2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一　化学反应速率及其影响因素 Word版含答案

这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一　化学反应速率及其影响因素 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 ( )
①用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①③B．③
C．①②D．②④
解析：经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 ml·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 ml·L－1÷2 min＝0.4 ml·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。
答案：C
2．下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，A项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反应速率，C项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，D项错误。
答案：B
3．反应：4NH3(g)＋5O2(g)eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 ml，则此反应的平均速率v(X)可表示为( )
A．v(NH3)＝0.010 ml·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.001 0 ml·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 0 ml·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.045 ml·L－1·s－1
解析：该过程中v(H2O)＝eq \f(0.45 ml,10 L×30 s)＝0.001 5 ml·L－1·s－1，则v(NH3)＝eq \f(2,3)v(H2O)＝eq \f(2,3)×0.001 5 ml·L－1·s－1＝0.001 0 ml·L－1，v(NO)＝v(NH3)，v(O2)＝eq \f(5,6)v(H2O)＝eq \f(5,6)×0.001 5 ml·L－1·s－1＝0.001 25 ml·L－1·s－1，故C项正确。
答案：C
4．(2017届双鸭山市一中月考)对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是( )
A．①②⑤B．①③⑤
C．②④⑥D．③⑤⑥
解析：①升温，③增加COCl2浓度，⑤加催化剂均能加快反应速率；②恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；④减压，反应速率减慢；⑥恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选B项。
答案：B
5．(2017届河南信阳高中月考)在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应的化学方程式为5A＋4B4C
B．2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C．用B的浓度变化表示0～2 min时间内的速率为2 ml/(L·min)
D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率
解析：根据图象可知，反应进行到2 min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。A、B的浓度减小，C的浓度增大。其浓度的变化量分别是6 ml/L－1 ml/L＝5 ml/L,7 ml/L－3 ml/L＝4 ml/L,4 ml/L－0 ml/L＝4 ml/L，故反应方程式为5A＋4B4C，平衡时A、B、C的浓度之比为1∶3∶4，A项正确，B项错误；B的反应速率为eq \f(4 ml/L,2 min)＝2 ml/(L·min)，C项正确；由于反应是向正反应方向进行的，故2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但正反应速率大于逆反应速率，D项正确。
答案：B
6．(2017届泉州市永春一中等四校联考)在体积为2 L的密闭容器中充有2 ml SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 ml，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是( )
A．小于1.2 ml B．1.2 ml
C．大于1.6 ml D．1.6 ml
解析：当反应进行到4 min时，二氧化硫的平均反应速率为v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(2 ml－0.4 ml,\f(2 L,4 min))＝0.2 ml/(L·min)，按照此反应速率，2 min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)＝2 min×2 L×0.2 ml/(L·min)＝0.8 ml，由于浓度越大，反应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于4 min内的浓度，所以2 min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8 ml，反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2 ml－0.8 ml)＝1.2 ml，故选A项。
答案：A
7．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
解析：由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，故A图象错误；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图象正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图象错误。
答案：C
8．(2017届湖北荆洲模拟)在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1
D．v(D)＝1 ml·L－1·s－1
解析：eq \f(vA,2)＝eq \f(0.5 ml·L－1·s－1,2)＝0.25 ml·L－1·s－1，eq \f(vB,1)＝0.3 ml·L－1·s－1，eq \f(vC,3)＝eq \f(0.8,3) ml·L－1·s－1，eq \f(vD,4)＝eq \f(1 ml·L－1·s－1,4)＝0.25 ml·L－1·s－1，可知v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1反应速率最大，选B项。
答案：B
9．(2017届河北省成安一中月考)根据反应：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是( )
解析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选D项。
答案：D
10．(2017届江西芦溪模拟)工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝eq \f(c2－c1,t2－t1)
解析：使用催化剂改变正逆反应速率，A项错误；恒容通入氩气，反应总压强增大，但是参加反应的气体分压不变，反应速率不变，B项错误；降低温度会使反应速率减慢，无法缩短反应达到平衡的时间，C项错误；D项正确。
答案：D
二、非选择题(共40分)
11．(10分)在一个容积固定的2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？，反应情况记录如表：
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝______ml/(L·min)，v(C)＝______ml/(L·min)。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.2 kJ，则该反应的ΔH＝________。
