2021届新高考化学模拟培优卷（一）（山东专版）

2021届新高考化学模拟培优卷（一）（山东专版）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5    Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”出自唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》，下列说法错误的是(   )

A.利用沙子与金子颗粒的密度不同进行分离

B.金可溶于硝酸

C.可以用灼烧的方法区别真金与铜锌合金

D.“沙淘金”说明金在自然界中可以以单质形式存在

2.下列说法不正确的是(   )

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.氨氮废水(含)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.用pH计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

3.研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列有关各元素原子的说法正确的是(   )

A.基态氮原子电子排布式为          B.基态的电子排布式为

C.的空间构型为三角锥形                       D.中N的杂化方式为

4.有剧毒，工业废水中的应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去的是(    )

A.双氧水                    B.浓硝酸                        C.氢氧化钠                         D.铁粉

5.某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是(   )

A.该有机化合物的分子式为

B.1 mol该化合物最多可以与9 mol发生加成反应

C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性溶液褪色

D.既可以与溶液发生显色反应，又可以与溶液反应

6.下列装置或操作设计合理，且能达到相应实验目的的是(   )

A.用甲装置分离苯和四氯化碳

B.用乙装置证明非金属性：S>C>Si

C.用丙装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.用丁装置验证溶解度：

7.人们利用原电池原理发明了一种以“泥土电池”为电源的景观灯，这款灯是将几十组铜锌电极插在泥土中，只要持续浇水，LED灯泡会一直照亮。下列有关“泥土电池”的说法正确的是(   )

A.“泥土电池”将太阳能转化为电能，电能再转化为光能和热能

B.锌电极的电势高于铜电极

C.泥土中的阳离子流向“泥土电池”的负极

D.铜电极周围泥土的pH可能增大

8.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是(   )

A.X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形

B.X能与Cl形成化合物

C.Y与强酸和强碱均能反应产生氢气

D.X和Y在周期表中均属于p区元素

9.下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.氯化铝溶液中滴加足量氨水：

B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

10.实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：

已知的溶解度如下表：

下列说法错误的是(   )

A.溶解应在较低温度下进行

B.蒸发浓缩时选用蒸发皿

C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干

D.酸化步骤加入溶液的作用是防止水解

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是(   )

A.放电时，a极电势低于b极电势

B.放电时，b极上的反应式为

C.充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol

D.充电时，电池总反应为

12.次磷酸是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①；②。下列推断不正确的是(   )

A.的结构式为

B.具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.是酸式盐

D.每消耗1mol反应①中转移6mol电子

13.石墨烯在移动设备、航空航天、新能源电池等领域具有广泛的应用前景。以为碳源气体制备石墨烯的过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.基底材料可以起到催化剂的作用

B.制备过程甲烷发生分解反应会释放氢气

C.石墨烯结构中每一个六元环所含的碳原子数是6

D.石墨烯具有良好的导电性能

14.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 时，该反应的化学平衡常数为

B.图中点所示条件下，

C.向点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时， 的转化率比原平衡大

D.容器内的压强：

15.25℃时，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是(   )

A.水的电离程度：

B.的数量级为

C.点满足

D.点满足

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

已知：的熔点为-59℃、沸点为11℃、的沸点为150℃。A中的化学方程式：。

(1)放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象：_______________________。

(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)：___________________。

(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是___________________，通空气也不能过慢的原因是_____________________。

(4)冰水浴冷却的目的是___________________。

a.降低的溶解度         b.减少的分解       c.使变为液态       d.加快反应速率

(5)写出D中发生反应的化学方程式：____________________，在反应中起到作用。假设在反应中消耗掉，则有________________________mol电子转移。

17.（12分）氨氮(等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的。

已知：

则反应：的____________________。

(2)在酸性废水中加入NaC1进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图甲所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：______________________________；

②当浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是___________________________。

(3)高铁酸钾是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气下的强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。

①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为_____________；

②用氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间的影响如图乙所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是___________________________。

18.（12分）金属铜是生活、生产、科研领域中应用较为广泛的金属，其冶炼方法有多种，回答下列相关问题。

(1)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”是我国古代掌握的湿法冶炼金属铜的基本原理，其中涉及的离子反应为_________________________。

(2)近代工业常常采用火法冶炼技术，如以黄铜矿(主要成分 ，铁为+2价)为原料，通过焙烧、熔炼等程序，最终获得铜。

①“焙烧”过程中一般要通入少量空气，使黄铜矿转化为、FeS和，该反应的化学方程式为_______________________。

②选取的黄铜矿在焙烧前要粉碎处理，其目的是_____________________。

③为提高经济效益，针对焙烧过程中产生的气体，请提出合理的处理方案：______________________________。

(3)现代工业冶炼铜常釆用湿法-电解冶炼，其工艺流程如图所示：

如果只考虑黄铜矿中参与反应，则“浸取”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终溶液能全部获得再生以供循环使用。

