2021届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版）

这是一份2021届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 2021届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版）可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  F-19  Na-23    S-32  Ni-59  Zn-65  一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是(   )A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性髙锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、已烯和四氯化碳3.下列有关说法错误的是(   )A.与互为同位素B.乙二醇和甘油不互为同系物C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象4.下列离子方程式书写正确的是(   )    A.过氧化钠与水反应：B.向次氯酸钠溶液中通入：C.向氯化镁溶液中加入过量氨水： D.铜片投入稀中：5.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于预防新型冠状病毒感染。其中一种中药成分麻黄碱的结构简式为，下列说法正确的是(   )A.麻黄碱难溶于水                                                          B.麻黄碱不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.麻黄碱分子中所有原子不可能位于同一平面上           D.麻黄碱分子式是6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.1molFe在1mol中充分燃烧，转移的电子数目为B.水解形成的胶体粒子数为0.1C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为D.电解精炼铜时，阳极质量减小转移电子数付定为27.常温下，能自发进行，可用于生产。下列有关说法中正确的是(   )A.该反应的B.每生成1 mol转移2 molC.室温下，向0.1 NaClO溶液中加水，溶液pH增大D.和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法中正确的是(   )A.简单离子半径：Z>M>YB.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C.与Y结合形成的是离子化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱9.以闪锌矿为原料制备金属锌的生产流程如图所示，已知ZnS是闪锌矿的主要成分，该矿中另外还含有和少量FeS、CdS、PbS杂质。下列说法不正确的是(   )A.焙烧产生的气体可用作食品的杀菌保鲜剂           B.滤渣1的成分易溶解于烧碱溶液C.可以用代替生产中加入的ZnO                 D.电解液可以循环利用10.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(   )A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B.相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D.在溶液中， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.金-钒-氧团簇催化氧化CO的反应过程如图所示，下列叙述错误的是(   )A.是反应的中间体       B.存在反应C.反应③⑤互为逆反应        D.总反应为12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )选项实验现象结论A用硫酸酸化的溶液滴入到溶液中溶液变成黄色氧化性：B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性A.A  B.B  C.C  D.D13.香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co(Ⅲ)-电池(如图)采用为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与之间的转化，从而很好地克服了碱性锌-钴电池的缺陷。下列说法错误的是(   )A.放电时，溶液中浓度不变B.充电时，溶液中移向b极C.充电时，外电路通过2 mol，理论上电解质溶液质量减少6 gD.若为碱性介质，会降低电极的可逆性14.以为原料合成的反应[副反应是乙烷氢解产生]：。该反应的反应历程可分为如下两步：ⅰ.ⅱ. 0.1MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2:1的和，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是(   )已知：的选择性。A.反应ⅰ为放热反应B.增大比增大对总反应速率的影响大C.800℃时，的选择性为80%D.若增大，的产率和的转化率均增大15.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.曲线①代表，曲线②代表B.a点溶液中存在C. 的电离常数的数量级为D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色三、非选择题：共60分。第16─18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19─20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。16.（15分）某兴趣小组为探究有关性质进行如下实验活动。Ⅰ.漂白性该小组认为二氧化硫通入品红溶液后，产生了多种微粒，因此不能认为是二氧化硫起了漂白作用。为此，进行了以下实验：a.向品红的无水乙醇溶液中持续通入干燥的气体，溶液不褪色；b.分别取相同浓度的品红溶液各20mL于三只小烧杯中，同时一次性各加入体积均为20mL、浓度均为的亚硫酸、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色最快，加入亚硫酸溶液的品红溶液褪色最慢。