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2021届高考化学模拟预热卷（广东地区专用）
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这是一份2021届高考化学模拟预热卷（广东地区专用），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是( )
A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B.文中说明煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
2.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．千锤万凿出深山 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面便用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于的说法不正确的是( )
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D. 和是两种不同的核素
5.在实验室中用浓盐酸与共热制取。下列收集的装置正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在空气中燃烧产生黑烟
C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂
D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
7.下列说法中不正确的( )
A. 在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气
B. “硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂
C. 氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料
D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
8.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应
9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：
10.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.与的混合物中，中子数目为
B.含的溶液与0.1ml锌充分反应，转移电子数为
C.标准状况下，中C—C的数目可能为
D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为
11.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )
A.图中M、N分别为
B.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去
D.若制备1ml的，理论上消耗标准状况下11.2L
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
13.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 传感器工作时，工作电极电势高
B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动
C. 当导线中通过ml电子，进入传感器的甲醛为mg
D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大
14.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的电离常数：
B.a点溶液中
C.水的电离程度：aD.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动
16.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.（14分）粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
(1)粗品经水浸、过滤、___________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定样品溶液中的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收后，颜色发生改变)。
步骤一：标定KOH标准溶液：
准确称取邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入适量蒸镏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是___________________，说明理由：_____________________________(已知：邻苯二甲酸的电离平衡常数为， )。
②KOH溶液的准确浓度为__________________(用含的代数式表示)。
步骤二：向三颈烧瓶中先后加入100 mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；
步骤三：上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
步骤四：用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液的颜色相同，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是______________________；碱石棉的作用是_____________________。
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果________________________(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
18.（16分）金属钴（C）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、、MgO等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：
（1）中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为_______________，固体1的成分是______________。
（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。
（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于ml/L），溶液的pH不应小于a，则所得固体1的__________________，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是________________________{已知常温下、}。
（4）在隔绝空气条件下加热到350 ℃ 时会分解生成两种物质，实验表明，14.7 g 充分加热后，固体质量减少8.8 g，写出相应的化学方程式：___________________。
（5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：。
则充电时从_____________（填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为________________________。
19.（12分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
已知：CO的燃烧热为，，则_____________________。
(2)某研究小组对反应：进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图甲所示。
①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________________。
②图中两点对应的实验温度分别为，通过计算判断：____________ (填“>”“=”“或“<”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成，写出该反应的化学方程式：___________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图乙所示。
已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的pH范围为_____________；阳极的电极反应式为_______________________。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
（1）碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间老动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是___________。
（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间构型是___________。
②类卤素分子中键与键的数目比=___________。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
（3）碳也可以形成多种有机化合物。
①有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为___________。
②吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则吡咯中的大键应表示为___________。
（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。
①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“”表示），原子分布如图甲所示，该物质的化学式为___________。
②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳（如图乙）。已知T-碳密度为，阿伏加德罗常数为，则T-碳的晶胞参数=______pm（写出表达式即可）。
21.（14分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知：。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称为____________，C中含有的官能团的名称为____________。
（2）由苯生成A的反应类型为____________。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为____________。
（4）B的结构简式可能为____________。
（5）由G生成H的化学方程式为____________。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为____________。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：“煎矿煮石”即使用煤来炼铁，A正确；煤的主要成分是碳，B错误；生铁中含碳量较高，C错误；工业上通过石油的裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，D错误。
2.答案：A
解析：A.千锤万凿出深山，过程中涉及物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
3.答案：D
解析：高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，一般都不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷，A错误；富锌底漆防腐，依据的是原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法，B错误；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误；高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为Fe，为无机材料，D正确。
4.答案：B
解析：A、元素钇位于元素周期表的副族、副族元素均属于金属元素,正确;B、50是中子数,质子数与中子数之差是11,错误;C、核外电子数等于质子数,均为39,正确;核素是质子数相同而种子数不同的两种原子, 和是2种不同的核素,属于同位素关系,正确。
5.答案：C
解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于 吸收氯气，不能用于收集氯气。
6.答案：C
解析：含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项正确；含有较多的不饱和键，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，B项正确；由结构简式可知该有机物难溶于水，C项错误；含有苯环和碳碳双键，能与发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，D项正确。
7.答案：A
解析：与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误；
B.硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；
C.氧化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选：A。
8.答案：C
解析：由反应过程图可知是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到，B项正确；和中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中助Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为，D项正确。
9.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
10.答案：C
解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1mlZn反应转移0.2ml电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中C—C的数目为；若表示或，中C—C的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。
11.答案：A
解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1ml理论消耗0.5ml，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。
12.答案：D
解析：用加热法除去中的的原因是受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用溶液鉴别是因为与发生络合反应生成红色,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分易与反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确.
