专题19 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存-2021年中考化学命题点分析与精练

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专题19　物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存

命题点1　物质的检验与鉴别
【命题规律】
1.考查要点：①常见离子的检验；②常见气体的鉴别；③金属和合金的鉴别；④酸碱盐的鉴别；⑤天然纤维和合成纤维的鉴别；⑥软水和硬水的鉴别。
2.命题形式：主要以选择题的形式考查，填空及简答题和实验探究题中也有涉及。
3.命题预测：选择题中主要以试剂的选择和鉴别方法进行考查，填空及简答题和实验探究题中主要通过物质鉴别判断物质的成分，及检验某种未知物质的组成成分。

1．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳气体的方法中，正确的是(　　)
A. 闻气味
B. 观察颜色
C. 加入澄清石灰水
D. 插入燃着的木条
2．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　)
A. NaOH和NH4NO3
B. CuSO4和Na2SO4
C. Na2CO3和CaCO3
D. NaCl和KCl
3. 只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(　　)
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液
4．下列实验方案，不合理的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl-
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
验满CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NH4+
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
5. 用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是(　　)

序号
物质
鉴别方法
A
白酒与矿泉水
闻气味
B
MnO2与碳粉
分别加入双氧水
C
Na2SO4溶液与AgNO3溶液
分别加入BaCl2溶液
D
NaOH溶液与Ca(NO3)2溶液
分别加入MgCl2溶液
6.不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是(　　)
①FeCl3　②NaNO3　③MgCl2　④NaOH
A. ①②④③ B. ④①③② C. ③①④② D. ①④③②
7．下列各组物质的区别方法中错误的是(　　)
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B. 聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃，闻气味
C. 化肥硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D. 纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生
8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条　②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
①用磁铁吸引　②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
①点燃后用手指挤压灰烬　②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味　②测pH
9. 根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(　　)

实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH>7
B
滴加石蕊试液
溶液变红色
溶液为酸性溶液，pH<7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有CO32-或SO42-等离子
10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是(　　)
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 　
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 　
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
11. 有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验：
(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有____________，推断溶液中一定没有______________。
(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有________。
(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入____________共热，现象是______________
_____________________________________。
证明溶液中含有该离子。

命题点2　物质的分离与除杂
【命题规律】
1.考查要点：①除杂试剂的选择；②分离、除杂的方法。
2.命题形式：主要以选择题和填空及简答题的形式考查。
3.命题预测：在选择题中主要考查根据除杂的原则，选择除杂试剂和除杂方法的判断；填空及简答题中常结合流程图中原料的净化、产品的提纯考查试剂的选择和除杂的操作方法等。
12．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(　　)
A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸
B. 水、NaOH溶液、稀盐酸
C. 水、KOH溶液、稀盐酸
D. 水、KOH溶液、稀硫酸
13．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
KCl(KOH)
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉(碳粉)
稀HCl
过滤
14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(　　)
A. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
15. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
KCl溶液(K2CO3)
滴加适量稀硫酸
B
HCl溶液(H2SO4)
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加过量锌粉，过滤
D
N2(O2)
通过灼热的氧化铜
16. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是(　　)
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
17.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，正确的是(　　)
A. 碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠　　　　将固体充分加热
B. 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜　　　　　加入过量铁粉
C. 二氧化碳气体中含有少量氯化氢　　　　通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D. 氯化钠溶液中混有少量硫酸钠　　　　　加入适量氢氧化钡溶液
18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。


命题点3　物质的共存
【命题规律】
考查形式：主要以选择题的形式考查物质的共存条件。
命题预测：选择题中主要以酸性、碱性及无色溶液中离子能大量共存的条件考查物质间的相互反应。

19．下列离子在碱性、无色溶液中与框图内的离子能大量共存的是(　　)

A. NH4+　　　　　　　　　　　　B. CO32-
C. Ba2＋ D. Fe2＋
20.下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(　　)
A. Fe3＋、NO、OH－
B. K＋、NO、CO
C. Mg2＋、MnO、HCO
D. NH、Cl－、SO42-
21．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(　　)
A. 在稀盐酸中：Ag＋、NO
B. 在硫酸钠溶液中：Ba2＋、Cl－
C. 在硝酸钠溶液中：Zn2＋、SO42-
D. 在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－
22．分别将下列各组物质同时加入足量水中，得到澄清透明溶液的是(　　)
A. NaOH　H2SO4　BaCl2
B. NaOH　CuSO4　NaCl
C. HNO3　KNO3　K2SO4
D. Ca(OH)2　Na2CO3　KCl

