2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题04 非金属及其化合物 Word版含答案

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【答案】D
【解析】本题考查常见物质的性质与用途,考查考生对物质性质与用途间联系的理解。A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性。B选项,SiO2没有导电性。C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。D选项,利用Fe3+的氧化性氧化铜。
2.（2012天津，2）下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
【解析】本题考查几种重要物质的化学性质,意在考查考生运用元素及其化合物知识解决实际问题的能力;解题时可根据相关物质的性质及相应概念进行分析。选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错。选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错。选项C,由3NO2+H2O2HNO3+NO知C对。选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错。
3.（2012上海，5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
【答案】B
【解析】本题考查H2S的性质,意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。 选项A生成PbS沉淀。选项B中Na2S与H2S不反应。选项C生成CuS沉淀。选项D生成单质S沉淀。
4.（2012上海，13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】A
【解析】本题考查硫酸的工业制备,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是铁的氧化物,而不是铁粉,故选项A错误。
5.（2012江苏，5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】本题考查物质的性质与用途,意在考查考生识记常见物质性质与用途的能力。 C项,SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质,不是利用它的氧化性,故不正确。
6. （2012上海，16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A． = 1 \* GB3 ①是氨气发生装置 B． = 3 \* GB3 ③是氨气发生装置
C． = 2 \* GB3 ②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】本题考查氨气的制备方法,意在考查考生对实验仪器的辨别及作用解释的能力。 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,选项A错误;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,选项D错误。
7.（2012北京，25）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-):n(HSO3-)变化关系如下表:
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释: 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
【答案】（1）SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4 （2）SO2+2OH- =SO32-+H2O（3）①酸 HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度 ②ab（4）①HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42- ②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
【解析】 本题以污染环境的酸雨为背景考查SO2、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3的性质,意在考查化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写等,将电解原理、盐类水解等理论串联起来,考查考生的综合运用能力。(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸再被氧化成硫酸。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水,而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(3)①由表格数据知,随n(HSO3－)的增大,溶液酸性增强,即HSO3－的电离程度大于水解程度,亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知,当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时,溶液呈中性,故离子浓度关系有c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),可知b正确。由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3－)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-)知,a正确,c错误。(4) HSO3－在阳极发生氧化反应,硫的化合价由+4升至+6,以硫酸根离子形式存在,由氧元素守恒知,水参与电极反应: HSO3－+H2O-2e- SO42-+3H+,另外,亚硫酸根离子在阳极也发生氧化反应,电极反应式为SO32--2e-+H2O SO42-+2H+。
8.（2012重庆，26）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 。R的电子式为 。
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 ml氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为 ,硅酸盐的物质的量浓度为 。
(4)下列叙述正确的有 (填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
【答案】(1)第二周期ⅣA族 氧(或O)
(2)过滤 水(或乙醇)
(3)Si+2OH-+H2O SiO32-+2H2↑ 0.17 ml·L-1
(4)③④
【解析】 本题以金刚石、SiC为载体,通过四个小问辐射中学化学主干知识,增加考查知识的覆盖面，涉及元素周期表、周期律、离子方程式的书写、晶体结构、分离提纯、基本计算等知识。(1)C的两种常见气态化合物为CO、CO2,其中CO2为非极性分子,所以Q为O,R为CO2。(2)根据Na能与H2O(或CH3CH2OH)反应,而金刚石性质稳定的特点,可用H2O(或CH3CH2OH)除去金刚石中含有的Na。(3)Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O SiO32-+2H2↑。20.0 g粗产品中,含有11.4 g SiC,根据Si~2H2↑,可得n(Si)=0.05 ml×28 g/ml=1.4g, m(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4g=7.2g, n(SiO2)=0.12 ml,根据Si原子守恒,可得n(Na2SiO3)=0.17 ml, 故c(Na2SiO3)=0.17 ml·L-1。(4)①Cl2与H2O反应生成HCl、HClO,无单质生成,不是置换反应。②水晶是原子晶体,熔化时克服的是共价键;干冰是分子晶体,熔化时克服的是分子间作用力。③SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与Na2SiO3反应生成H2SiO3,说明H2SO4的酸性强于H2SiO3,可得S的非金属性强于Si。④Li在空气中燃烧生成Li2O,Na在空气中燃烧生成Na2O2。Li2O中阳离子为Li+,阴离子为O2-,阴阳离子数目比为1∶2;Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为O2-,阴阳离子数目比也为1∶2。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
n(SO3²-):n(HSO3-)
91﹕9
1﹕1
9﹕91
pH
8.2
7.2
6.2