2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）

2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）

可能用到的相对分子质量：H-1 C-12   P-31  O-32  Fe-56  Cu-64   Zn-65   Sn-119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂

C.难溶于水，可用作耐高温材料

D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

2.下列表示正确的是(   )

A.乙酸乙酯的实验式：

B.甲基的电子式：

C.的结构示意图：

D.HCl分子的球棍模型：

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，1 mol 溶于1.0 L中，溶液中的个数之和为2

B.标准状况下，11.2 L与11.2 L HF均含有5个质子

C.56.0 g  Fe与1.0 mol 反应，转移电子数为2

D.46.0 g完全燃烧，有5个CH键断裂

4.下列实验设计能达到实验目的的是(   )

 A.A B.B C.C D.D

5.下列离子方程式正确的是(   )

A.制作印刷电路板原理：

B.向NaClO溶液中滴入少量溶液：

C.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通入少量：

D.海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，发生歧化反应生成：

6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是(   )

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X

7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度   

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

8.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9.伞形花内酯的一种制备方法如下。下列说法不正确的是(   )

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溴水反应

C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溶液

D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种(不包含Ⅰ)

10.我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势,镍、钴、猛三元材料通常可以表示为,其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4,且x+y+z=1。充电时电池总反应为,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是(   )

A.允许离子X通过隔膜属于阳离子交换膜
B.充电时,A为阴极,发生还原反应
C.放电时,正极反应式为
D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

11.已知：

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：

下列说法不正确的是(   )

A.经①和④所得溶液中，后者大于前者

B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等量，则消耗的

D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

13.化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100的NaOH溶液液滴定20.0 mL 0.100的溶液，AG与 (所加NaOH溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是(   )

A.25℃时，的电离常数

B.点时，

C.点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D.点时，溶液中的数量级为

14.由羟基丁酸生成丁内酯的反应为。在298 K下，羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

则下列说法不正确的是(   )

A.该反应在50~80 min内的平均反应速率为

B.120 min时羟基丁酸的转化率为50%

C.298 K时该反应的平衡常数

D.为提高羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物丁内酯

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题；共43分。

15.（14分）某小组拟从某种废弃含锌有机催化剂（杂质主要为含有Co的有机络合物，还含少量Fe、Mn等金属的氧化物）中提取金属锌，设计的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、_______________、泥三角等。

（2）写出用硫酸酸浸过程中含锌物质发生的反应的离子方程式_______________；该过程中不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_______________。

（3）过滤I得到的滤液中含有和，加入适量溶液充分搅拌，将和分别氧化成 CoOOH、和，写出溶液和反应的离子方程式_______________。若常温下，过滤Ⅱ后浓度为，则的溶度积_______________。

（4）调节溶液pH时，pH不能太大，理由是_______________。

（5）将含锌化合物X[可表示为]洗涤、干燥，取37.7g充分灼烧，所得气体依次通过装置甲（装有足量浓硫酸的洗气瓶）、装置乙（装有足量碱石灰的干燥管）。装置甲增重9.0g，装置乙增重4.4g，则_______________。

16.（15分）亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体或红褐色液体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水易水解生成与氯化氢。常温常压下，在实验室可用和NO合成NOCl，相关实验装置图（夹持装置略去）如下。已知不稳定，易分解，既有氧化性又有还原性；是微溶于水的白色固体，能溶于硝酸（）

（1）制备

①制备的发生装置可以选)______________________（填大写字母），反应的离子方程式为______________________。

②欲收集干燥纯净的，则装置F的作用是______________________。

（2）合成NOCl

①仪器m的名称为_________________。

②实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水的作用是_________________。

③尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。

（3）NOCl与水反应生成与氯化氢。

①要验证反应后的溶液中存在，合理的实验操作步骤及现象是_________________。②设计实验证明是弱酸_________________。

（仅提供盐酸、溶液饱和溶液红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

17.（14分）工业上以与为原料合成尿素，主要反应如下：

①

②

（1）反应的=______________。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，下列条件中可以判断反应已经达到平衡状态的是__________。

a.

b.混合气体的平均相对分子质量不再变化

c.单位时间内生成的同时，消耗

d.混合气体的密度不再改变

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种崔化剂，改变原料气配比进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同）测得的平衡转化率如图所示：