要点突破训练
(时间：40分钟　满分：50分)
一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分)
1．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是(　　)
A. NaOH　　　　　B. BaCl2　　　　　C. KNO3　　　　　D. AgNO3
2．鉴别硫酸钠、氯化钾、氯化钡、硝酸钠、稀硫酸和碳酸钠这六种无色溶液，最少还需另外用到试剂的种数是(　　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．下列叙述不正确的是(　　)
A. 用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B. 用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C. 加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
无
高温
B
H2O(植物油)
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉)
足量氧气
灼烧
D
KCl(KClO3)
二氧化锰
加热
5. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(　　)
A. Ca2＋、Cu2＋、NO、Cl－ B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
C. Na＋、K＋、CO、SO D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
6．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)
物质
方法一
方法二
A.空气和O2
用带火星的木条检验
闻气味
B.硬水和软水
观察颜色
加肥皂水
C.铁丝和银丝
用磁铁吸引
浸入稀盐酸
D.NH4HCO3和NH4Cl
闻气味
加熟石灰研磨后再闻气味
7.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是(　　)
A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
8.下列各组物质在pH＝11的无色溶液中能大量共存的是(　　)
A. NaCl、稀HCl、KOH
B. CuSO4、KNO3、BaCl2
C. FeCl3、NaOH、HNO3
D. NH3·H2O、Na2CO3、KCl
9．(多选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是(　　)
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
10.下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
11. 用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是(　　)
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl (水)
B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液 (石蕊溶液)
C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl (水)
D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液 (稀硫酸)
12．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(　　)
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉，充分反应，过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
13.下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是(　　)
A. Na2CO3、HCl、NaOH
B. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
C. MgCl2、HNO3、AgNO3
D. Na2CO3、Ba(OH)2、KCl
14.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(　　)
选项
A
B
C
D
实验目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
区别氯化钠溶液和稀盐酸
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
看外观
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液
15. 下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是(　　)
A. Cu(NO3)2　Na2SO4　MgCl2　HCl
B. BaCl2　K2SO4　Na2CO3　KOH　
C. FeCl3　HNO3　NaCl　NaOH
D. H2SO4　KCl　ZnCl2　CuCl2
16. 某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ③②①②④ D. ④②③②①
17.下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是(　　)
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A. ①②③ B. ①② C. ①②④ D. ②⑤
二、填空及简答题(本题包括2小题，共16分)
18. (12分)探究酸、碱和盐的性质及应用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为________________________________，反应的化学方程式为_____________________。
(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。

第18题图
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有________。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为____________________________，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是______________________________________________________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是____________________。
19. (4分)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：
(1)把它们两两混合，均无明显现象。
(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显________(填“酸性、中性、碱性”)。
(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是________；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：______________________________。


答案解析

命题点1　物质的检验与鉴别
1. D
2. D　【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分，A错误；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可用水区分，B错误；碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙不溶于水，可用水区分，C错误；氯化钠、氯化钾均可溶于水形成无色溶液，不能用水区分，D正确。
3. D　【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊试液区别开，分别加入石蕊后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠，D正确；纯碱只能检验出硫酸，A错误；稀盐酸只与氢氧化钠反应且无明显现象，不能鉴别出题干中三种物质，B错误；硝酸银和氢氧化钠及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C错误。
4. B　【解析】将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满。