（1）实验a的目的是_______________。（2）实验b可能得出的结论是_______________；理由是_______________。Ⅱ.水溶液酸性该小组选用下列装置及药品比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。（3）装置连接顺序为A→C→_______________→E→_______________→F→尾气处理。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是_______________。Ⅲ.还原性已知：易与浓氨水反应生成（无色），在空气中会立即被氧化成（蓝色）。该小组为探究与新制悬浊液的反应进行如下实验：装置试管中的药品现象溶液和溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色（4）该小组将少量固体加入5mL蒸馏水中，再持续通入气体，发现现象与上述实验相同，说明砖红色沉淀为。砖红色沉淀消失的化学方程式为___________。（5）取表中实验所得固体进行如下实验（以下每步均充分反应）：实验时摇动锥形瓶的目的是_______________；锥形瓶2中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。17.（15分）某小组拟从某种废弃含锌有机催化剂（杂质主要为含有Co的有机络合物，还含少量Fe、Mn等金属的氧化物）中提取金属锌，设计的实验流程如下：回答下列问题：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、_______________、泥三角等。（2）写出用硫酸酸浸过程中含锌物质发生的反应的离子方程式_______________；该过程中不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_______________。（3）过滤I得到的滤液中含有和，加入适量溶液充分搅拌，将和分别氧化成 CoOOH、和，写出溶液和反应的离子方程式_______________。若常温下，过滤Ⅱ后浓度为，则的溶度积_______________。（4）调节溶液pH时，pH不能太大，理由是_______________。（5）将含锌化合物X[可表示为]洗涤、干燥，取37.7g充分灼烧，所得气体依次通过装置甲（装有足量浓硫酸的洗气瓶）、装置乙（装有足量碱石灰的干燥管）。装置甲增重9.0g，装置乙增重4.4g，则_______________。18.（15分）为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用CO和合成乙醇燃料。（1）采用CO和与合成乙醇。已知：写出由和反应合成和的热化学方程式：____________。（2）采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反应①：反应②：压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则（填“>”或“<”）0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。在300K~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是________________。若压强为温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内的均速率为，该条件下平衡常数=_________________。（3）①经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。②化学反应又称催化重整，该反应对温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程（X代表一种或多种中间产物）：第一步：慢反应                  第二步：快反应则下列表述正确的是_______（填序号）。A.第一步中与的碰撞仅部分有效B.总反应的反应速率取决于第一步C.第二步反应活化能较低D.升高温度，第一步反应速率减慢，第二步反应速率加快（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.（15分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为__________。（2）已知具有较高的熔点（熔点高于1000℃），的式量大于，但其熔点只有200℃，原因是__________。（3）的一种配离子，1mol该配离子中所含键的数目为__________，与互为等电子体的一种分子为__________，杂化类型为__________。（4）金属Fe与形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表Fe，深色小球代表，白色小球代表H，其中白色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：____________。（5）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为__________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图），已知的半径为，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____________（用含的代数式表示）。20.（15分）化合物I是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的结构简式为______________________。(2)C的分子式为___________________________。(3)D的官能团为______________________。(4)E+HI的化学方程式为________________________。(5)F生成G的反应类型为____________________________。(6)H的同系物M比H相对分子质量大14，M可能的结构有__________________种。(7)写出用邻甲基苯酚和丙烯为原料制备化合物的合成路线：___________________________(其他无机试剂任选)。