13.答案：D
解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；
B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；
C. 负极反应为，当电路中转移ml电子时，消耗HCHO的物质的量为ml = ml，则HCHO质量为ml ×30g/ml = mg，故C项错误；
D. 工作时，对电极的电极反应为：，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；
答案选D
14.答案：C
解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳与溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的，A错误；能将HCl氧化生成氯气，中离子还原性：，氯气优先氧化，对氯气和溴单质的氧化性强弱比较产生干扰，不能达到实验目的，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入溶液中，若溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，能够达到实验目的，C正确；具有还原性，氯水能将氧化成，与实验目的不符，D错误。
15.答案：D
解析：由图象可知a点时， ，溶液为MOH和MCl的混合溶液，pH=10，，故，A正确；a点时，推出，又溶液的pH=10，，再结合电荷守恒得出，a点pH=10，，起始时溶液pH=12，，B正确；ac的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。
16.答案：C
解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为C1、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由所带的电荷数可知，W为Na元素。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C>P>Si，故B错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项，新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
17.答案：(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
(2)①酚酞（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，该溶液呈碱性（2分）
②（2分）
③氧化除去（1分）除去空气中的 （1分）
④偏低（2分）
⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）
解析：(1)粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。
(2)①滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根离子的水解，导致溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂。
②滴定过程发生反应，则反应中邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钾物质的量相同，，则， 。
③过氧化氢具有氧化性，可以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了使实验结果准确，碱石棉的作用是除去空气中的二氧化碳。
④抽气过快二氧化碳不能完全被吸收，继而使测量结果偏低。
⑤步骤四中只滴定吸收管1中的溶液，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收管2中溶液颜色发生变化时，说明二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败。
18.答案：（1）+3（1分）（2分）
（2）（2分）1︰2（2分）
（3）（2分）调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致C元素的损失（2分）
（4）（2分）
（5）B （1分）（2分）
解析：（1）由化合价规则求出碳为+3价；固体1是。
（2）由流程图知，钴元素在此步转化中应生成，故生成的气体单质是，离子方程式为。另一个氧化还原反应是在酸性条件下将FeO中的Fe元素氧化为，相应的反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2。
（3）当溶液时，，，。由数据知的溶解度比的溶解度略大，故用作沉淀剂可能的原因是调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致C元素的损失。
（4）14.7 g物质的量是0.1 ml，0. 1 ml C质量是5.9 g，此值与固体质量减轻后生成的固体质量相等，故的分解产物是C、。
（5）充电时阳离子移向阴极（A极），阳极上中C元素失去电子转化为，相应的电极反应式为。
19.答案：(1)（2分）
(2)①升高温度（2分） ②<（2分）
(3)①（2分）
②（2分）（2分）
解析：(1)CO的燃烧热为，热化学方程式为①，②，根据盖斯定律①×2-②得到。
(2)①如果要将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，则的平衡转化率减小，平衡需逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；②，正反应为放热反应，点时，点二氧化氮平衡转化率为75%，设的起始浓度为，，列出三段式有
起始量 0 0
变化量 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.25 0.75 0.75
点时平衡常数；点二氧化氮平衡转化率为40%，，设的起始浓度为，，列出三段式有
起始量 1.5 0 0
变化量 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量 0.9 0.4 0.6 0.6
点时平衡常数，该反应的正反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以。
(3)①过二硫酸钾水解生成过氧化氢和硫酸氢钾，是非氧化还原反应，利用原子守恒写出化学方程式：；
②根据图示，阳极放电的离子是，电解产物是，所以控制pH的范围是0~2；根据电荷守恒和原子守恒可得阳极的电极反应式为。
20答案：（1）①（1分）15（1分）②的3d能级为半充满状态，较稳定（1分）
（2）①平面三角形（1分）②5:4（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（1分）
（3）①N>O>C（1分）②（1分）（2分）
（4）①（2分）②（2分）
解析：（1）①基态碳原子最外层有4个电子，2s和2p能级各2个，价电子排布图为，铁原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态共1+1+3+1+3+5+1=15种。②核外电子排布式为，3d能级达到的半充满较稳定状态。
（2）①中键个数=配原子个数=3，孤电子对数为。碳原子的价层电子对数=，所以C采取杂化。轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形。②分子中，各原子最外层电子层都达到稳定结构，其结构式为，键与键数之比为5:4；异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故硫氰酸的沸点低于异硫氰酸。
（3）①同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但N原子2p能级达到的半充满结构，相对稳定，第一电离能N>O>C。②在吡咯分子中N原子分别与相连的两个碳原子和氢原子形成3个键，剩下的两个就是孤对电子，故N原子杂化类型为；五元环上，N原子有2个孤对电子，每个C原子上有1个未成键的P轨道单电子，所以形成大键。
（4）①K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6个碳原子归该K原子所有，在该正六边形周围有6个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即为3个K原子共有，故结构中K原子与C原子数目之比为，故化学式为。②根据晶胞结构示意图，晶胞中含有的正四面体结构数目=，每个正四面体结构有4个碳原子，晶胞质量为，晶胞参数为pm，则晶胞密度，解得。
21.答案：（1）1-丁烯（1分）碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（2分）
（6）22（1分）（2分）
解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为，D为，C为，B为或，A为；I为，H为，G为，F为。