①“浸取”反应的离子方程式为____________________。

②为了加快过滤速度，操作Ⅰ一般采用减压过滤(抽滤)，此时需要使用玻璃纤维替代滤纸，理由是____________________________。

③上述流程中的“电解”使用惰性材料，写出阴极的电极反应式：____________________。

④循环使用的溶液易水解生成沉淀，若所得溶液的浓度为1.0，此时pH应控制的范围是______________[已知的，；]。

19.（12分）阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______________，B的结构简式为______________________。

(2)由B到C、E到F的反应类型分别为___________________________。

(3)在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是_____________________。

(4)苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_________________(写结构简式)；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为_________________，写出该反应的化学方程式：________________________。

(5)由D的结构可判断，D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为________________。

(6)H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。H的同分异构体能同时满足如下条件的共有_____________________种(不考虑立体异构)；

①苯环上有3个取代基，且遇溶液显色

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1:1:2:2的结构简式_________________(写一种即可)。

20.（12分）联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）含键的数目为________。

（3）与反应能形成较稳定的的原因是________。

（4）的晶体类型是________。与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）沸点（114℃）分别远远高于的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。

（5）NaClO发生水解可生成HClO。HCO的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。

（6）已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是_________。

②已知该晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数为_________nm（用含和的代数式表示）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：淘金是利用沙子与金子颗粒的密度不同将金子分离出来，A说法正确；金化学性质稳定，不与硝酸反应，B说法错误；真金灼烧后表面不会生成氧化物，保持黄色，铜锌合金灼烧后表面生成氧化物，变为黑色，故可以用灼烧的方法区别真金与铜锌合金，C说法正确；“沙淘金”说明金在自然界中可以以单质形式存在，D说法正确。

2.答案：A

解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应加硫粉处理，且金属汞不能深埋处理，容易污染土壤和地下水， A错误；氮氨废水中的N为-3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，因此可用化学氧化法和电化学氧化法处理，B正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加入沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，否则可能暴沸，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力越强，因此可以用pH计、电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，D正确。

3.答案：D

解析：A项，氮原子的原子核外有7个电子，基态氮原子电子排布式为，错误；B项，氧离子核电荷数为8，核外有10个电子，基态的电子排布式为，错误；C项，中N原子杂化轨道数=，的空间构型为正三角形，错误；D项，中N原子杂化轨道数，N原子的杂化方式为，正确。

4.答案：A

解析：能被氧化而除去，A正确；浓硝酸与发生氧化还原反应生成新的污染物，B错误；NaOH与不反应，C错误；铁粉与不反应，D错误。

5.答案：B

解析：该有机化合物的分子式为，A正确；该化合物中只有苯环和碳碳双键能与加成，所以1 mol该化合物最多可以与7 mol发生加成反应，酯基不能与发生加成反应， B不正确；该有机化合物分子中有碳碳双键，与苯环相连的C原子上有H原子，所以该有机化合物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色(溴与碳碳双键发生加成反应)，又可以使酸性溶液褪色(碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化)，C正确；该有机化合物分子中有酚羟基，所以既可以与溶液发生显色反应，又可以与溶液反应，D正确。

6.答案：C

解析：进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，A错误；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，会阻碍反应的进行，B错误；虽然乙醇易挥发，但是乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，所以可以通过溴的四氯化碳溶液的颜色变化证明溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C正确；过量，银离子可直接与硫离子生成硫化银沉淀，并不能证明发生了沉淀转化，因此不能比较溶解度，D错误。

7.答案：D

解析：A项，“泥土电池”是把化学能转化为电能的装置，错误；B项，锌作电池的负极，电极电势低于铜电极，错误；C项，阳离子移向电池的正极，错误；D项，铜电极是正极，若是泥土显酸性，则氢离子得电子，若是泥土显碱性，则氧气得电子，周围泥土的pH可能增大，正确。

8.答案：D

解析：X、Y位于周期表中第三周期，由电离能数据知，X、Y原子最外层电子数分别为2、3，故X为镁元素，Y为铝元素。Mg原子中最高能级为3s，其电子云呈球形，A判断正确；Mg能与反应生成，B判断正确；Al与强酸和强碱均可以反应产生，C判断正确；Mg在周期表中位于s区，Al在周期表中位于p区，D判断错误。

