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2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十六 盐类的水解 Word版含答案
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这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十六 盐类的水解 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届金华市十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )
A．FeCl3B．Na2CO3
C．CH3COOHD．KHSO4
解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。
答案：A
2．(2017届江西玉山一中月考)下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
答案：B
3．(2017届杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．1.0 ml/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解，NH4Cl溶液中Cl－对NHeq \\al(＋,4)的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。
答案：A
4．(2017届大庆市模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)
C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小
解析：KCl是强酸强碱盐不发生水解，CH3COONH4是弱酸弱碱盐发生双水解，A项错误；NaF溶液中加入适量氢氟酸，混合溶液中，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c (OH－)，混合溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)答案：C
5．(2017届泉州市永春一中等四校联考)下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A．含有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．将0.2 ml·L－1CH3COOH溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(H2CO3)
解析：含有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH＋)>c(H＋)违反电荷守恒，A项错误；pH＝6的溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋) c(COeq \\al(2－,3))，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，D项错误。
答案：C
6．下列与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．只有①②③B．只有②③④
C．只有①④⑤D．①②③④⑤
解析：①中NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；②中HCOeq \\al(－,3)与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③中草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④中碳酸钠水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。
答案：D
7．(2017届柳州市模拟)下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定显酸性
B．25 ℃时，0.1 ml/L的NaHSO3溶液pH＝4，溶液中c(SOeq \\al(2－,3))C．25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
解析：100 ℃时，Kw＝10－12，某溶液pH＝6，则该溶液中c(H＋)＝c(OH－)显中性，A项错误；0.1 ml/L的NaHSO3溶液中存在HSOeq \\al(－,3)的电离平衡HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)和水解平衡HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－题中溶液的pH＝4，说明电离程度大于水解程度，溶液中c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)，B项错误；25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液提供的c(H＋)＝0.001 ml/L与pH＝11的氨水c(OH－)＝0.001 ml/L等体积混合，恰好完全反应后，氨水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，C项错误；室温下，10 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液混合，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10－4 ml，CH3COOH剩余5×10－4 ml，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)①，物料守恒关系为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)②，①×2＋②可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，D项正确。
答案：D
8．(2017届广东佛山一中、东华高级中学联考)常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq \f(Kw,1×10－9) ml·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：实验①中0.1 ml/L HA与0.1 ml/L KOH等体积混合，二者恰好反应生成KA和水，溶液pH＝9>7，显碱性，说明A－水解，故c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项正确；实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒可得，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)＝eq \f(Kw,1×10－9) ml·L－1，B项错误；由实验①可知HA为弱酸，x ml/L的HA与0.2 ml/L的KOH等体积混合后溶液pH＝7，显中性，可知x>0.2 ml/L，则实验②反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1，C项正确；实验②反应后的溶液中电荷守恒关系为c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(K＋)，即c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
答案：B
9．(2017届湖北省部分重点中学月考)常温下向10 mL 0.1 ml/L NaOH溶液中加入0.1 ml/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 ml/L
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(HA)>c(A－)
解析：a点时两溶液等体积混合c(A－)＋c(HA)＝eq \f(0.1,2) ml/L，A项错误；a点溶液中溶质为NaA，A－水解促进水的电离，b点溶液酸过量，且pH<7，酸电离出的H＋，抑制水的电离，故a、b点水的电离程度不同，B项正确；pH＝7时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点酸过量，且溶液显酸性，则c(HA)答案：B
10．(2017届荆州一中模拟)将0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是( )
A．2c(K＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 ml·L－1
D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
解析：0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025 ml/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05 ml/L的NaHCO3，混合液中钾离子浓度为0.05 ml/L，则2c(K＋)＝0.1 ml/L，根据物料守恒可得c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝2c(K＋) ＝0.1 ml/L，则c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)>0.1 ml/L，所以2c(K＋)c(H＋)。碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05 ml/L，碳酸根离子浓度小于0.05 ml/L；钾离子浓度为0.05 ml/L、钠离子浓度为0.1 ml/L，则溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(K＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；根据物料守恒可得①c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml/L＝c(Na＋)＝0.1 ml/L，②c(K＋)＝0.05，根据电荷守恒可得③c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)，根据①③可得c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(K＋)，由于混合溶液中c(K＋)＝0.05 ml·L－1，则c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.05 ml·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)，由于混合液中c(Na＋)＝0.1 ml/L、c(K＋)＝0.05，则c(Na＋)＝2c(K＋)，所以3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，D项正确。
答案：D
二、非选择题(共40分)
