人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物评课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物评课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了铝的重要化合物，红宝石Al2O3，蓝宝石Al2O3，2化学性质，3用途，氢氧化铝，物理性质，化学性质，铝三角关系，生成白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
金属铝有哪些化学性质?
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
氧化铝有哪些化学性质?
铝：既有金属性，又有非金属性
明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O
明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物
1.氧化铝： （1）物理性质 白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
溶于酸或强碱:两性氧化物
氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐高温材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。
1）制法：常用铝盐＋氨水（实验3-7）
①Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液， 生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。
氨水能溶解Al(OH)3吗？
②不稳定性 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4）用途 主要用于治疗胃酸过多
规律①若氢氧化物可溶于水，受热不分解②若氢氧化物难溶于水，受热分解
3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2
是一种强电解质，能完全电离 ,电离方程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体）＋3H+
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-与H+、CO2不能共存！
Al3+ 与OH-不能共存！
在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均可生成Al(OH)3
2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
1、实验现象2、反应离子方程式
⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。
⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：2、反应离子方程式
⑴ NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
三、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
⑴ AlO2-溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加HCl溶液沉淀溶解。
⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
四、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
⑴ HCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，⑵继续滴加AlO2-溶液产生沉淀至不变。
⑴AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
小结1：现有两瓶无色溶液，分别为0.1ml/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？
2：盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量。
3：铝盐溶液中加氨水至过量。
AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀
NaOH先与盐酸反应，再与AlCl3反应开始没现象后生成白色沉淀，最后沉淀溶解
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )注意：SCN- 个数可以从1个到6个
科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质
（2）Fe3+的氧化性
实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾溶液 不变红加氯水… 2）溶液变为红色
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
Fe3+和Fe2+的检验
现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物；3.与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4
4. 铁的化学性质小结
5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性
氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
H+、Cu2+、S、I2等
Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
Cl2、Br2、HNO3、O2等
Zn、Fe、Cu、HI等
Zn、H2、Al、C等
讨论2：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1ml/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
(1)写出相应的方程式(2) Mg的含量(3)a，b，c的值
问题1：向0.1ml/L的AlCl3溶液中滴入0.1ml/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。
问题2：向0.1ml/L的NaOH溶液中滴入0.1ml/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。
问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1ml/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？