2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第一章　化学计量在实验中的应用 课时作业01 Word版含解析

课时作业1　物质的量　气体摩尔体积

授课提示：对应学生用书第289页]

基础题组]

1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时等于其相对分子(原子)质量。

答案：B

2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

答案：C

3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

a．体积②>③>①>④

b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④

d．氢原子个数①>③>④>②

A．abc　　　B．bcd　　　C．abd　　　D．abcd

解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。

答案：D

4．(2017·山东济南质检)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

解析：BPA在标准状况下不是气体。

答案：D

5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B．①和②中气体的质量之比为18

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

答案：B

6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A．同密度、同压强的N2和C2H4

B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和CO

D．同压强、同体积的O2和N2

解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。

答案：C

能力题组]

1．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积

B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1：2

C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15：14

D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14：15

解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则＝29，解得x：y＝1：1,12CO和14CO的物质的量之比为1：1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28：30，即14：15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。

答案：D

2．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝＝1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。

答案：B

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。

答案：A

4．(2017·吉林六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－

D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。

答案：A

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。

答案：B

6．(2017·青岛八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)

A．2 g D2 16O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA

C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

解析：1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为＝0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na＋的数目为：×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为×2×NA·mol－1＝0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA·mol－1＝NA，D项正确。

答案：C

7．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为__________。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC＝__________。

答案：(1)不一定　(2)1：1　(3)2：1

8．长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

(1)反应前O2的体积(标准状况下)为__________。

(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__________ mol。

解析：(1)根据反应的化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体的体积相同，为11.2 L。

(2)X2的摩尔质量为M＝＝＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1；X2Y4的摩尔质量为：＝32 g·mol－1，所以X为N，Y为H。

(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。

答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4