（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。
（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。
（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。
（4）由上述分析，B为或。
（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。
（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
为强酸弱碱盐
用加热法除去中的
B
具有氧化性
用溶液可以鉴别
C
溶解度: <
溶解度:
D
可与反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性：
稀硝酸
溶液
B
验证氧化性：
浓盐酸
溶液
C
验证有还原性
浓硫酸
溶液
D
除去中的
氯水
混合物
NaOH溶液
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是( )
A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B.文中说明煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
2.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．千锤万凿出深山 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面便用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于的说法不正确的是( )
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D. 和是两种不同的核素
5.在实验室中用浓盐酸与共热制取。下列收集的装置正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在空气中燃烧产生黑烟
C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂
D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
7.下列说法中不正确的( )
A. 在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气
B. “硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂
C. 氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料
D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
8.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应
9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：
10.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.与的混合物中，中子数目为
B.含的溶液与0.1ml锌充分反应，转移电子数为
C.标准状况下，中C—C的数目可能为
D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为
11.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )
A.图中M、N分别为
B.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去
D.若制备1ml的，理论上消耗标准状况下11.2L
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
13.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 传感器工作时，工作电极电势高
B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动
C. 当导线中通过ml电子，进入传感器的甲醛为mg
D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大
14.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的电离常数：
B.a点溶液中
C.水的电离程度：a
16.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.（14分）粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
(1)粗品经水浸、过滤、___________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定样品溶液中的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收后，颜色发生改变)。
步骤一：标定KOH标准溶液：
准确称取邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入适量蒸镏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是___________________，说明理由：_____________________________(已知：邻苯二甲酸的电离平衡常数为， )。
②KOH溶液的准确浓度为__________________(用含的代数式表示)。
步骤二：向三颈烧瓶中先后加入100 mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；
步骤三：上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
步骤四：用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液的颜色相同，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是______________________；碱石棉的作用是_____________________。
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果________________________(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
18.（16分）金属钴（C）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、、MgO等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：
（1）中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为_______________，固体1的成分是______________。
（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。
（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于ml/L），溶液的pH不应小于a，则所得固体1的__________________，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是________________________{已知常温下、}。
（4）在隔绝空气条件下加热到350 ℃ 时会分解生成两种物质，实验表明，14.7 g 充分加热后，固体质量减少8.8 g，写出相应的化学方程式：___________________。
（5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：。
则充电时从_____________（填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为________________________。
19.（12分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
已知：CO的燃烧热为，，则_____________________。
(2)某研究小组对反应：进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图甲所示。
①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________________。