5. C　【解析】




6. D　【解析】FeCl3溶液显黄色，可以首先被鉴别出来，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，可以把NaOH鉴别出来，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NaNO3与NaOH不反应，故选D。
7. C　【解析】硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加入熟石灰研磨后都有刺激性气味产生，不能区别。故选C。
8. D　【解析】过氧化氢在常温下分解缓慢，产生氧气的量不足以使带火星的木条复燃，A错误；生铁和钢都是铁的合金，均不与硫酸铝反应，因此不能用硫酸铝溶液区分生铁和钢，且二者都能被磁铁吸引，所以也不能用磁铁区分，B错误；不能用观察颜色的方法区分合成纤维和天然纤维，C错误；食醋有酸味，显酸性，糖水无特殊气味，是中性溶液，故可通过闻气味或测pH的方法区分食醋和糖水，D正确。
9. A　【解析】能使酚酞试液变红的溶液显碱性， pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性但其属于盐，A错误；酸性溶液能使石蕊试液变红色， pH小于7, B正确；澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， C正确；钡离子遇碳酸根离子或硫酸根离子可结合生成碳酸钡或硫酸钡白色沉淀，氯离子遇银离子可结合生成氯化银白色沉淀，所以滴加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明可能含碳酸根离子、硫酸根离子或银离子， D正确。
10. C　【解析】将四种物质两两混合，既能产生沉淀又能产生气泡的一定是碳酸钾，与碳酸钾溶液混合产生沉淀的是氢氧化钙，与碳酸钾溶液混合产生气泡的是稀盐酸，没有明显变化的是氢氧化钠，A能鉴别；首先通过外观颜色，鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液两两混合，没有明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，B能鉴别；将四种物质两两混合，能两次产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液，硫酸钠溶液和碳酸钠溶液无法进一步比较出来，C不能鉴别；将四种物质两两混合，能三次产生白色沉淀的是硝酸银溶液，能出现一次白色沉淀、一次冒气泡、一次无明显现象的是稀盐酸，遇稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液，最后一种是氯化钙溶液，D能鉴别。
11. (1)CO　 Ba2＋　(2)Cl－　(3)氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液)　有刺激性气味气体产生
【解析】

所以要检验溶液中的另一种离子，指的是铵根离子，根据铵盐能与碱反应产生有刺激性气味的氨气，可加入氢氧化钠或氢氧化钾等碱溶液共热，如果有刺激性气味的气体产生，说明溶液中含铵根离子。

命题点2　物质的分离与除杂
12. C
13. A　【解析】
选项
正误
原因分析


A
√
MnO2、KClO3


B

少量CO在CO2中不能点燃


C

KCl、KOH ―→引入新杂质K2SO4


D

C
Fe) C
FeCl2)―→ 除去了需要保留的物质
14. D　【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中加稀盐酸反应至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。
15. B　【解析】硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以加入稀硫酸后，可以除去碳酸钾，但同时引入了新的杂质硫酸钾，没能达到提纯的目的，A不正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以加入适量氯化钡溶液后过滤，滤液即为盐酸，B正确；锌的活动性比铁和铜都强，所以在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌既能与氯化亚铁反应，也能与氯化铜反应，所以最终溶液中只有氯化锌，C不正确；氧气不与灼热的氧化铜反应，所以混合气体通过灼热的氧化铜，无法得到纯净的氮气，D不正确。
16. B　【解析】固体氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与盐酸反应，所以不能用固体氢氧化钠除去氯化氢气体中混有的少量水，A错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过滤可以除去杂质， B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，如果加入适量的氢氧化钡溶液，可除去硝酸钾溶液中的硫酸铜，但加入过量的氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钡， C错误；碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，所以通过溶解，过滤，洗涤干燥可得到碳酸钙，但过滤后蒸发结晶得到的不是碳酸钙，而是氯化钙， D错误。
17. C　【解析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，除去了要保留的物质， A错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去过量的铁和铜，但引入了新的杂质硫酸亚铁，B错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水形成的盐酸可与碳酸氢钠反应，所以将混有氯化氢的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠溶液可除去其中的氯化氢，C正确；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去硫酸钡，但引入了新的杂质氢氧化钠， D错误。
18. (1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)
(2)BaCl2 ＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质
【解析】(1)由于在除去杂质时加入的物质都是过量的，所以要考虑滴加的顺序，除去CaCl2用Na2CO3，除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，在除去过量的BaCl2时需要加入Na2CO3溶液，但序号不能重复使用，所以要把BaCl2溶液加在Na2CO3溶液的前面，因为碳酸钠溶液既要除去溶液中原有的杂质氯化钙，还要除去引入的新杂质氯化钡，过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液在过滤后用适量的盐酸除去。(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质KCl，所以不能用K2CO3来代替Na2CO3。