       答案以及解析1.答案：A解析：A项，光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，正确；B项，推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，错误；C项，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，错误；D项，明矾只能用来净水，不能淡化海水，错误。2.答案：B解析：汽油、柴油和石蜡都是石油分馏或对分馏产品进一步处理的产物，都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；溴苯需要用苯与液溴在铁粉存在的条件下反应制得，B错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成，C正确；苯与溴水不反应但可萃取溴水中的，使上层苯层显色，下层水层无色，已烯与溴水反应褪色，有机层与水层均无色，四氯化碳可萃取溴水中的，使上层水层褪色，下层有机层显色，因此可用溴水鉴别苯、已烯和四氯化碳，D正确。3.答案：A解析：A项，与均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B项，乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个，正确；C项，蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；D项，豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。4.答案：D解析：A项，过氧化钠在离子方程式中应写为化学式，离子方程式为，错误；B项，次氯酸钠具有氧化性，将二氧化硫氧化为，离子方程式为，错误； C项，氨水为弱碱在离子方程式中应写化学式，离子方程式为，错误；D项，稀硝酸有强氧化性，离子方程式为，正确。5.答案：C解析：麻黄碱分子中含有亲水基—OH和一NH一，可加水浸煮成“清肺排毒汤”，说明麻黄碱能溶于水，A错误；麻黄碱分子中含结构，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B错误；麻黄碱分子中含有4个饱和碳原子，每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C正确；麻黄碱的分子式是，D错误。6.答案：A解析：A项，1molFe在1mol中充分燃烧，Fe过量用的物质的量计算，转移的电子数为，正确；B项，一个胶体粒子是由多个聚集在一起形成的，（即）水解生成胶体的粒子数应小于，错误；C项，HF在标准状况下呈液态，不适用气体摩尔体积，错误；D项，电解精炼Cu时，阳极是粗铜，含有Fe等杂质，所以无法根据阳极减少的质量计算转移的电子数，错误。7.答案：B解析：本题综合考查反应原理和氧化还原反应有关知识。，又的反应可自发进行，则该反应， A错误；反应中氮元素化合价由-3价升高到-2价，则每生成1 mol转移2 mol，B正确；NaClO溶液因水解而显碱性，室温下，向0.1 NaClO溶液中加水，溶液体积增大，碱性减弱，pH减小，C错误；和KOH溶液组成的燃料电池中，通入的一极发生氧化反应，为负极，在碱性溶液中失电子生成氮气和水，负极反应为，D错误。8.答案：D解析：本题综合考查元素推断、物质的结构与性质。短周期元素Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，设Y的最外层电子数为y，则有或 ，解得或(舍)，则Y为O；X的原子序数原子半径(由题图知)均比Y的小，且X的族序数等于周期序数，则X为H；M的原子序数比Y大且M的族序数等于周期序数，则M为Al；则团簇分子为，可知Z的化合价为+2，Z的原子序数大于O小于Al，则Z为Mg；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、O、Mg、Al。核外没有电子，原子半径最小，核外电子排布相同，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，A错误；Z的单质Mg不能和NaOH溶液反应，B错误；是共价化合物，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为，是中强碱，D正确。9.答案：B解析：焙烧产生的气体是，可用作食品的杀菌保鲜剂，例如：葡萄酒在发酵期间利用适量的二氧化硫即可杀菌又不伤及酵母，A正确；根据生产流程，可以得出滤渣1中含有性质稳定，不溶解于烧碱溶液，B错误；生产流程中加入ZnO，其目的是调节溶液的pH，使 完全水解转化为沉淀，用代替生产中加入的ZnO，可以达到同样的效果，C正确；电解液中含有硫酸，在“溶浸”过程中需要加入硫酸，所以电解液可以循环使用， D正确。10.答案：A解析：酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH强，A项错误；等浓度的和混合溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则离子浓度关系：，B项正确；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明FeS的溶解度大于Cus，，C项正确；根据物料守恒可知，，D项正确。11.答案：C解析：为反应的催化剂，是反应的中间体，A项正确；反应②③的总反应为，B项正确；反应③的反应物和反应⑤的生成物不相同，不互为逆反应，C项错误；总反应为，D项正确。12.答案：B解析：硫酸酸化的溶液中含有，在酸性环境下具有强氧化性，溶液变成黄色时，无法判断是否是过氧化氢的氧化作用，A项错误；浓氨水易挥发，遇到易挥发性酸会生成白色晶体铵盐，浓盐酸易挥发，则该溶液可能是浓盐酸，B项正确；钾元素进行焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C项错误；氯气与二氧化硫都会与NaOH反应，可能是消耗了碱而使溶液褪色，也可能是湿润的氯气和二氧化硫具有漂白性而使溶液褪色，D项错误。13.答案：AB解析：由图可知Zn/富Co(Ⅲ)—电池放电时Zn为负极材料，为正极材料，正极电极反应式为，负极反应式为。由以上分析可知，放电过程中溶液中浓度降低，浓度增大，A错误；充电时，a极为阳极，溶液中阴离子移向阳极，B错误；充电时，外电路通过2 mol ，理论上电解质溶液中会有1 mol 替换1 mol ，质量减少65 g-59g =6 g，C正确；题于中提到该电池很好地克服了碱性锌-钴电池的缺陷，从题目中分析可知该缺陷应该是降低电极的可逆性，D正确。14.答案：D解析：A项，根据盖斯定律，反应ⅰ的反应热，反应吸热，错误；B项，反应ⅱ为反应的决速步，增大，反应ⅱ速率加快，从而提高总反应速率，错误；C项，根据题意，乙烷可以转化为乙烯或甲烷，800℃时，设充入的物质的量为2mol，则乙烷的物质的量为1mol，生成的物质的量等于的转化的物质的量，则800℃时，乙烯的选择性为，正确；D项， 增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高乙烯的产率，但是降低了的转化率，错误。