离常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。
答案：(1)A (2)向右 减小
(3)> (4)<
(5)2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O HClO＋CO===ClO－＋HCO
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