高考化学专题复习 跟踪检测（五十三） 定量实验的设计与评价（含解析）

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跟踪检测（五十三） 定量实验的设计与评价
1．某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。为确定另一种组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。

(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。
①甲组用图Ⅰ的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是________。
②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛装的溶液应换为__________，原因是____________________________________________。
(2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。
①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有_____________________________________________。
②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L－1的盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。
m试样/g
V(NaOH)/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
0.320 0
0.52
20.48
0.320 0
0.35
20.39

Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是________________。
Ⅱ.滴定至终点时的现象为__________________________________________________。
Ⅲ.样品中X的质量分数为__________________。
③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是_________(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗滴定管
B．滴定终点读数时仰视液面刻度
C．滴定时少量溶液溅出锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡
解析：(1)①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO2，则该助熔剂中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，热稳定性较差，所以X是Na2CO3。②乙组只用装置A和C即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠或亚硫酸氢钠的影响。(2)①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na2CO3完全反应生成CO2，干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量，二者之差即为生成的CO2的质量。②NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，到达滴定终点时，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色。两次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为20.00 mL，则样品消耗盐酸n(HCl)＝0.200 0 mol·L－1×0.040 00 L－0.200 0 mol·L－1×0.020 00 L＝0.004 mol，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 mol，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。③滴定时，滴定管必须用标准溶液润洗，不会造成误差，A项不符合题意；滴定终点读数时仰视液面刻度，使所读数值偏大，则样品消耗盐酸的体积偏小，最终结果偏小，B项不符合题意；溶液溅出锥形瓶，消耗NaOH溶液的体积偏小，则样品消耗盐酸的体积偏大，最终结果偏大，C项符合题意；滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡，会造成盐酸所消耗NaOH溶液的体积偏小，则样品消耗盐酸的体积偏大，最终结果偏大，D项符合题意。
答案：(1)①Na2CO3　②稀硝酸　Na2CO3和Na2SO3(或NaHSO3)分别与稀硝酸反应，装置C中的实验现象不同
(2)①e，f，d，c，d(其他合理答案也可)　盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量　②Ⅰ.碱式滴定管　Ⅱ.溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色　Ⅲ.66.25%　③CD
2．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：
Ⅰ.NH含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为________________。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是________________________________________________。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH)的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ.SO含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是
________________________________________________________________________。
(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是______________________________
________________________________________________________________________。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________________。
解析：(2)Fe2＋与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，随后被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；蒸氨结束后，直形冷凝管中会残留一些液氨，会对测定结果产生影响，因此为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中。(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，消耗NaOH的量减少，则测定锥形瓶内溶液中剩余的硫酸的量减少，与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n(NH)的值偏大。(5)用冷水洗涤可以降低固体的溶解度，减少固体的溶解。(6)过量的H＋的物质的量为0.120 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol，与NH3反应的H＋的物质的量为3.030 mol·L－1×0.05 L×2－0.003 mol＝0.3 mol，即n(NH)＝0.3 mol；69.90 g沉淀为BaSO4，则n(SO)＝＝0.3 mol；利用电荷守恒：n(NH)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)，得n(Fe2＋)＝0.15 mol；再利用质量守恒得m(H2O)＝58.80 g－m(NH)－m(SO)－m(Fe2＋)＝16.2 g，则n(H2O)＝0.9 mol，故n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶体X的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
答案：(1)分液漏斗
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中
(3)偏大
(4)待浊液分层后，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量
(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差
(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
3．(2019·保定调研)某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：
(1)装置B的名称为____________；a处不断通入空气的目的是
________________________________________________________________________。
(2)装置A的作用是
________________________________________________________________________。
(3)反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有__________________________________________。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是______________________。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。
(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是________________________。
解析：(1)由装置图可知装置B为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气，同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。(2)可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。(3)①D中含有过量的NaOH溶液，通入SO2发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，再通入过量的氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO，故操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO。②可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－来检验固体是否洗净，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成则没有洗净，否则洗净。③根据硫原子守恒可知，该硫铁矿中硫元素的质量为×32 g＝ g，该硫铁矿中硫元素的质量分数为 g÷m1 g×100%＝×100%。(4)验证煅烧后的熔渣中存在FeO，即需要验证Fe2＋，可以先加入盐酸(或稀硫酸)，再加入铁氰化钾溶液，也可以先加入稀硫酸，再加入高锰酸钾溶液。
答案：(1)干燥管(或球形干燥管)　提供氧气(使硫铁矿充分燃烧)，同时使煅烧生成的SO2气体完全被D中NaOH溶液吸收
(2)控制通入的空气气流，使之平稳
(3)①Na2SO4、NaCl、NaClO　②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净　③×100%
(4)稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、铁氰化钾溶液或稀硫酸、铁氰化钾溶液)
4．PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL－1)
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P＋3Cl2(少量)2PCl3；2P＋5Cl2(过量)2PCl5
PCl3
－112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________(填“a”或“b”)。
(2)实验室制备Cl2的离子方程式__________________________________________。
实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制
________________________________________________________________________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是________________________________________________________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应 先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是
____________________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
解析：(1)仪器乙为直形冷凝管，用于冷凝蒸馏产物，为了使冷凝效果最好，进水口为b；
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热或高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)；实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制氯气的通入速率；
(3)氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；
(4)由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；
(5)0.100 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL中含有碘单质的物质的量为0.100 0 mol·L－1×0.020 L＝0.002 mol，根据反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为0.002 mol－0.100 0 mol·L－1×0.012 L×1/2＝0.001 4 mol，再由H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI可知，25 mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为n(H3PO3)＝n(I2)＝0.001 4 mol，500 mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为0.001 4 mol×500 mL/25 mL＝0.028 mol，所以4.100 g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028 mol，该产品中PCl3的质量分数为×100%≈93.9%；若滴定终点时俯视读数，读出的标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，计算出的H3PO3消耗的碘单质的物质的量偏大，三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大；
(6)设计实验证明PCl3具有还原性的方案为向碘水中加入PCl3，碘水褪色。
答案：(1)直形冷凝管(或冷凝器)　b
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)
氯气通入的速率(或流量)
(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(4)排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
(5)93.9%　偏大
(6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色
5．某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
(1)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为
________________________________________________________________________。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有
________________________________________________________________________。
(4)取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。则FexSy的化学式为________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__________(填“是”或“否”)，原因为
________________________________________________________________________。
(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.100 0 mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.100 0 mol·L－1 H2O2溶液；0.100 0 mol·L－1 KI­淀粉溶液；0.100 0 mol·L－1 BaCl2溶液；0.100 0 mol·L－1 HCl溶液。
①所选试剂应装在______(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。
②所利用的反应原理为____________________________(用离子方程式表示)。
解析：本实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。观察装置，A装置中产生足量的氧气经干燥后，进入C装置与FexSy在加热条件下反应，生成硫的氧化物，进入D被NaOH溶液吸收。
(1)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，继续产生氧气，FexSy其实已经反应完了，那么其目的为使生成的SO2全部进入D中被NaOH溶液吸收。
(2)此装置中，不需要防倒吸装置，虽然SO2易溶于水，但是其中还有难溶于水的氧气，不会因为SO2溶于水而使气压迅速降低发生倒吸。
(3)步骤Ⅳ中配制250 mL溶液时，因为是要配制一定体积的溶液，故需要250 mL容量瓶，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(4)C装置中产生的气体，主要应为SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，将其全部氧化为Na2SO4，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为4.66 g，其物质的量为0.02 mol，250 mL溶液中含S元素的阴离子的物质的量为0.2 mol，根据S原子守恒，12.0 g FexSy中n(S)＝0.2 mol，m(S)＝6.4 g，m(Fe)＝5.6 g，n(Fe)＝0.1 mol，所以，x∶y＝1∶2，故FexSy的化学式为FeS2。
(5)装置D的作用是吸收装置中产生的SO2，若改为装有足量碱石灰的干燥管，空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重，而且SO2可能被氧化，使增重偏大。
(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。要用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量，可利用Na2SO3的还原性，故选一个氧化剂，还要有颜色的变化来判断反应的终点，所以只能选择0.100 0 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，因其具有强氧化性，只能装在酸式滴定管中，所利用的反应原理为2MnO＋5SO＋6H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O。
答案：(1)继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收
(2)SO2中含不溶于NaOH溶液的O2
(3)250 mL容量瓶、胶头滴管
(4)FeS2　(5)否　部分SO2被氧化；空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重
(6)①酸式
②2MnO＋5SO＋6H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
6．(2019·湖南名校阶段性测评)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装________，二者混合可制取氨气。
②已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③按照气流的方向从左至右连接装置：a接________、________接________、________接________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量，重复上述操作2次。

