2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题13 阿伏加德罗常数与化学计算 Word版含答案

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2012年高考化学试题分类解析 专题13 阿伏加德罗常数与化学计算1.（2012广东，11）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体考查考生对基本概念、基本化学事实的掌握程度。A选项,4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键,故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项,当硝酸足量时会生成Fe3+,则转移电子数目为3NA。C选项, HCO3-在水溶液中存在水解及电离平衡,最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项,常温常压下22.4 L气体不是1 mol。2.（2012四川，7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解。氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol,所含氢原子数为NA个,B项正确;结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,50 mL18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)参与反应时生成SO20.46 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应停止,H2SO4未全部反应,C项错误;N2、H2的反应属可逆反应,0.1 mol N2未反应完,转移电子数小于0.6NA,D项错误。3.（2012大纲版，12）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1                  B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4            D.V2＞V3＞V1＞V4【答案】A【解析】本题考查运用化学反应方程式进行简单计算,意在考查考生定量分析处理问题的能力。设各固体物质均为2 mol,则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol,则V3＞V2＞V4＞V1,所以选A。4．（2012海南，7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生灵活分析问题的能力。 选项A,工业合成氨的反应为可逆反应,实际生成的NH3分子数小于NA。选项B,2.3 g Na为0.1 mol,与O2反应生成Na2O或Na2O2,均转移0.1 mol电子。选项C,虽然溶液中含0.1 mol Na2S,但由于S2-部分水解,故溶液中S2-数目小于0.1 NA。选项D, CCl4在标准状况下为液体。5.（2012全国新课标卷，9） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是   A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA  B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA  C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA  D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】 D【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。选项A,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol,其中含有2 mol氧原子,A正确;选项B,乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28 g混合气体中含有2 mol碳原子,B正确;选项C,无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子,则92 g混合气体中必定含有6 mol原子,C正确;选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2 mol电子,但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol,所以转移的电子不是2 mol,D错误。6.（2012上海，11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生对氧化还原反应的理解和计算能力。氨催化氧化的反应为4NH3+5O24NO+6H2O,标准状况下V L氨气完全反应转移的电子数为×5×NA=n,则NA=7.（2012江苏，8）设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的知识,意在考查考生对反应中电子转移数目、标准状况下物质的状态及物质的量有关计算的掌握情况。A项,氯气与水的反应是一个可逆反应,0.1 mol氯气与水反应,转移的电子数小于0.1NA,A错;B项,正确;C项,标准状况下乙醇不是气体,C错;D项不是标准状况,常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA,D错。8.（2012江苏，18）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥           mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                            。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】 (1)1. 1×10-4(2)2 MnO4-+3H2O22MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= 0.5825g/233g·mol-1=2.50×10-3mol 2 MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑n(H2O2)= 0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 gn(H2O)= 1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL－0. 355 g－0. 0425 g]/18g·mol-1 =2.50×10-3mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】本题考查物质组成的定量检测,意在考查考生对实验数据的分析能力及计算能力。(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6=1. 1×10-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－ 被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－ 和H2O2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 2.50×10-3mol；由③组数据，再结合反应2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n(H2O2)= 1.25×10-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)=2.50×10-3mol，故x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)= 2:1:2。所以，硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。