15.答案：BC解析：由图可知，曲线①代表，曲线②代表，A项正确；a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可知，B项错误；的电离常数表达式为，a点时，，，其数量级为， C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为，水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项正确。16.答案：Ⅰ.（1）探究分子能否使品红褪色（1分）（2）使品红褪色的微粒可能是亚硫酸根离子（1分）；浓度大，褪色快；浓度小，褪色慢（2分）Ⅱ.（3）B（2分）；D（2分）；D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）Ⅲ.（4）（2分）（5）使溶液与空气中氧气充分接触（1分）；（2分）解析： Ⅰ.水溶液中含有亚硫酸分子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，不能判断起漂白作用的是哪种微粒。（1）实验a的目的是探究分子能否使品红褪色。（2）实验b各溶液中均含有亚硫酸分子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，因为加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色最快，结合有关反应速率影响因素的知识，推测使品红褪色的微粒可能是亚硫酸根离子。Ⅱ.（3）直接通入漂白粉溶液，会与发生氧化还原反应，不能直接运用强酸制弱酸规律进行比较，故先证明亚硫酸酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于HClO。Ⅲ.（4）根据实验现象并结合守恒思想和氧化还原反应原理分析生成了和Cu。（5）据题知，紫红色固体铜在浓氨水和氧气共同作用下会溶解，且生成，从而写出离子方程式。  17.答案：（1）坩埚、玻璃棒（2分）（2）（2分）；盐酸可被氧化成有毒气体（2分）（3）（2分）；（3分）（4）避免发生水解（2分）（5）1:2:3（2分）解析：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角等。（2）灼烧后锌元素转变为ZnO，用硫酸酸浸过程中含锌物质（ZnO）发生的反应的离子方程式为。酸浸之后过滤Ⅰ得到的滤液要经过强氧化剂的氧化，盐酸很容易被氧化成有毒气体，故酸浸过程中不能用盐酸。（3）溶液将氧化成，其反应的离子方程式为。若常温下过滤Ⅱ后浓度为，滤液的pH=4，，，则该条件下的溶度积。（4）调节pH时，溶液pH不能太大，理由是避免锌离子发生水解。（5）灼烧反应灼烧的化学方程式为，装置甲、乙分别吸收，则，，故，因此，，，故。18.答案：（1）（3分）（2）＜（2分）；300K~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（2分）；（2分）；（2分）（3）①反应Ⅰ（1分）；②ABC（3分）解析：（1）与反应生成和的化学方程式为。将题给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可知，由①－②×2+③×3，可得。（2）由图甲可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，则。温度升高，反应①和反应②中平衡均逆向移动，但反应②受温度影响更大，逆向移动的程度大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲可知，压强为、温度为800K时，的平衡转化率为0.9，根据已知条件，列出反应①的三段式：，。（3）①胰图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应Ⅰ。②升高温度，第一步反应和第二步反应速率均加快，D项错误。19.答案：（1）4:1（1分）（2）晶体类型不同，为离子晶体，为分子晶体，离子键大于分子间作用力（2分）（3）（2分）；（1分）；sp（2分）（4）（2分）（5）（2分）；（3分）解析：（1）基态Ni原子的核外电子排布式为，所以价电子中3d轨道上有3对成对电子、4s轨道上有1对成对电子、3d轨道上有2个未成对电子，即成对电子与未成对电子数目之比为4:1。（2）两者属于不同类型的晶体：的熔点只有200℃，所以是分子晶体，而是离子晶体。（3）Co与中的中的N形成配位键，而1个中含有2个键，所以中含有的键数目为（6+2+3×5）mol=23mol原子总数和最外层电子数均相等的微粒互为等电子体，通常采用相邻元素替换的方法获得，所以与互为等电子体的分子有等，互为等电子体的微粒结构相似，分子中碳原子的杂化数为2，杂化方式是sp，所以中氮原子的杂化方式也是sp杂化。（4）由晶胞结构可知：Fe位于晶胞的顶点（8）和面心（6），所以平均每个晶胞含有的徽粒数为，位于晶胞的内部（8），所以平均每个晶胞含有的微粒数为8，H位于晶胞的棱边（24）、面上（24）内部（6），所以平均每个晶胞含有的微粒数为，所以该化合物的化学式为。（5）C离子位于侧面的面心位置，所以其坐标参数为。重复的结构单元为，所以重复结构单元的面积为，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为。20.答案：(1)（2分）(2)（2分）(3) 醛基（1分）(4)（3分）(5)取代反应（2分）(6)13（2分）(7) （3分）解析：A的分子式为且核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，因此A的结构简式为。B是A发生消去反应生成的2-甲基丙烯，C为2甲基-1丙醇，D为2-甲基丙醛，E为2-甲基丙酸。(2)从C到D的反应条件及D的分子式为可以分析C为，C的分子式为。(3)从C到D的反应条件及D的分子式为可以分析D为，D的官能团为醛基。(4)E为2-甲基丙酸，结构简式为，由信息③结合F的分子式可以推出F的结构简式为，G为，H为，结合题干中化合物I中含有醛基和酯基，以及仿照酯化反应，可以写出反应方程式。(5)从F、 G分子式对照，以及反应条件可以推出该反应为取代反应。(6)H的同系物M比H相对分子质量大14，说明M的分子式为，且分子中含有苯环、酚羟基、醛基。以苯环所连基团角度来分析，可以连3个基团(甲基、酚羟基、醛基)，会形成10种结构，也可以连2个基团(酚羟基、乙醛基)，会形成3种结构。因此M可能有13种结构。(7)该流程中应注意：邻甲基苯酚通过酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物不是邻羟基苯甲酸，因为酸性高锰酸钾不仅能氧化直接连在苯环上的甲基，也能氧化酚羟基。