③图2中气球的作用是___________________________________________
________________________________________________________________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是__________________________________
________________________________________________________________________。
⑤若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为________(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶须中n＝________。
解析：(1)①浓氨水和生石灰(或NaOH固体)混合放热，使氨水分解生成NH3。②NH3具有还原性，能将CuO还原，生成物之一为空气的主要成分N2，据此可写出NH3与CuO反应的化学方程式：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu。③根据实验目的和题中所给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为a接d，e接c，b接f。④如果没有无水CaCl2的装置，Mg3N2可与水反应生成Mg(OH)2和NH3，化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)①配制500 mL 0.5 mol·L－1MgSO4溶液时，除提供的仪器外，还需要500 mL容量瓶。②步骤3中加氨水后发生反应生成MgCO3结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2＋＋HCO＋NH3·H2O＋(n－1)H2O===MgCO3·nH2O↓＋NH。③图2中气球可暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定。④反应后期将温度升到30 ℃，是为了使生成的CO2全部逸出，便于其被NaOH溶液完全吸收，从而减小测定误差。⑤实验测得1.000 g MgCO3晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，依据碳原子守恒可知，晶须中MgCO3的物质的量为a mol，根据MgCO3·nH2O中MgCO3和结晶水的物质的量之比为1∶n，得到1∶n＝a∶，得到n＝。⑥由图3知400 ℃时剩余固体质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有100×＝100－82.3，解得n＝1。
答案：(1)①生石灰或氢氧化钠　②2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu　③d　e　c　b　f(d、e可颠倒)　④Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑　(2)①500 mL容量瓶　②Mg2＋＋HCO＋NH3·H2O＋(n－1)H2O===MgCO3·nH2O↓＋NH　③暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定　④使溶解在水中的CO2全部逸出，便于吸收完全　⑤　⑥1