11．(14分)X、Y、Z、W分别是KOH、KNO2、HNO3、NH4NO3四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 ml·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
(1)Y、W的化学式分别为________、________。
(2)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(3)将0.01 ml·L－1的X溶液与0.01 ml·L－1的Y溶液等体积混合，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(4)将Y溶液与Z溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的离子方程式为_________________________。
解析：(1)由X、Y、Z、W的pH值，可知X为HNO3，Y为NH4NO3，Z为KNO2，W为KOH。(2)Z溶液的pH>7是因为NOeq \\al(－,2)水解，水解离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－。(3)二者混合后，由于H＋、NOeq \\al(－,3)不水解，NHeq \\al(＋,4)发生水解，故c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)。(4)Y与Z反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O。
答案：(1)NH4NO3 KOH
(2)NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－
(3)c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
(4)NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
12．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：
请回答下列有关问题。
(1)从实验①分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)实验②表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”)。
(3)从实验③分析，HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)实验①所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ml/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na＋)－c(A－)＝________ ml/L；c(OH－)－c(HA)＝________ml/L。
解析：(1)从实验①分析，等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即HA是弱酸。(2)实验②中NaOH溶液的浓度为0.2 ml/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 ml/L。(3)实验③相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)实验①所得混合溶液的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 ml/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 ml/L。由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) ml/L。由A－＋H2OHA＋OH－可得c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 ml/L。
答案：(1)弱酸 (2)> (3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)10－5 10－5－10－9 10－9
13．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1 NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________；
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。
解析：(1)由于Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水。
(2)在NH4Al(SO4)2中Al3＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解但不如NH4HSO4中H＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解程度大，故应填“小于”。
(3)①由于NH4Al(SO4)2溶液pH应小于7，加热有利于水解，pH值降低故Ⅰ曲线符合。
②由图可看出20 ℃ NH4Al(SO4)2的pH应为3，则由电荷守恒可知2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，c(H＋)＝10－3 ml·L－1，而c(OH－)＝10－11 ml·L－1可忽略，故2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝10－3 ml·L－1。
(4)水电离程度最大时溶液中溶质应为(NH4)2SO4和Na2SO4即V(NaOH)＝100 mL时，a点。b点中存在的离子有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、H＋，因pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，a点处为c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))，故b点处溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3 ml·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)
实验编号
起始浓度/(ml·L－1)
反应后
溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
0.01 ml·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
2
4.5
8.5
12
实验
编号
HA的物质的量
浓度(ml/L)
NaOH的物质的量
浓度(ml/L)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届金华市十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )
A．FeCl3B．Na2CO3
C．CH3COOHD．KHSO4
解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。
答案：A
2．(2017届江西玉山一中月考)下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
答案：B
3．(2017届杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．1.0 ml/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解，NH4Cl溶液中Cl－对NHeq \\al(＋,4)的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。
答案：A
4．(2017届大庆市模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)
C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小
解析：KCl是强酸强碱盐不发生水解，CH3COONH4是弱酸弱碱盐发生双水解，A项错误；NaF溶液中加入适量氢氟酸，混合溶液中，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c (OH－)，混合溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)
5．(2017届泉州市永春一中等四校联考)下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A．含有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．将0.2 ml·L－1CH3COOH溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(H2CO3)
解析：含有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH＋)>c(H＋)违反电荷守恒，A项错误；pH＝6的溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)
答案：C
6．下列与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．只有①②③B．只有②③④
C．只有①④⑤D．①②③④⑤
解析：①中NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；②中HCOeq \\al(－,3)与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③中草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④中碳酸钠水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。
答案：D
7．(2017届柳州市模拟)下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定显酸性
B．25 ℃时，0.1 ml/L的NaHSO3溶液pH＝4，溶液中c(SOeq \\al(2－,3))
D．室温下，10 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
解析：100 ℃时，Kw＝10－12，某溶液pH＝6，则该溶液中c(H＋)＝c(OH－)显中性，A项错误；0.1 ml/L的NaHSO3溶液中存在HSOeq \\al(－,3)的电离平衡HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)和水解平衡HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－题中溶液的pH＝4，说明电离程度大于水解程度，溶液中c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)，B项错误；25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液提供的c(H＋)＝0.001 ml/L与pH＝11的氨水c(OH－)＝0.001 ml/L等体积混合，恰好完全反应后，氨水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，C项错误；室温下，10 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液混合，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10－4 ml，CH3COOH剩余5×10－4 ml，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)①，物料守恒关系为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)②，①×2＋②可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，D项正确。
