高考化学专题复习 跟踪检测（三十九） 盐类的水解及应用（含解析）

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跟踪检测（三十九） 盐类的水解及应用
1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　)
A．食盐　　　　　　　　　 B．火碱
C．胆矾 D．草木灰
解析：选D　由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A项，食盐中NaCl为强酸强碱盐，错误；B项，火碱是NaOH，属于碱，错误；C项，胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；D项，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，正确。
2．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
解析：选C　盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)HCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO>ClO－>F－，pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)。
(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH＝4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的HF溶液中由水电离的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，两者之比为10－4 mol·L－1∶10－10 mol·L－1＝106∶1。
(3)由表中数据可知Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。
答案：(1)①>②>③　(2)106∶1　(3)Kh，据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性
16．(1)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知≈2.36)
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
解析：(1)Ka＝
Kh＝＝＝＝＝1×10－12。
HSO＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生反应为I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(OH－)减小，所以＝增大。
(2)Kh＝＝
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1，
所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
(3)NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离，
SO＋H2OHSO＋OH－
Kh＝＝＝
所以，＝＝60。
答案：(1)1×10－12　增大　(2)2.36×10－5　(3)向右　60