9.答案：A

解析：氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，A正确；碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，和都与反应，B错误；氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，C错误；溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有被氧化，D错误。

10.答案：A

解析：由题表数据可知，五水硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，A说法错误；蒸发浓缩吋应选用蒸发皿，B说法正确；减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干，C说法正确；易水解，酸化步骤加入溶液的作用是防止水解，D说法正确。

11.答案：C

解析：放电时，a极转化为，b极转化为，故a极为负极，b极为正极，电势a极低于b极，A说法正确；由上述分析知，放电时，b极为正极，转化为，则电极反应式为，B说法正确；充电时，每产生1 mol，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol，但题目未给出气体所处的状态，无法计算的量，C说法错误；充电时，a极为阴极，电极反应式为，b极为阳极，电极反应式为，故电池总反应为，D说法正确。

12.答案：CD

解析：由反应②可知是一元酸，分子中含有一个—OH，则的结构式为，A正确，不符合题意；中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B正确，不符合题意；是一元酸，是正盐，不是酸式盐，C错误，符题意；中2个参加反应，其中2个P的化合价由0降低到-3价，转移电子数为6，则每消耗1mol，反应①中转移3mol电子，D错误，符合题意。

13.答案：C

解析：根据题图可知，甲烷可以在基底材料上面完成断键分解的过程，说明基底材料可以促进反应的发生，同时基底材料并未发生改变，符合催化剂的特征，A说法正确；根据题图可知，该反应过程为，B说法正确；根据题图可知，石墨烯中每一个六元环中的碳原子都是被3个六元环共用，所以每个碳原子只有属于同一个六元环，故每个六元环所包含的碳原子数是(个)，C说法不正确；石墨具有导电性，石墨烯具有与石墨相同的结构，则石墨烯也具有导电性，D说法正确。

14.答案：BD

解析：由反应 可知，该反应为气体分子数增大的反应，容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，的平衡转化率提高，同时容器体积增大会使气体浓度降低，反应速率减小，反应达到平衡所需时间延长，由图像可知，相同时间，点已达到平衡， 点还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。点时反应达到平衡，转化率为40%，则

开始(mol)                     1                   0               0

反应(mol)                     0.4              0.2             0.4

平衡(mol)                    0.6               0.2            0.4

时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；点还未达到平衡，反应正向进行，，故B正确；向点平衡体系中充入一定量的，等效于加压，平衡逆向移动，转化率降低，C错误；由以上分析可知点时容器内气体物质的量为1.2 mol，点时反应的三段式：

开始(mol)                                        1                   0               0

反应(mol)                                      0.8                 0.4            0.8

平衡(mol)                                      0.2                 0.4            0.8

则点容器内气体物质的量为1.4 mol，由于，则，故D正确。

15.答案：C

解析：点时酸碱恰好完全反应，为溶液，促进水电离，点溶液呈中性，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好抵消，此时不影响水电离，点溶液呈酸性，酸的电离为主，抑制水电离，所以水的电离程度：， A正确；点时， ，可知其的数量级为，B正确；根据电荷守恒，点满足，故，C错误；点溶液是和的物质的量之比为1:2的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得，，整理得可得，D正确。

16.答案：(1)（1分）；液体不能顺利流下（1分）

(2) （1分）

(3)空气流速过快时，不能被充分吸收；空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解（2分）

(4)abc（2分）

(5)（2分）；还原剂（1分）；（2分）

解析： (1)根据仪器A中发生反应的化学方程式：可知，为了防止过早反应而消耗，仪器A中放入，仪器B中的药品是，仪器B还有平衡压强的作用，如果将仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现仪器A中压强过大，导致液体不能顺利流下的实验现象。

(2)C装置为安全瓶，为防止倒吸，导管应“短进长出”，装置应改为。

(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过C再到D中反应，若通空气流速过快时，导致不能被充分吸收，若通空气流速过慢时，造成不能及时被移走，浓度过高导致分解。

(4)受热易分解，结合的沸点和实验目的可知，冰水浴冷却的主要目的是减少的分解，冷凝，并降低的溶解度，故选abc。

(5)根据D中的物质和实验目的可知，其发生反应的化学方程式是，在此反应中中氧元素化合价升高，是还原剂，消耗1 mol，转移2 mol电子，假设在反应中消耗掉，则有电子转移。