②图中两点对应的实验温度分别为，通过计算判断：____________ (填“>”“=”“或“<”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成，写出该反应的化学方程式：___________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图乙所示。
已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的pH范围为_____________；阳极的电极反应式为_______________________。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
（1）碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图（即价电子轨道表示式）为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间老动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是___________。
（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间构型是___________。
②类卤素分子中键与键的数目比=___________。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
（3）碳也可以形成多种有机化合物。
①有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为___________。
②吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则吡咯中的大键应表示为___________。
（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。
①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“”表示），原子分布如图甲所示，该物质的化学式为___________。
②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳（如图乙）。已知T-碳密度为，阿伏加德罗常数为，则T-碳的晶胞参数=______pm（写出表达式即可）。
21.（14分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知：。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称为____________，C中含有的官能团的名称为____________。
（2）由苯生成A的反应类型为____________。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为____________。
（4）B的结构简式可能为____________。
（5）由G生成H的化学方程式为____________。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为____________。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：“煎矿煮石”即使用煤来炼铁，A正确；煤的主要成分是碳，B错误；生铁中含碳量较高，C错误；工业上通过石油的裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，D错误。
2.答案：A
解析：A.千锤万凿出深山，过程中涉及物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
3.答案：D
解析：高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，一般都不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷，A错误；富锌底漆防腐，依据的是原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法，B错误；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误；高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为Fe，为无机材料，D正确。
4.答案：B
解析：A、元素钇位于元素周期表的副族、副族元素均属于金属元素,正确;B、50是中子数,质子数与中子数之差是11,错误;C、核外电子数等于质子数,均为39,正确;核素是质子数相同而种子数不同的两种原子, 和是2种不同的核素,属于同位素关系,正确。
5.答案：C
解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于 吸收氯气，不能用于收集氯气。
6.答案：C
解析：含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项正确；含有较多的不饱和键，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，B项正确；由结构简式可知该有机物难溶于水，C项错误；含有苯环和碳碳双键，能与发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，D项正确。
7.答案：A
解析：与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误；
B.硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；
C.氧化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选：A。
8.答案：C
解析：由反应过程图可知是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到，B项正确；和中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中助Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为，D项正确。
9.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
10.答案：C
解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1mlZn反应转移0.2ml电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中C—C的数目为；若表示或，中C—C的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。
11.答案：A
解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1ml理论消耗0.5ml，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。
12.答案：D
解析：用加热法除去中的的原因是受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用溶液鉴别是因为与发生络合反应生成红色,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分易与反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确.
13.答案：D
解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；
B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；
C. 负极反应为，当电路中转移ml电子时，消耗HCHO的物质的量为ml = ml，则HCHO质量为ml ×30g/ml = mg，故C项错误；
D. 工作时，对电极的电极反应为：，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；
答案选D
14.答案：C
解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳与溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的，A错误；能将HCl氧化生成氯气，中离子还原性：，氯气优先氧化，对氯气和溴单质的氧化性强弱比较产生干扰，不能达到实验目的，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入溶液中，若溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，能够达到实验目的，C正确；具有还原性，氯水能将氧化成，与实验目的不符，D错误。