①如果要将图中X点对应的平衡状态改变为Y点对应的平衡状态，则应采取的措施是__________。

②Z点对应实验中，的起始浓度为，经过5min后达到平衡状态，则该时段平均反应速率__________。该条件下化学平衡常数__________（保留2位小数）。

③图中Y、Z两点对应的实验温度分别为和，且实验开始时的起始浓度均为，则__________（填“>”“=”或“<”）。

（4）最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理示意图如下

①Pd/CFC极为__________（填“正”或“负”）极。

②Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为__________。

（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

18.（15分）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________（填标号）。

A.  B.

C.  D.

（2）白磷在空气中缓慢氧化生成，的结构如图1所示。中氧原子的杂化轨道类型为__________，每个分子中含孤电子对的数目为__________。

（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。

①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__________，磷原子的配位数为__________。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图3，请将表示B原子位置的圆圈涂黑。

（4）磷化铜（）用于制造磷青铜磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（）气体，分子的空间构型为__________。

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图4所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为，P原子与最近的Cu原子的核间距为__________nm（用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。

19.（15分）磷酸氯喹是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G（）是一种合成磷酸氯喹的医药中间体，它的合成路线如下：

已知：①是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；

②脱羧反应是羧酸分子脱去羧基（—COOH）放出二氧化碳的反应；

③苯胺和甲基吡啶（如）互为芳香同分异构体。

回答下列问题：

（1）化合物A的名称是______________，D中含氧官能团的名称为______________。

（2）E的结构简式为______________。

（3）F→G的反应方程式为______________。

（4）某有机物的分子式为，具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，该有机物的结构有______________种，请写出其中的2种______________。

（5）参照上述流图写出以为原料制备的合成路线图（其他试剂任选）______________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，B错误；的熔点很高，因此可用作耐高温材料，C错误；原电池中，负极失电子发生氧化反应，同时需要电极材料能够导电，而铅是金属，能导电，反应中易失去电子，具有还原性，D正确。

2.答案：A
解析：乙酸乙酯的分子式为，实验式为，A正确；甲基的电子式为，B错误；的结构示意图为，C错误；为HCl的比例模型，D错误。

3.答案：C

解析：的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有，A错误；标准状况下HF不是气体，B错误；56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2，C正确；有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5，正确，若为甲醚，则含有CH键的数目为6，D错误。

4.答案：C

解析：将饱和溶液蒸干，受热分解生成和HCl，不能得到晶体，A项错误；证明溶液中含有，应先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变血红色，B项错误；将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动不滴落，说明A熔化但表面的膜没有熔化，从而可以判断氧化铝的熔点高于铝的熔点，C项正确；将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去的原因是和NaOH溶液反应溶液碱性减弱，体现酸性氧化物的性质，D项错误。

5.答案：D

解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，用溶液刻制印刷电路板，离子方程式为，错误；B项，NaClO为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，离子方程式反应物中不能出现，错误；C项，等浓度的碳酸钠、次氯酸钠碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，则溶液碱性逐渐减弱，的酸性逐渐增强，向次氯酸钠溶液中通入少量，根据较强酸制较弱酸原理，反应的离子方程式为，错误；D项，该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为，正确。

6.答案：B

解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、 Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。

7.答案：D

解析：A、由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,正确;B、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,正确;C、水层在下层不能防止倒吸,操作不正确,错误;D、检查容量瓶是否漏水操作正确,但不是从实验安全角度考虑的,错误,答案选D。

8.答案：D

解析：A项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有气体生成，所以酸性：碳酸>硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误；C项，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，但由于溶液中浓度远大于浓度，故无法比较，和的大小；错误；D项，向溶液中滴加硝酸，亚硫酸钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。

9.答案：A

解析：化合物Ⅰ不含能水解的官能团，不能发生水解反应， A错误；Ⅰ中含有酚羟基，Ⅱ中含有碳碳双键，Ⅲ中含有酚羟基和碳碳双键，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溴水反应， B正确；Ⅰ中含有酚羟基，Ⅱ中不含酚羟基，则可用溶液检验Ⅱ中是否混有Ⅰ，C正确；符合条件的Ⅰ的同分异构体：(→为CHO插入的位置)，除去Ⅰ，共5种，D正确。