17.答案：(1)（2分）

(2)①（2分）

②电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极开始放电，消耗电能（2分）

③当浓度过大，HClO氧化产生从溶液中逸出，使HClO浓度减小（2分）

(3)①（2分）

②随着pH的增大的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长（2分）

解析：(1)根据盖斯定律，反应：的。

(2)①电解时NaCl在阳极发生氧化反应，失电子生成HClO，阳极电极反应式为；

②当浓度减小时，电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极中开始放电，消耗电能；

③阳极产生的HClO具有氧化性，当废水的pH低于4时，浓度过大，HClO氧化性增强，可氧化产生从溶液中逸出，使HClO浓度减小，氨氮去除速率也会降低。

(3)①碱性条件下可将水中的氧化为除去，被还原为沉淀，根据氧化还原反应的配平规律可得，反应的离子方程式为；

②用氧化含氨氮废水说明具有强氧化性，且其氧化性受溶液中的浓度影响较大，随着pH的增大的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但浓度减小，的氧化性减弱，氧化时间增长。

18.答案：(1)（1分）

(2)①（2分）

②增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）

③用氨水吸收后，进一步转化制备化肥硫酸铵；使用熟石灰吸收，进一步转化生成建筑材料石膏；使用烧碱吸收，生产亚硫酸钠等（2分）

(3)①（2分）②溶液具有较强的酸性（1分）

③（1分）④pH<1.2（2分）

解析：(1)“曾青涂铁，铁赤如铜”描述的是硫酸铜溶液与铁之间的置换反应，离子反应式为。

(2)①反应物为，生成物为、FeS和，所以反应方程式为；

②固体参与反应，将其粉碎，其原理为增大反应物的接触面积，加快反应速率。

(3)①由题意，浸出液中有两种金属阳离子，则表明会转化为，另一种阳离子是，即在浸取时氧化了，则离子方程式为。②溶液显较强的酸性，会对滤纸有较大的腐蚀，所以使用玻璃纤维替代滤纸。

③滤液中阳离子是，阴极电极反应式为。

④根据的表达式，可以得出，，即控制pH<1.2时，无沉淀生成。

19.答案：(1)对硝基苯酚（1分）；   （1分）  (2)还原反应（1分）；取代反应（1分）          (3)保护官能团酚羟基（1分）

(4)SH（1分）；酚酞（1分）；（1分）

(5)    （1分）        (6)16（2分）；(或)（1分）

解析：(1)A分子以苯酚作母体，名称为对硝基苯酚；结合A、C结构简式，可推测B的结构简式为。

(2)B→C的反应，B中的硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；E→F的反应，E中苯环上一个氢原子和支链甲基上一个氢原子分别被溴原子取代，反应类型为取代反应。

(3)由于酚羟基还原性比较强，故由A到B的目的是保护酚羟基。

(4)苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为SH，因为苯酚的酸性比较弱，所以苯硫酚的酸性也比较弱，NaOH与苯硫酚溶液反应的化学方程式为，溶液中水解呈碱性，故滴定时，选用酚酞作指示剂。

(5)由D的结构可判断D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为。

(6)H是A的同系物，其相对分子质量比A大14，故H的分子式比A的分子式多一个原子团，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有3个取代基，且遇溶液显色，②既能发生银镜反应又能发生水解反应，故H的同分异构体中含有1个酚羟基、1个OOCH、

1个，或者2个酚羟基、1个NHCHO。Ⅰ.当H的同分异构体中含有1个酚羟基、1个OOCH、1个时，①当OH与OOCH在苯环上处于邻位时，在苯环上有4种位置；②当OH与OOCH在苯环上处于间位时，在苯环上有4种位置；③当OH与OOCH在苯环上处于对位时，在苯环上有2种位置。Ⅱ.当H的同分异构体中含有2个酚羟基、1个NHCHO时，①当两个酚羟基在苯环上处于邻位时， NHCHO在苯环上有2种位置；②当两个酚羟基在苯环上处于间位时， NHCHO在苯环上有3种位置；③当两个酚羟基在苯环上处于对位时，NHCHO在苯环上有1种位置。故满足条件的H的同分异构体共有16种；其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1:1:2:2的结构简式为和。

20.答案：（1）（或）（1分）

（2）（1分）

（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）

（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力（2分）

（5）V形（1分）；（1分）

（6）2（2分）；（2分）

解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布式为，基态核外电子排布式为。

（2）的结构式为、水的结构式为，单键均为键，两者结合后生成，中含有个键。

（3）中的N提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成。

（4）的结构式为，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存在氢键，的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。

（5）由于在H、Cl、O中，O的电负性最强，所以O为中心原子，键数为2，孤电子对数为，所以VSEPR构型为四面体，为杂化，分子构型为V形。

（6）①由题目给出的晶胞可知，的配位数是2。②根据给出晶体结构，，带入数值可得晶胞参数。