15.答案：D
解析：由图象可知a点时， ，溶液为MOH和MCl的混合溶液，pH=10，，故，A正确；a点时，推出，又溶液的pH=10，，再结合电荷守恒得出，a点pH=10，，起始时溶液pH=12，，B正确；ac的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。
16.答案：C
解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为C1、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由所带的电荷数可知，W为Na元素。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C>P>Si，故B错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项，新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
17.答案：(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
(2)①酚酞（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，该溶液呈碱性（2分）
②（2分）
③氧化除去（1分）除去空气中的 （1分）
④偏低（2分）
⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）
解析：(1)粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。
(2)①滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根离子的水解，导致溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂。
②滴定过程发生反应，则反应中邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钾物质的量相同，，则， 。
③过氧化氢具有氧化性，可以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了使实验结果准确，碱石棉的作用是除去空气中的二氧化碳。
④抽气过快二氧化碳不能完全被吸收，继而使测量结果偏低。
⑤步骤四中只滴定吸收管1中的溶液，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收管2中溶液颜色发生变化时，说明二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败。
18.答案：（1）+3（1分）（2分）
（2）（2分）1︰2（2分）
（3）（2分）调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致C元素的损失（2分）
（4）（2分）
（5）B （1分）（2分）
解析：（1）由化合价规则求出碳为+3价；固体1是。
（2）由流程图知，钴元素在此步转化中应生成，故生成的气体单质是，离子方程式为。另一个氧化还原反应是在酸性条件下将FeO中的Fe元素氧化为，相应的反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2。
（3）当溶液时，，，。由数据知的溶解度比的溶解度略大，故用作沉淀剂可能的原因是调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致C元素的损失。
（4）14.7 g物质的量是0.1 ml，0. 1 ml C质量是5.9 g，此值与固体质量减轻后生成的固体质量相等，故的分解产物是C、。
（5）充电时阳离子移向阴极（A极），阳极上中C元素失去电子转化为，相应的电极反应式为。
19.答案：(1)（2分）
(2)①升高温度（2分） ②<（2分）
(3)①（2分）
②（2分）（2分）
解析：(1)CO的燃烧热为，热化学方程式为①，②，根据盖斯定律①×2-②得到。
(2)①如果要将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，则的平衡转化率减小，平衡需逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；②，正反应为放热反应，点时，点二氧化氮平衡转化率为75%，设的起始浓度为，，列出三段式有
起始量 0 0
变化量 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.25 0.75 0.75
点时平衡常数；点二氧化氮平衡转化率为40%，，设的起始浓度为，，列出三段式有
起始量 1.5 0 0
变化量 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量 0.9 0.4 0.6 0.6
点时平衡常数，该反应的正反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以。
(3)①过二硫酸钾水解生成过氧化氢和硫酸氢钾，是非氧化还原反应，利用原子守恒写出化学方程式：；
②根据图示，阳极放电的离子是，电解产物是，所以控制pH的范围是0~2；根据电荷守恒和原子守恒可得阳极的电极反应式为。
20答案：（1）①（1分）15（1分）②的3d能级为半充满状态，较稳定（1分）
（2）①平面三角形（1分）②5:4（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（1分）
（3）①N>O>C（1分）②（1分）（2分）
（4）①（2分）②（2分）
解析：（1）①基态碳原子最外层有4个电子，2s和2p能级各2个，价电子排布图为，铁原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态共1+1+3+1+3+5+1=15种。②核外电子排布式为，3d能级达到的半充满较稳定状态。
（2）①中键个数=配原子个数=3，孤电子对数为。碳原子的价层电子对数=，所以C采取杂化。轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形。②分子中，各原子最外层电子层都达到稳定结构，其结构式为，键与键数之比为5:4；异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故硫氰酸的沸点低于异硫氰酸。
（3）①同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但N原子2p能级达到的半充满结构，相对稳定，第一电离能N>O>C。②在吡咯分子中N原子分别与相连的两个碳原子和氢原子形成3个键，剩下的两个就是孤对电子，故N原子杂化类型为；五元环上，N原子有2个孤对电子，每个C原子上有1个未成键的P轨道单电子，所以形成大键。
（4）①K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6个碳原子归该K原子所有，在该正六边形周围有6个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即为3个K原子共有，故结构中K原子与C原子数目之比为，故化学式为。②根据晶胞结构示意图，晶胞中含有的正四面体结构数目=，每个正四面体结构有4个碳原子，晶胞质量为，晶胞参数为pm，则晶胞密度，解得。
21.答案：（1）1-丁烯（1分）碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（2分）
（6）22（1分）（2分）
解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为，D为，C为，B为或，A为；I为，H为，G为，F为。
（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。
（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。
（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。
（4）由上述分析，B为或。
（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。
（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
为强酸弱碱盐
用加热法除去中的
B
具有氧化性
用溶液可以鉴别
C
溶解度: <
溶解度:
D
可与反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性：
稀硝酸
溶液
B
验证氧化性：
浓盐酸
溶液
C
验证有还原性
浓硫酸
溶液
D
除去中的
氯水
混合物
NaOH溶液
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