10.答案：D

解析：根据充电时电池总反应知,放电时负极反应式为,正极反应式为,将放电时负极、正极反应式左右颠倒,即分别得到充电时阴极、阳极反应式。放电时,A是负极、B是正极,Li+向正极移动,则X是Li+,允许阳离子通过的隔膜为阳离子交换膜,A项正确;充电时,A是阴极,发生还原反应,B项正确；由上述分析可知,C项正确；根据充电时电池总反应知,充电时石墨电极发生C→LiaC6的反应,无法充电的废旧电池的石墨电极中不含有锂元素,不能回收金属锂,D项错误。

11.答案：D

解析：本题考查反应热的大小比较、盖斯定律的应用。甲醇和CO的燃烧均是放热反应，均小于0，A错误；液态水的能量低于气态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放热多，则，B错误；已知，，则两式相加得，该反应一定是放热反应，，C错误；已知①，②，③，则①+②×2-③×2，即得到反应： ，根据盖斯定律可知，，D正确。

12.答案：C

解析：分析流程图可知，②向卤水中加入硫酸酸化后通入氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质：，③高分子树脂吸附，④，⑤，⑥碘单质易升华，采用升华的方法提纯，得到碘产品。A项，由前面分析可知经①和④所得溶液中，后者大于前者正确；B项，④发生反应：，作用是将吸附的碘还原脱离高分子树脂，正确；C项，得2mol电子，得6mol电子，若②和⑤中分别得到等量，据电子守恒则消耗，错误；D项，升华为固态物质直接变为气态，属于物理变化，正确。

13.答案：C

解析：本题考查溶液中微粒浓度关系。25℃时，点溶液中，，则，，，，则的电离常数，抑制水的电离，可认为溶液中的全由电离得到，则，A正确；点时加入NaOH溶液的体积为10 mL，溶液为等浓度的的混合溶液，电荷守恒式为，物料守恒式为，两式联立，得，B正确；加入NaOH溶液体积为20 mL时， NaOH与恰好完全反应生成，溶液呈碱性，而点溶液的，即。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的体积小于20 mL，C错误；点时，则，结合25℃时 可求，数量级为， D正确。

14.答案：C

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。由图像可知5080 min内丁内酯的浓度由0.05变为0.071，所以，A正确；120 min时丁内酯的浓度为0.09，由题中反应方程式可知羟基丁酸消耗了0.09，所以其转化率为，B正确；达到平衡时丁内酯的浓度为0.132，即反应生成了0.132丁内酯，可求得平衡时羟基丁酸的浓度为，则该反应的化学平衡常数，C错误；提高羟基丁酸的转化率，就是使平衡正向移动，及时分离出产物丁内酯可使平衡正向移动，D正确。

15.答案：（1）坩埚、玻璃棒（2分）

（2）（2分）盐酸可被氧化成有毒气体（2分）

（3）（2分）（2分）

（4）避免发生水解（2分）

（5）1:2:3（2分）

解析：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角等。

（2）灼烧后锌元素转变为ZnO，用硫酸酸浸过程中含锌物质（ZnO）发生的反应的离子方程式为。酸浸之后过滤Ⅰ得到的滤液要经过强氧化剂的氧化，盐酸很容易被氧化成有毒气体，故酸浸过程中不能用盐酸。

（3）溶液将氧化成，其反应的离子方程式为。若常温下过滤Ⅱ后浓度为，滤液的pH=4，，，则该条件下的溶度积。

（4）调节pH时，溶液pH不能太大，理由是避免锌离子发生水解。

（5）灼烧反应灼烧的化学方程式为，装置甲、乙分别吸收，则，，故，因此，，，故。

16.答案：（1）①A（2分）[或B；，或其他合理答案]（2分）

②除去中混有的HCl（2分）

（2）①三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）②防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免NOCl与水反应（2分）③（2分）

（3）①取反应后所得溶液少许于试管中，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀，过滤，在滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则有存在（2分）②用玻璃棒蘸取饱和溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明是弱酸（2分）

解析：（1）①装置A、B都可以作为实验室制备的反应装置，装置A需要加热，选用和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为，装置B不需要加热，选用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为。②制备并收集干燥的氯气时，各装置的接口顺序为a→f→g→c→b→d→e→j→h，其中装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去中混有的HCl。