命题点3　物质的共存
19. B　
20. D　
21. C　【解析】稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；锌离子、硫酸根离子在硝酸钠溶液中不会反应生成沉淀、气体或水，可大量共存；故选C。
22. C　【解析】能得到澄清透明溶液，说明混合后组内物质间不反应，或会反应但不生成沉淀，A中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A不正确；B中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B不正确；C中硝酸、硝酸钾和硫酸钾之间不会发生化学反应，且三种物质溶于水，溶液无色，C正确；D中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，D不正确。

要点突破训练
1. C　【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中大量存在，A错误；硫酸铜能与氯化钡反应，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵能与硝酸银反应，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。
2. A　【解析】通过两两混合，可将六种溶液分成两组，两两混合时有沉淀或有气体产生的为一组，这一组包括四种溶液；与其他溶液混合均无明显现象的为一组，这一组只有两种溶液。包括四种溶液的一组中，其中与另外三种物质混合均产生沉淀的是氯化钡溶液，另外三种溶液中，两两混合能产生气泡的，一种为稀硫酸，一种为碳酸钠，剩余一种为硫酸钠，这样四种溶液只有两种没有确定，取较多量的氯化钡溶液，向其中加入少量的一种待确定溶液，生成沉淀后，倾出上层清液，往沉淀中滴加另一种待确定溶液，如果加入另一种溶液后，无明显现象，说明开始加入的待确定溶液是稀硫酸，若加入另一种待确定溶液后有气泡产生，说明开始加入的待确定溶液是碳酸钠溶液，这样四种溶液全部鉴别出来了；鉴别氯化钾和硝酸钠需补充硝酸银溶液。
3. C　【解析】用硬铝和铝相互刻画，铝表面出现划痕，说明硬铝的硬度比铝大，A正确；棉纤维燃烧产生烧纸的气味，蚕丝燃烧产生烧焦羽毛的气味，B正确；硫酸铵、氯化铵都是铵盐，与熟石灰混合后研磨，都会产生有刺激性气味的气体，C错误；将冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛燃烧的产物会附着在碟子上，可得到炭黑，D正确。
4. C　【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A最后得到的物质是氧化钙，而不是碳酸钙，A错误；洗涤剂具有乳化作用，将水和油混合形成相对稳定的乳浊液，不能除去植物油，B错误；铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜而除去氧化铜中的杂质铜，C正确；氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，最后得到的物质是氯化钾和二氧化锰的混合物，引入了新的杂质，D错误。
5. D
6. C　【解析】空气和氧气都是无味的气体，因此不能用闻气味的方法鉴别，A错误；硬水和软水都是无色的，不能用观察颜色的方法鉴别，B错误；铁能被磁铁吸引，银不能，铁能与稀盐酸反应，银不能，故可以用磁铁和稀盐酸鉴别铁丝和银丝，C正确；碳酸氢铵和氯化铵都能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，因此不能用加熟石灰研磨闻气味的方法鉴别，D错误。
7. B　【解析】
A. CO,(CO2)) CO、水蒸气CO
B. NaCl,(NaOH)) NaCl、H2SO4、Na2SO4
C. CaCO3,(CaCl2)) CaCl2溶液,CaCO3)、 CaCO3
D. KCl,(K2CO3)) KCl
8. D　【解析】pH＝11的溶液显碱性，含有大量OH－；HCl能与OH－反应生成水，A错误；CuSO4能与OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；FeCl3能与OH－反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，C错误；各物质与OH－之间互不反应，且溶于水显无色，D正确。
9. AD　【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液依次为红色、紫色和蓝色，可以鉴别，A正确；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水，因此不能用水鉴别，B错误；氧气具有助燃性，二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，无法鉴别，C错误；加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没有明显变化，氧化铜粉末反应，得到蓝色溶液，可以鉴别，D正确。
10. B　【解析】
A

分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤再蒸发、结晶
B
√
高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，最终得到氧化钙
C

氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以观察颜色无法鉴别
D

氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质
11. C
12. C　【解析】A中FeCl3溶液显黄色，可直接观察颜色鉴别出来，NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀，第二个可鉴别出NaOH，MgCl2可与NaOH反应生成白色沉淀，剩下的为NaCl，A正确；B中CaCO3不溶于水，其余均可溶于水，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热，NaCl溶于水没有明显的热量变化，B正确；C中加入铁粉和CuCl2反应生成FeCl2，引入了新杂质FeCl2，C错误；氧气可与灼热的铜发生反应，而氮气不反应，D正确。
13. D　【解析】Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O发生上面两个反应，恰好完全反应，pH＝7，A错误；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl，反应后生成盐酸，所以所得溶液的pH小于7，B错误；MgCl2＋2AgNO3 === 2AgCl↓＋Mg(NO3 )2，硝酸不与这两种物质反应，故反应后的得溶液的pH小于7，C错误；Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH，反应后生成氢氧化钠，所得溶液显碱性，pH大于7，D正确。
14. A　【解析】铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁除去铜粉中少量的铁粉；铜不与稀盐酸反应，铁可与稀盐酸反应生成氢气，可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，A正确；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，B错误；硫酸钾和硝酸铵都是白色晶体，看外观无法鉴别，C错误；氯化钠溶液和稀盐酸中都含氯离子，加入硝酸银溶液后都能生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液无法区别氯化钠溶液和稀盐酸，D错误。
15. C　【解析】溶液显蓝色的是硝酸铜溶液，将硝酸铜溶液分别加入另外三种溶液中均无现象，无法区别，A错误；氯化钡溶液能与硫酸钾溶液、碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，则四种物质相互混合，能产生两种沉淀的是氯化钡溶液，不产生沉淀的是氢氧化钾溶液，无法区别硫酸钾溶液和碳酸钠溶液，B错误；溶液显黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液加入另外三种溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，将另外两种溶液分别加入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀无变化的是氯化钠溶液，C正确；溶液显蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液分别加入另外三种溶液中，均无现象，无法区别，D错误。
16. B　【解析】实验的原理是利用氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀检验氯离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀检验氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀检验碳酸根离子，由于碳酸银难溶于水，银离子遇氢氧根离子有难溶性物质生成，所以碳酸根离子、氢氧根离子的存在均会干扰氯离子的检验，所以氯离子的检验应该在检验碳酸根离子和氢氧根离子之后，并将这两种离子除去后再检验，即最后检验氯离子；又由于碳酸镁微溶于水，所以碳酸根离子的存在会干扰氢氧根离子的检验，所以应该先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，所以操作的步骤为④②①②③，并且加入的硝酸钡和硝酸镁均需过量。
17. B　【解析】①除去氯化钠中的碳酸钠杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸可以使碳酸钠转变为氯化钠，最后蒸发结晶中可以除去盐酸得到氯化钠，正确；②鉴别氯化铵和硫酸钾两种固体：加入熟石灰后研磨闻气味，有刺激气味的是氯化铵，正确；③除去氯化钾中的少量二氧化锰：因为氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，因此加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥后得到的是MnO2，错误；④当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，错误；⑤除去氯化钙溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤；该方法因为加入的熟石灰是过量的，在除去杂质盐酸的同时又引入了新杂质熟石灰，错误。故选B。
18. (12分)(1)溶液由红色逐渐变为无色(1分)　H2SO4 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ 2H2O(2分)　(2)①玻璃棒、漏斗、烧杯(1分)　②Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl[或Na2SO4 ＋ Ba(OH)2 === BaSO4↓＋ 2NaOH](2分)　Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑(2分)　加入过量的稀盐酸，开始无气泡产生，随着稀盐酸的量不断增多溶液中有气泡产生，最后又不再产生气泡(2分)　③不会产生新的杂质NaOH(2分)
【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当NaOH反应完后，溶液变为无色。(2)①过滤需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯等；②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na2SO4 ＋ Ba(OH)2 === BaSO4↓ ＋ 2NaOH；甲、乙同学的实验中，为除去过量的碳酸钠，在步骤Ⅲ中都要加入稀盐酸，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑；乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液后，所得溶液B中有氢氧化钠和碳酸钠，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应， 所以实验开始时没有气泡产生，加入一定量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠发生反应时才开始有气泡产生，当碳酸钠反应完后，又不再产生气泡；③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中多了新的杂质氢氧化钠。
19. (4分)(2)碱性(1分)　(3)稀盐酸(1分)　NaCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋ NaNO3 (2分)
【解析】