高考化学专题复习 跟踪检测（六十二） 原子结构与性质（含解析）

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跟踪检测（六十二） 原子结构与性质
1．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　)
A．原子半径最小　　　　 B．原子序数为7
C．第一电离能最大 D．电负性最大
解析：选D　价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。A项，同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，错误；B项，原子序数为9，错误；C项，在第二周期中从左向右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Ne大于F，错误；D项，氟元素电负性最大，正确。
2．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　　)
A．Al　3s23p1
B．As　[Ar]4s24p3
C．Ar　3s23p6
D．Ni　3d84s2　
解析：选B　A项，Al的价电子排布式为3s23p1，正确；B项，As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，错误；C项，Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6，正确；D项，根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2、 正确。
3．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)
A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区
解析：选D　某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族Ca元素，处于s区。
4．主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　)
A．ns2np2和ns2np2 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
解析：选C　由A和B为主族元素，且两者能形成AB2型的离子化合物知，A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。
5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：选B　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
6．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
解析：选D　钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；Co的价电子排布式为3d74s2，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
7．(2020·湖北襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：选C　镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素，B错误；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。
8．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0

A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
解析：选D　根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
9．以下有关元素性质的说法正确的是(　　)
A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；
②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④
B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析：选C　A项，①为Si，②为P，③为S，④为Cl，原子半径最大的为①，错误；B项，①为C，②为N，③为O，第一电离能大小顺序为C