（2）②尾气处理时将尾气（NO、）通入NaOH溶液中，故无水的作用是防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免NOCl与水反应。③与NaOH溶液可以反应，而NO不能与NaOH溶液反应，故需要同时通入， NO、与NaOH溶液才可以反应，以达到消除污染的目的。

（3）①根据题给的信息，要验证溶液中存在，需要从两个方面考虑，一是加入溶液后能生成白色沉淀，再加入稀硝酸，仍有白色沉淀（AgCl），二是过滤后所得的滤液具有还原性。②要证明是弱酸，可证明中存在电离平衡或证明能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明饱和溶液呈碱性，故设计的实验方案为用玻璃棒蘸取饱和溶液点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明是弱酸。

17.答案：（1）-86.98（1分）

（2）bd（2分）

（3）①降低温度（或同比增大和的浓度）（2分）②0.24（2分）0.59（2分）③>（2分）

（4）①正（1分）②（2分）

解析： （1）根据盖斯定律，由①+②可得。

（2），不能说明反应达到平衡状态，a项错误；混合气体的平均相对分子质量不再变化，则对该反应而言说明气体的总质量和总物质的量都不变，反应一定处于平衡状态，b项正确；单位时间内生成的同时，消耗，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应已处于平衡状态，c项错误；混合气体的密度不再改变，则说明气体的总质量不变，反应一定处于平衡状态，d项正确。

（3）①由题图可知，从X点对应的平衡状态变为Y点对应的平衡状态，不变，但增大，即

平衡右移，由于该反应为气体分子数减小的放热反应，所以采取的措施为同比增大和的浓度或降低温度。②Z点时，的平衡转化率为60%，建立三段式：

易得，。

③Y点时起始浓度，；Z点时起始浓度，，若温度相同则Y点时的转化率更大，要维持转化率相同，则Y应该向逆反应方向移动，温度应该更大，即。

（4）①该装置为原电池装置，电池工作时，阳离子移向正极， Pd/cFC极为正极。②由反应物和生成物及电荷守恒得Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为。

18.答案：（1）A（1分）

（2）（1分）16（2分）

（3）①面心立方最密堆积（1分）4（2分）②或（2分）

（4）三角锥形（2分）

（5）正八面体（2分） （2分）

解析： （1）为基态磷原子的核外电子排布图，失去最外层一个电子所需的能量为第一电离能；为基态磷原子失去两个电子后的核外电子排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第三电离能；为基态磷原子失去三个电子后的核外电子排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第四电离能；第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能，故电离最外层一个电子所需能量最小的是A。

（2）从的结构中可以看出，每个O原子都形成2个P-O键，每个O原子还存在2个孤电子对，所以氧原子的杂化轨道类型为；每个分子中，每个P原子含1个孤电子对，每个O原子含2个孤电子对，含孤电子对的数目为1×4+2×6=16。

（3）①黑球为磷原子，根据晶胞结构分析，P原子为面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的B原子有4个。②根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向投影可以形成一个六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B原子（分别与3个P原子重合）或者3个P原子形成，所以画图为：或。

（4）N、P为同主族元素，和的空间构型相同，为三角锥形，则也为三角锥形。

（5）观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构，P原子位于正八面体的中心，P原子与最近的Cu原子之间的距离为棱长的，一个晶胞中，Sn原子个数为，Cu原子个数为，P原子个数为1，故磷青铜晶体的化学式为，摩尔质量为，1 mol的体积为，由个晶胞组成，一个晶胞的体积为，棱长=，P原子与最近的Cu原子的核间距为。

19.答案：（1）间氯苯胺（或3-氯苯胺）（2分）羟基、酯基（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）5（2分）（写2种即可）（2分）

（5）（3分）

解析：（1）中两个官能团位于苯环的间位，氨基为主官能团，命名为间氯苯胺，D中含氧官能团的名称为羟基和酯基。

（2）由上述分析可知，E的结构简式为。

（3）F→G是取代反应，Cl原子取代杂环化合物的—OH，化学方程式为。

（4）该有机物的分子式比A的多了两个，由核磁共振氢谱信息，模仿A的结构可以写出3种，为，其中苯胺的结构又可以和甲基吡啶的结构变换，有2种，为。