答案：D
8．(2017届广东佛山一中、东华高级中学联考)常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq \f(Kw,1×10－9) ml·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：实验①中0.1 ml/L HA与0.1 ml/L KOH等体积混合，二者恰好反应生成KA和水，溶液pH＝9>7，显碱性，说明A－水解，故c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项正确；实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒可得，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)＝eq \f(Kw,1×10－9) ml·L－1，B项错误；由实验①可知HA为弱酸，x ml/L的HA与0.2 ml/L的KOH等体积混合后溶液pH＝7，显中性，可知x>0.2 ml/L，则实验②反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1，C项正确；实验②反应后的溶液中电荷守恒关系为c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(K＋)，即c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
答案：B
9．(2017届湖北省部分重点中学月考)常温下向10 mL 0.1 ml/L NaOH溶液中加入0.1 ml/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 ml/L
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(HA)>c(A－)
解析：a点时两溶液等体积混合c(A－)＋c(HA)＝eq \f(0.1,2) ml/L，A项错误；a点溶液中溶质为NaA，A－水解促进水的电离，b点溶液酸过量，且pH<7，酸电离出的H＋，抑制水的电离，故a、b点水的电离程度不同，B项正确；pH＝7时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点酸过量，且溶液显酸性，则c(HA)
10．(2017届荆州一中模拟)将0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是( )
A．2c(K＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 ml·L－1
D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
解析：0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025 ml/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05 ml/L的NaHCO3，混合液中钾离子浓度为0.05 ml/L，则2c(K＋)＝0.1 ml/L，根据物料守恒可得c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝2c(K＋) ＝0.1 ml/L，则c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)>0.1 ml/L，所以2c(K＋)
答案：D
二、非选择题(共40分)
11．(14分)X、Y、Z、W分别是KOH、KNO2、HNO3、NH4NO3四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 ml·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
(1)Y、W的化学式分别为________、________。
(2)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(3)将0.01 ml·L－1的X溶液与0.01 ml·L－1的Y溶液等体积混合，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(4)将Y溶液与Z溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的离子方程式为_________________________。
解析：(1)由X、Y、Z、W的pH值，可知X为HNO3，Y为NH4NO3，Z为KNO2，W为KOH。(2)Z溶液的pH>7是因为NOeq \\al(－,2)水解，水解离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－。(3)二者混合后，由于H＋、NOeq \\al(－,3)不水解，NHeq \\al(＋,4)发生水解，故c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)。(4)Y与Z反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O。
答案：(1)NH4NO3 KOH
(2)NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－
(3)c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
(4)NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
12．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：
请回答下列有关问题。
(1)从实验①分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)实验②表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”)。
(3)从实验③分析，HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)实验①所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ml/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na＋)－c(A－)＝________ ml/L；c(OH－)－c(HA)＝________ml/L。
解析：(1)从实验①分析，等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即HA是弱酸。(2)实验②中NaOH溶液的浓度为0.2 ml/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 ml/L。(3)实验③相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)实验①所得混合溶液的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 ml/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 ml/L。由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) ml/L。由A－＋H2OHA＋OH－可得c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 ml/L。
答案：(1)弱酸 (2)> (3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)10－5 10－5－10－9 10－9
13．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1 NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________；
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。
解析：(1)由于Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水。
(2)在NH4Al(SO4)2中Al3＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解但不如NH4HSO4中H＋抑制NHeq \\al(＋,4)水解程度大，故应填“小于”。
(3)①由于NH4Al(SO4)2溶液pH应小于7，加热有利于水解，pH值降低故Ⅰ曲线符合。
②由图可看出20 ℃ NH4Al(SO4)2的pH应为3，则由电荷守恒可知2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，c(H＋)＝10－3 ml·L－1，而c(OH－)＝10－11 ml·L－1可忽略，故2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝10－3 ml·L－1。
(4)水电离程度最大时溶液中溶质应为(NH4)2SO4和Na2SO4即V(NaOH)＝100 mL时，a点。b点中存在的离子有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、H＋，因pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，a点处为c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))，故b点处溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3 ml·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)
实验编号
起始浓度/(ml·L－1)
反应后
溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
0.01 ml·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
2
4.5
8.5
12
实验
编号
HA的物质的量
浓度(ml/L)
NaOH的物质的量
浓度(ml/L)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
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