2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十六　元素周期表　元素周期律 Word版含答案

这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十六　元素周期表　元素周期律 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
解析：C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
答案：C
2．(2016年全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：WS，最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，D项错误。
答案：B
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，原则子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
解析：X元素的原子失去1个电子后与Y元素的原子得到2个电子后的电子层结构相同，故原子序数X>Y，A项正确；可根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性强弱，来判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，B项不合理；在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，二者都可以作半导体材料，C项正确；Cs和Ba位于同一周期，根据元素周期律，Cs的金属性强于Ba，故碱性CsOH>Ba(OH)2，D项正确。
答案：B
4．(2017届江西崇义模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．元素形成的简单离子的半径ZAl3＋，A项错误；非金属性N>Si，故酸性HNO3>H2SiO3，B项正确；非金属性Sir(B)>r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是( )
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01 ml/L，则常温下其pH为12
解析：B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可推知B为O元素。短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A)，表明C、D位于第三周期，A为第一周期，A为H元素，A与C同主族，则C为Na元素。D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则D为Mg元素。工业上常用电解熔融MgCl2来制备Mg单质，A项错误；钠燃烧的产物Na2O2能够与CO2反应生成O2，灭火时，不能用泡沫灭火器，镁能与CO2反应生成MgO和碳，也不可以用泡沫灭火器灭火，B项错误；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，二者所含化学键类型不完全相同，C项错误；NaOH为强碱，0.01 ml/L的NaOH溶液，常温下其pH为12，D项正确。
答案：D
10．(2017届江西余江一中模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，W与X同主族，则W是Si元素。短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，则Z为Mg元素。Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，B项错误；C和Si同主族，非金属性C>Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C项错误；非金属性O>Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2O的热稳定性大于SiH4，D项正确。
答案：D
二、非选择题(共40分)
11．(10分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______>______。
(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是________。
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式____________________________________________。
解析：(1)由周期表中相对位置可知，④、⑤、⑦分别为F、Na、Cl，根据元素周期律可知原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。(2)⑥、⑦分别为S、Cl，根据元素周期律非金属性SH2SO4。(3)非金属性F>Cl>S，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为H2SF (2)HClO4 H2SO4 (3)H2SN2。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O ②
(4)4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的eq \f(1,5)
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族