解析：(1)由表中数据可知在4～6 min时反应达到平衡状态，4 min内A、B、C的浓度变化分别为0.6 ml·L－1、1.2 ml·L－1、1.2 ml·L－1，A、B、C的浓度变化之比等于速率之比，则Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.6∶1.2∶1.2＝1∶2∶2，故a＝1，b＝2，p＝2。
(2)2～4 min内A的浓度变化为0.8 ml·L－1－0.4 ml·L－1＝0.4 ml·L－1,2～4 min内A的平均反应速率v(A)＝eq \f(0.4 ml·L－1,2 min)＝0.2 ml·L－1·min－1。v(C)＝2v(A)＝0.4 ml·L－1·min－1。
(3)从开始到第4 min建立平衡，A的物质的量为0.6 ml·L－1×2 L＝1.2 ml，则1 ml A反应放出的热量为eq \f(235.2 kJ,1.2 ml)＝196 kJ·ml－1，ΔH＝－196 kJ·ml－1。
答案：(1)1 2 2 (2)0.2 0.4
(3)－196 kJ·ml－1
12．(14分)(2017届成都市摸底)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按下图连接好装置，从A中加入20.0 mL 0.5 ml/L H2SO4。
记录注射器活塞的位置和相应的时间。
实验记录如下：
(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为______________________。
(2)仪器A的名称为________。
(3)0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率快的是________；原因是_________________________。
(4)用上述装置探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%H2O2、0.1 ml/L FeCl3、0.2 ml/L CuCl2。完成下表的实验设计：
①Fe3＋、Cu2＋在双氧水分解过程中起________作用；
②本实验需测定的数据是________________________________________________________；
③A中装有10 mL双氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是______________________________。
解析：(1)由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑可写出反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(2)仪器A的名称为分液漏斗。
(3)0～t时间段产生H2 15.6 mL；t～2t时间段产生H2 36.0 mL－15.6 mL＝20.4 mL，故t～2t时间段化学反应速率快，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快。
(4)做对比实验，要保证c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，故FeCl3应为4 mL。①Fe3＋、Cu2＋应起催化剂作用，因二者加快了H2O2的分解速度。②比较二者的催化效率，应测定收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)。③由于是测定产生O2的体积，要保证装置的气密性，故在连接分液漏斗前，把蒸馏水和添加溶液直接加到锥形瓶中以减少误差。
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)分液漏斗
(3)t～2t 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快
(4)4 ①催化 ②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积) ③连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(或其他合理答案)
13．(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH＝－49.0 kJ·ml－1
某科学实验将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是________，最小的是________。
A．0～1 minB．1～3 min
C．3～8 minD．8～11 min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)。
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。
解析：(1)a点反应向正反应方向进行，故v正>v逆。
(2)曲线斜率大的速率大，故最大的为A时间段，最小的为D时间段。
(3) CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(起始物质),\s\d5(的量/ml))) 6 8 0 0
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(物质的量的),\s\d5(变化量/ml))) 2 6 2 2
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(平衡物质),\s\d5(的量/ml))) 4 2 2 2
H2的转化率＝eq \f(nH2消耗,nH2起始)×100%＝eq \f(6,8)×100%＝75%，
K＝eq \f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝eq \f(2 ml/2 L×2 ml/2 L,4 ml/2 L×2 ml/2 L3)＝0.5 L2·ml－2。
(4)曲线Ⅰ反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升温，升高温度不利于H2转化，故曲线Ⅰ为升高温度。曲线Ⅱ反应速率增大，转化氢气的物质的量增多，为增大压强，平衡正向移动。
答案：(1)大于 (2)A D
(3) CO2(g)＋ 3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(起始物质),\s\d5(的量/ml))) 6 8 0 0
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(物质的量的),\s\d5(变化量/ml))) 2 6 2 2
eq \a\vs4\al(\(\s\up7(平衡物质),\s\d5(的量/ml))) 4 2 2 2
H2的转化率＝eq \f(nH2消耗,nH2起始)×100%＝eq \f(6,8)×100%＝75%，
K＝eq \f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝
eq \f(2 ml/2 L×2 ml/2 L,4 ml/2 L×2 ml/2 L3)＝0.5 L2·ml－2
(4)升高温度 增大压强
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4 mL 0.01 ml·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应
0.1 ml·L－1
的H2C2O4溶液
0.2 ml·L－1
的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
c(ml·L－1)
V(mL)
c(ml·L－1)
V(mL)
V(mL)
温度/℃
A
0.1
5
0.1
5
5
10
B
0.2
5
0.1
5
10
10
C
0.1
5
0.1
5
10
30
D
0.2
5
0.1
5
10
30
时间
c(A)(ml/L)
c(B)(ml/L)
c(C)(ml/L)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
时间/s
t
2t
……
活塞的位置/mL
15.6
36.0
……
实验
序号
双氧水体
积/mL
蒸馏水体
积/mL
添加的物质
1
10
0
____mL FeCl3
2
10
2
2 mL CuCl2